山东鲁北英才学校2013高三理综——化学

1、山东2013年理综化学7化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 A利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C2012年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的监测指标是PM2.5 D防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源8下列叙述中正确的是A.K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质B.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象C.离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引D.变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化9下列实验操作正确的是（ ）A测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用

2、蒸馏水湿润 B容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用10下列有关有机物的说法正确的是 A石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物D在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性11“天宫一号”与“神舟九号”载人交会对接任务的圆满成功，标志着我国载人航天工程取得重要进展。载人航天器的生态系统中，要求分离人呼出的CO2并同时提供O2。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还

3、有燃料CO生成，该装置中失电子的电极发生的反应是4OH4e2H2OO2。下列判断不正确的是A该装置进行的总反应为2CO22COO2B得电子的电极发生的反应是CO22eH2OCO2OH C反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH不变D上述电化学装置相当于燃料电池12. 硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1 mol·L1 Hg（NO3）2，则c（S2）减小D升高温度可以实

4、现c点到b点的转化13.某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是A.a=2B.达平衡时A的转化率为60%C.速率随时间变化关系如右图所示D.为提高A的转化率，可采取升高温度的措施28（15分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g

5、)6CO(g) Ha kJ·mol13AlCl(g) 2Al(l)AlCl3(g) Hb kJ·mol1反应Al2O3(s)3C(s)2Al(l)3CO(g)的H kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)；用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=Q kJ·mol1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min）浓度（mol/L）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250

6、.300.30CO200.160.250.250.300.30010min内，NO的平均反应速率v(NO) ，T1时，该反应的平衡常数K ；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。a通入一定量的NO b加入一定量的活性炭 c加入合适的催化剂 d适当缩小容器的体积 若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0(填“>”或“<”)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 a单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2

7、(g) b反应体系的温度不再发生改变 c混合气体的密度不再发生改变 d反应体系的压强不再发生改变（3）铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示： 请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH （不考虑溶液体积的变化）。29.（13分）为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH12的碱MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答

8、下列问题：(1)HA为_酸 (填“强”或“弱”)。稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H+）_醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”） 若bc14，则MOH为_碱(填“强”或“弱”)。（2）常温下010mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是 _ Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）·c（OH-） Dc（OH-）/（H+）(3)常温下，用0.10mol·L1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.10 mol·L1 HCl溶液和20 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH

9、溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。上图中滴定醋酸溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；曲线上E点pH > 8的原因是(用离子方程式表示) _ （4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为 _ 30（14分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。 灼烧水操作固体残留物海带灰操作操作氯气含碘单质的水溶液水溶液含碘化钾的水溶液海带 请回答下列问题： （1）操作的名称为 、 ；（2）操作中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式 ；（3）向

10、含碘单质的水溶液中加入CCl4 振荡、静置后，观察到的现象是 ；（4）操作中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是 ； （5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要 ，实验中温度计水银球所处位置为 ，锥形瓶中收集到物质的名称为 。32.化学物质结构与性质（8分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）元素原子的价电子排布式为 。（2）试用VSEPR理论分析与形成的化合物的空间构型为 。（3）元素的

11、第一电离能 （填“>”“=”或“<”）元素的第一电离能；元素与元素通过共价键形成X分子，其中心原子在成键时，其原子轨道采用的是 杂化方式。请写出与的单质互为等电子体（电子总数相等）的分子、离子的化学式： 、 。（各写一种）（4）在测定与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。33.化学有机化学基础（8分）M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）。请回答：（1）写出合成M5的单体F的结构简式： 。（2）反应类型：AB ，BC 。（3）写出化学方程式（注明反应条件）：BC ； DE 。理综化学部分

12、答案7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.C 13.B28（共15分） （1）0.5ab（2分）； （2）0.032mol·L1·min1 （1分）， 0.25 （2分）； ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）； <（2分）； bc（2分，选对一个给1分，错选不给分）； （3）Ag 2O+2e+H2O=2Ag+2OH（2分）； 2（2分）29.(13分)(1)强(1分)大于(2分)  弱(2分) (2) BD(2分) (3)图2(2分) CH3COOH2O CH3COOHOH(2分)（4） c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）（2分）30（共14分） （1）溶解、过滤；（2分） （2）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O（2分） （3）溶液分层，上层为水层接近无色（1分），下层为CCl4层呈紫红色（1分） （4）打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口）（1分），再转动打开活 塞，使下层液体缓慢流下后（1分），关闭活塞，将上层液体从上口倒出（1分）。 （5