广东汕头四中2014高三上第二次月考-化学

1、化学本试卷共11页，满分300分。考试用时150分钟。注意事项： 1答卷前，请将自己的班级、姓名、座位号按要求写在答题卷上。（如使用答题卡，还要加上“用2B铅笔填涂答题卡上的相关信息”。）2选择题选出答案后，请用2B铅笔把答案涂在答题卡相应的位置上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案。答案不能答在试卷上。3非选择题答题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。（第一部分 选择题）一、单项选择题（每小题4分，共64分。每小题有一个选项符合题意）7下列说法

2、正确的是A用碘水鉴别蔗糖和葡萄糖 B石油裂解气产物可用于制备塑料CCH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃 D蛋白质、油脂均属高分子化合物8下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3NAC1 mol Na2O2含有的阴、阳离子总数是3 NA D标况下，11.2 L乙醇

3、所含的分子数目为0.5NA10能在水溶液中大量共存的离子组是AH+ Fe3+ CO32 Cl BH+ NH4+ Fe2+ NO3CAg+ K+ Cl SO42 DK+ AlO2 Cl OH11短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZMRAM氢化物的沸点高于Y氢化物B原子半径的大小顺序为：rR> rM >rZ C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD离子R和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同12向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl

4、4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH4二、双项选择题（每小题6分，共54分。每小题有2个选项符合题意）22右图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置进行的实验分析正确的是A两装置中的铁电极均发生氧化反应B图2装置能将电能转化为化学能C两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D实验结束后，图1装置溶液的pH将增大，而图2装置溶液的pH将减小23下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4)

5、>c(Cl)> c(OH)>c(H)B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO)2c(CO32¯)2c(H2CO3)C0.1 mol·L1 NH4Cl溶液：c(NH)c( Cl)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)（第二部分 非选择题）（1）化合物I的分子式为_，反应的反应类型为_。（2）1mol化合物最多能与 mol H2发生反应，化合物与Br2加成的产物的结构简式为_。（3）化合物的氧化产物化合物能发生银镜反应，则的结构简式为_。化合

6、物与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_。（4）化合物的一种同分异构体有如下特征：a含有苯环，且苯环上有两个取代基；b能与FeCl3溶液发生显色反应；c核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6。化合物的结构简式为_。31（16分）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0 kJ·mol-1 反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H = 173.6 kJ·mol-1(1)写出由CH3OH(g)

7、合成CH3CH2OH(g)的反应：2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) 的反应热H = (2)在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡后，为提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是 A、降低温度 B、补充H2 C、移去甲醇 D、加入催化剂（3）研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示CH3CH2OH组分的曲线是 ；表示CO2组分的曲线是 。（4）在5MPa将0.2mol CO2和0.6mol H2充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，CO2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数(

8、结果保留两位有效数字)32（16分）废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽 (含 Cu、 Zn)、 锌壳、铁片、石墨、填充物 (MnO2、 NH4Cl),以下是对废旧电池进行(1)操作A的名称为 ，滤渣的成分为 。(2)填充物用 60温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。(3)铜帽溶解时加入 H202的目的是(用化学方程式表示) 。铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的 H202除去。除去 H202的简便方法是 。(4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的

9、电极方程式为 。33（16分）Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是：。（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是 ，该反应的氧化剂是 。（3）反应后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中SO32、SO42和Br的实验报告。限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；0.1 mol

10、3;L-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴_（填试剂），振荡。 ，证明待测液中含SO32。步骤 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42。步骤另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。 ，证明待测液中含Br。30.(16分)+ 2Cu(OH)2 + NaOHCHCHOCH3CHCOONaCH3+ Cu2O+3H2O（1）C7H8S （2分） , 加成反应（2分）（2）4 ， （4分） （3）（2分）,（3分） (4) （3分）31(16分) （1）75.6 kJ·mo