13-2几种重要的金属化合物

1、第二节 几种重要的金属化合物金属化合物金属化合物金属氧化物金属氧化物金属氢氧化物金属氢氧化物含金属元素的盐含金属元素的盐本节主要知识点：本节主要知识点：1 1、过氧化钠和水的反应；过氧化钠和二氧化碳的反应。、过氧化钠和水的反应；过氧化钠和二氧化碳的反应。2 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较。、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较。3 3、焰色反应。、焰色反应。4 4、氧化铝是两性氧化物。、氧化铝是两性氧化物。5 5、氢氧化铝的制备及其两性。、氢氧化铝的制备及其两性。6 6、铁的三种氧化物比较。、铁的三种氧化物比较。7 7、氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较。、氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较。8 8、FeFe3+3+的

2、检验；的检验；9 9、FeFe3+3+和和FeFe2+2+相互转化。相互转化。一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠实验实验3-53-5现象：现象：有气泡产生，带火星的木条复燃；有气泡产生，带火星的木条复燃； 试管外壁较烫，反应放热；试管外壁较烫，反应放热； 滴加酚酞溶液后溶液由无色变为红色。滴加酚酞溶液后溶液由无色变为红色。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。过氧化钠可用

3、于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。2 2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠俗名俗名化学式化学式苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打Na2CO3NaHCO3两者都可以用作两者都可以用作食用碱食用碱。科学探究：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3外观外观加加10mL10mL水水加酚酞加酚酞初步结论初步结论（1 1）在水中的溶解性）在水中的溶解性白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体完全溶解完全溶解有少量固体剩余有少量固体剩余变深红色变深红色变浅红色变浅红色在水中溶解性在水中溶解性较大；水溶液较大；水溶液碱性较强碱性较强在

4、水中溶解性较小；在水中溶解性较小；水溶液碱性较弱水溶液碱性较弱（2 2）热稳定性）热稳定性Na2CO3NaHCO3现象现象化学方程式化学方程式初步结论初步结论无明显变化无明显变化较稳定较稳定试管口处有水珠；试管口处有水珠；澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊2NaHCO2NaHCO3 3 = Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+ + H H2 2O + COO + CO2 2（3 3）和稀盐酸反应（比较反应的剧烈程度）和稀盐酸反应（比较反应的剧烈程度）Na2CO3+2

5、HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸钠水合物（共三种）：碳酸钠水合物（共三种）：Na2CO3H2O、 Na2CO37H2O、 Na2CO310H2OCO32- + 2H+ = H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2碳酸钠晶体在干燥的空气中容易逐渐失去结晶水碳酸钠晶体在干燥的空气中容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。变成碳酸钠粉末。（风化）（风化）3 3、焰色反应、焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时都会使用使火焰金属或它们的化合物在灼烧时都会使用使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应焰色反应

6、。实验实验3-93-9关键词：关键词：铂丝（或无锈铁丝）铂丝（或无锈铁丝） 酒精灯（最好用煤气灯）酒精灯（最好用煤气灯） 外焰灼烧外焰灼烧 用过的铂丝用盐酸洗净，灼烧用过的铂丝用盐酸洗净，灼烧 透过蓝色的钴玻璃观察钾离子的焰色透过蓝色的钴玻璃观察钾离子的焰色钠灼烧：钠灼烧：钾灼烧：钾灼烧：黄色黄色紫色紫色二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1 1、氧化铝、氧化铝氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固，氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固，可用来制造耐火材料。可用来制造耐火材料。氧化铝能溶于酸或碱溶液中，生成盐和水，氧化铝能溶于酸或碱溶液中，生成盐和水，是一种是一种两性氧化物两性氧化物。Al2O3+6

7、HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+ =2Al3+ +3H2OAl2O3+2OH- =2AlO2- +H2O2 2、氢氧化铝、氢氧化铝实验实验3-7 3-7 氢氧化铝氢氧化铝的制备及性质的制备及性质现象：现象：生成白色胶状沉淀。生成白色胶状沉淀。Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4+Al(OH)Al(OH)3 3能凝聚水中的悬浮物能凝聚水中的悬浮物, ,并能吸附色素并能吸附色素, ,可用于净水。可用于净水。（实验（实验3-83-8）Al(

