广东省东莞七中12-13高一下学期期中-化学

1、 广东省东莞市第七高级中学20122013学年度下学期期中考试高一化学试题注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无

2、效。5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题52分）1、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分。）1、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同x2、X+的结构示意图如右图所示，则X元素在周期表中的位置是A第三周期0族 B第四周期第A族 C第三周期第A族 D第三周期第A族3、下列说法正确的是A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐

3、减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱4、下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物5、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 ANaOH BH2O CNa2S DCaCl26、下列电子式书写正确的是ANN B C D7、若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 A氢键；分子间作用力；共价键 B

4、氢键；氢键；共价键 C氢键；共价键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；共价键8、下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）ABCD9、下列反应的能量变化属于吸热反应的是 A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应10、已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据

5、此推理所得到的下列结论中，正确的是 A金刚石比石墨稳定 B石墨转化为金刚石是物理变化 C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石一定是吸热反应4 已知空气锌电池的电极反应为 锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O 碳棒：O2+2H2O+4e4OH， 据此判断，锌片是 A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化12、对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A v(B2)=0.8 mol/ (Ls) Bv(A2)=0.4 mol/ (Ls)C v(C)=0.6 mol/ (Ls) Dv(B2)= 4.2 mol/ (Lmin) 2、 选择题（每

6、小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题4分，共16分）13、下列说法正确的是A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，变成10e微粒D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素14、对于实验室制O2的反应：2KClO32KCl3O2，下列条件的改变，可加快反应速率的是 A加热 B增大KClO3固体的量C使用MnO2做催化剂 D降温15、在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正

7、极，b是负极C稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极Da极上发生了氧化反应16、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应到达限度 Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化第卷（非选择题48分）三、填空题（共35分）17、（15分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素，化学性质最不活泼的是

8、，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ， (4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ， （5）A和D组成化合物的电子式 ， （6）A和E组成化合物的化学式 ， （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ， （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。银 铜 硝酸银 金属导线18、（12分）某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告

9、。实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序（1）电极材料：正极： ；负极： ； 硝酸银溶液的作用是 。（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）实验现象： 。（4）实验结论： 。19、 （8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）X的转化率是 ；（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；（4）当反应进行到第 min，该反应是达到平衡。四、实验题（共13分）20、(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价

10、含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的化学式：A_，B_，C_；其中装置B中所盛试剂的作用为_；C中反应的离子方程式为_；(2)乙同学的实验原理是_；写出B处的离子方程式： _。参考答案 一、选择题（本大题12小题，共36分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求）二、选择题（本大题4小题，共16分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对的得3分，只选1个且正确的得1分，有选错或不答的得0分。）13AC14AC15AD16BD 三、非选择题（本大题共48分）（注意：不要超出框答题，否则无效）17.（15分）（1）Ne、F、F2、Na （每空1分，共4分）（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3 （每空1分，共3分）（3）HF （1分） （4）Na （1分）（5）、（6）、（7） 略 （各2分）（8）Al（O