化学九年级下人教新课标标11.1生活中常见的盐学案

1、第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐重点：1粗盐的提纯。2对碳酸盐的特性的认识。3复分解反应概念的形成。难点：复分解反应发生条件的判断。（第1课时）【自主梳理】1在水溶液中解离时生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸，例如 。2在水溶液中解离时生成的阴离子全部是 的化合物叫做碱，例如 。3由 和 构成的的化合物称为盐，例如 。4酸、碱、盐的溶液可以导电的原因是： 。【课堂探究】一、几种常见的盐实验1观察氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这4种盐的样品。2分别取少量样品至4支试管中，加入适量水，观察溶解性。3分别取少量样品至4支试管中，向其中分别滴加适量的盐酸，观察现象。4取少量碳酸钠放入一支试

2、管中，配成溶液，向其中滴加适量的澄清石灰水，观察现象。阅读教材p68“氯化钠的用途”和p70-71“碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途”部分内容。小结 1氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称 的主要成分 、 的主要成分颜色、状态水溶性与盐酸反应（现象和化学方程式）/与澄清石灰水反应（现象和化学方程式）/用途2日常生活中所说的盐，通常指 ；而化学中的盐，是指一类组成上含有 _和 的化合物。3CO32-（HCO3-）的检验方法： 。二、复分解反应讨论与交流1.请分析以上四个化学反应的共同特点是什么？2.教材p72“讨论”。小结 1 叫做复分解反应。2复分解反应发生的条件： 。讨论与交流教材p72“活动

3、与探究”。小结 1复分解反应的实质：溶液中的离子相互反应生成气体、沉淀或水。能相互反应生成气体的离子有： 和 。能相互反应生成沉淀的离子有： 和 。能相互反应生成水的离子有： 和 。2酸、碱、盐的溶解性规律： 阅读教材p73-74“资料”。【本课补充】【随堂闯关】1按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）AH2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO BHCl、Ca(OH)2、Na2SO4、H2OCH2SO4、NaOH、Fe2O3、Na2CO3 DNaOH、H2CO3、NaCl、CO22以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）A“纯碱”其实不是碱，属于盐类

4、 B可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C用纯碱可除去表面团发酵产生的酸D用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐3下列物质的名称和主要成份一致的是（ ）A大理石、石灰石：CaCO3 B纯碱、火碱、苛性钠：NaOHC消石灰、生石灰：Ca(OH)2 D生石灰、石灰浆：CaO4. 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（ ）A.锌粉   B.氢氧化钙溶液    C.盐酸   D.硫酸5下列有关氯化钠的说法，不正确的是（ ）A氯化钠俗称食盐，是调味品 B氯化钠在人体内大部分以离子形式存在C人体需要氯化钠，因此应多多补充

5、D公路上的积雪可用氯化钠来消除6下列说法正确的是（ ）A水银不是银 B烧碱不是碱 C食盐不是盐 D盐酸不是酸课题1 生活中常见的盐重点：1粗盐的提纯。2对碳酸盐的特性的认识。3复分解反应概念的形成。难点：复分解反应发生条件的判断。（第2课时）【自主梳理】请书写化学方程式，并指明其所属基本反应类型。1实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。 ， 反应。2用盐酸来去除铁锈。 ， 反应。3实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。 ， 反应。4向氢氧化铜中滴加稀硝酸。 ， 反应。5实验室用澄清石灰水检验二氧化碳。 。6苏打溶液和澄清石灰水混合。 ， 反应。7氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 ， 反应。8湿法炼铜。 ，

6、 反应。9碳酸钾溶液和硝酸钡溶液混合。 ， 反应。10硫酸钠和氯化钡溶液混合。 ， 反应。【课堂探究】三、酸、碱、盐的化学性质讨论交流分析【自主梳理】的10个化学方程式，归纳酸的5个通性、碱的4个通性以及盐的化学反应规律。小结酸的通性碱的通性1与酸碱指示剂的反应2345盐的化学反应规律：盐+ 金属 ，发生条件： 。盐 + 酸 ，发生条件： 。盐 + 碱 ，发生条件： 。盐 + 盐 ，发生条件： 。四、粗盐提纯实验教材p69-70“活动与探究”。1实验目的：去除不溶性杂质（泥沙等），得到的精盐中还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。2实验步骤和实验仪器：实验步骤实验仪器玻璃棒的作用（1） （2）

7、 （3） （4）计算产率/3实验误差分析：（1）若计算出的精盐产率大于理论值，请分析实验可能出现误差的原因。（2）若计算出的精盐产率小于理论值，请分析实验可能出现误差的原因。【本课补充】【随堂闯关】1粗盐提纯中一定不需要的仪器是（ ）A烧杯 B长颈漏斗 C玻璃棒 D酒精灯 2小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是（ ）A滴加CuSO4溶液 B滴加稀盐酸 C滴加酚酞试液D滴加石蕊试液3在铁生锈和除绣过程中，不可能发生的反应是（ ）A4Fe + 3O2 + X H2O =2Fe2O3 .X H2O BFe2O3 + 6HCl = 2F

8、eCl3 +3H2OCFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl DFe +2 HCl = FeCl2+H24只用Fe、Na、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：（1）各写出一个化学式：单质： 氧化物： 酸： 碱： 盐： （2）各写出一个化学方程式：化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 5.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ） 物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀6下列四种途述均用所对应

9、的图像表示，其中图像正确的是（ ）图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系。图像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系。图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系。图像D表示向一定量NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系。7我国的海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。 （1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。（2）粗盐的初步提纯的主要步骤是 、 、 、 。（3）除去难溶性杂质的盐中，依然含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等），必须依次加入 、 、过滤、 试剂（请注明用量“过量、少量或适量”），以除去杂质，得到精盐。（4）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A可选用 ，试剂B选用 。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。写出过程中发生反应的化学方程式： ； ； 。 （5）