8、OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)Al(OH)3 3在酸或碱中都能溶解，生成盐和水，它是在酸或碱中都能溶解，生成盐和水，它是两性氢氧化物两性氢氧化物。Al(OH)Al(OH)3 3可用作可用作胃酸中和剂。胃酸中和剂。2Al(OH)3 = Al2O3+3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O氢氧化铝灼烧会分解：氢氧化铝灼烧会分解：学与问：学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？氢氧化铝

9、，而不用氢氧化钠溶液呢？氢氧化铝不溶于氨水，可溶于强碱溶液。氢氧化铝不溶于氨水，可溶于强碱溶液。硫酸铝钾：硫酸铝钾：KAl(SO4)2电离方程式：电离方程式：KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O明矾中的铝离子在水中可以生成明矾中的铝离子在水中可以生成Al(OH)3胶体胶体，可以，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可以用作净水剂。澄清，所以明矾可以用作净水剂。三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物FeOFeO，氧化亚铁氧化亚铁，黑色粉

10、末，不稳定，受热变成，黑色粉末，不稳定，受热变成FeFe3 3O O4 4。FeFe3 3O O4 4，四氧化三铁四氧化三铁，复杂的氧化物，有磁性的黑色晶，复杂的氧化物，有磁性的黑色晶体，俗称体，俗称磁性氧化铁磁性氧化铁。FeFe2 2O O3 3，氧化铁氧化铁，红棕色粉末，俗称，红棕色粉末，俗称铁红铁红，常用作红色，常用作红色油漆和涂料。赤铁矿的主要成分是油漆和涂料。赤铁矿的主要成分是FeFe2 2O O3 3，是炼铁的原料。，是炼铁的原料。FeOFeO和和FeFe2 2O O3 3是是碱性氧化物碱性氧化物，都能和酸反应分别生成，都能和酸反应分别生成亚铁盐和铁盐。亚铁盐和铁盐。Fe2O3+

11、6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFeO+ 2H+ = Fe2+ + H2O2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 （实验（实验3-93-9）FeClFeCl3 3溶液溶液FeSOFeSO4 4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液离子离子方方程式程式生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀FeFe3+ 3+ +3OH+3OH- - =Fe(OH) =Fe(OH)3 3 灰白色沉淀迅速变为灰灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色绿色，最终变为红褐色FeFe2+2+2OH+2OH- - =Fe(OH)=Fe(OH)2 2 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=O= 4Fe(OH

12、) 4Fe(OH)3 3红褐色红褐色白色白色红褐色红褐色思考：思考：制备制备Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀时沉淀时, ,采取什么措施可以使白色采取什么措施可以使白色 沉淀现象更明显沉淀现象更明显? ?2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 = Fe= Fe2 2O O3 3 + 3H+ 3H2 2O O红褐色红褐色红棕色红棕色氢氧化铁灼烧会分解：氢氧化铁灼烧会分解：学与问：学与问：Fe(OH)Fe(OH)2 2 和和 Fe(OH)Fe(OH)3 3 都是不溶性碱，你能写出都是不溶性碱，你能写出 它们与酸反应的离子方程式吗？它们与酸反应的离子方程式吗？3 3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1 1）

13、FeFe3+3+离子的检验离子的检验滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3( (红色红色) )溶液变成红色溶液变成红色无明显变化无明显变化（2 2）FeFe3+3+离子的氧化性离子的氧化性FeClFeCl3 3溶液溶液现象现象离子离子方程式方程式铁粉，铁粉，KSCNKSCN溶液溶液黄色溶液变黄色溶液变为浅绿色为浅绿色2Fe2Fe3+ 3+ +Fe= 3Fe+Fe= 3Fe2+2+加入氯水，振荡加入氯水，振荡溶液变为溶液变为红色红色2Fe2Fe2+ 2+ + Cl+ Cl2 2=2Fe=2Fe3+ 3+ +2Cl+2Cl- -氧