山东潍坊2012高二寒假作业4--化学

1、高二化学寒假作业四一、选择题1科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molN三N键吸收941kJ热量，则AN4的熔点比P4高 B1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量CN4是N2的同系物D1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量2下列说法正确的是用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中定有大量CO32-存在； 在某温度下

2、，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na）c（CHCOO）c（OH）c（H）；右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJ·mol-1（Q0 ）。A BC D3pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D无法判断4下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶

3、液中：c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)B 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)C 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)D c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c (NH4)2SO4 < c (NH4)2CO3 <

4、; c (NH4C1)5下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是 明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关6某溶液中含有两种溶质NaCl和

5、H2SO4，它们的物质的量之比为11。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是 A阴极只析出H2B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后为77常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na) c(H) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na) + c(H) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) = c(Na+) c(H+) = c(OH)8一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影

6、响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D 9在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是A若X为非气态，则正反应为吸热反应B正反应为放热反应，X一定为气态C正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态D若加入少量的Z，该平衡向左移动10已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作负极 B充

7、电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极11已知常温常压下，N2(气)和H2(气)反应生成2molNH3(气)放出924kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kI。则下列关系式正确的是 A2Q2=Q1=92.4 BQ2<Q1<92.4 CQl<Q2<92.4 DQl=Q2<92.412可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ；H<0，

8、 在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是A维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g) B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)13已知0.1 mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在Na2A溶液中一定有：

9、c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）14下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀A B C D150.02mol·

10、;L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）c(Na+)，则下列关系中，正确的是Ac(Na+)c(CN-)(OH-)c(H+) Bc(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1Cc(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) Dc(CN-)c(HCN)16由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为O.1 mol·L-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是 ABCD碱性酸性AOH>BOHHC>H

11、DAOH<BOHHC>HDAOH>BOHHC<HDAOH<BOHHC<HD17在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-101020平衡浓度/mol·L-100500501下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数18镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO

12、OH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH-=NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动二、填空题19普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是_。（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_。（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。20（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推

13、进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为_。 （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。21下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)吸收塔C中通人空气的目的是 A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；H=-12668

14、kJmolN2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=+180.5kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： (3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=-92kJmol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨(4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25，此时H2的转化率为 。22如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直

15、流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。23 现有一透明的注射

16、器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将           (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓度               (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到     

17、60;           时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将              (填“增大”、“减小”、或“不变”)。另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，

18、当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I2仍为气体)，HI的浓度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。24、（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是_ (填字母标号)。（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直

19、接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)1340对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O422MnO416H10CO22Mn2+8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为015mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三： 。步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：该滴定实验 （“需要”或“不需要”）加指示剂。步骤二中滴定操作图示正确的是_（填编号）。步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_ ，最后又变慢的原因是 。请写出步骤三的操作内容 。若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液