广东新兴县惠能中学2013高三上第五次月考-化学

1、2013届高三第五次月考理综试题注意事项：1 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。2 做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3 答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卷规定的位置上。4 所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。5 考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。7

2、、下列叙述错误的是 （ ）A淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应D分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体8、下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）A无色溶液中：H+、Na+、I、ClO BAlCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2C能使pH试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD水电离产生的c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO329、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的

3、有 （ ）A常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA B1mol/L AlCl3溶液中含Al3+的数目为1NAC常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D64g Cu 与足量的浓HNO3反应生成的NO2为2NA个10、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是 ( )Aa、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b B元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应C元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应 Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应11、有关下列装置或操作说法错误的是（ ） A图1中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧

4、红墨水上升B图2中：观察到有色布条均能退色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成。C图3可用于制备乙酸乙酯D图4可以比较、和S氧化性的相对强弱12、针对0.1mol·L1的醋酸溶液，下列分析判断正确的是 （ ）A加入少量0.2mol·L-1的硫酸，水电离产生的c(H)减小B加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO)+c(OH) > c(Na)c(H) C升高温度，溶液的pH会增大D与0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO) =c(Na)二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共

5、54分。在在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对给6分，只选对1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。D原线圈输入功率增大22、下述实验能达到预期目的的是 （ ）编号实验内容实验目的A向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液检验溶液中是否含有SO42-B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响23、下表中，对陈述、的正确性判断及其有无因果关系的判断都正确的是（ ）编号陈述陈

6、述判断ACl元素比S元素非金属性强HCl的酸性比H2S的酸性强对；对；无B铁遇冷的浓硫酸会被钝化铁容器可以盛放浓硫酸对；对；无CCO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊可以用澄清石灰水除去SO2中的CO2对；对；有DSO2具有漂白性SO2能使酸性高锰酸钾褪色对；对；有三、非选择题：本题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位。30、（16分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （1）写出G的含氧官能团的名称 ；BC的反应类型是 。（2）写出D E的化学方程式：

7、 （3）满足下列条件的D的同分异构体有 种。能发生银镜反应；能使FeCl3溶液显色；酯类。（4）下列关于G的说法正确的是 a能使溴水退色 b. 能与金属钠反应c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H8O331、(16分)自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气

8、体和水蒸气的热化学方程式：_。（2）某研究小组在673 K、30 MPa条件下，在体积为的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是 。（填字母）A点a的正反应速率比点b的大 B点c处反应达到化学平衡状态C若t3时由673 K升至773 K，则(H2)将增大Dt2、t3时刻，(N2)不相等（3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3计算：(写出计算过程)3min内以H2表示的化学反应速率；该

9、条件下的平衡常数？32、（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：NaClO3H2SO4溶解SO2反应2H2O2、NaOH减压蒸发55冷却结晶粗产品反应1ClO2母液（1）提高“反应1”反应速率的措施有_、_等。（2）“反应2”的的氧化剂是_，该反应的化学方程式为_。（3）采取 “减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。（4）从“母液”中可回收的主要物质是_。（5）“冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。33、（16分）甲乙三同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适

10、量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部注解。（1）测上述溶液的PH值，其PH值7，原因是（用离子方程式表示） （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是 （3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。步骤2： 步骤3： （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：配制250ml 约0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试