山东乐陵一中高考化学复习-氧化剂和还原剂（1）学案

1、【考纲要求】1、熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。2、了解氧化还原反应的有关概念及其本质。3、了解常见的氧化还原反应。【知识梳理】1、概念：在反应过程中有 变化的化学反应2、特征：有元素化合价 3、本质： 4、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系：（1） 反应一定是氧化还原反应；（2） 反应一定不是氧化还原反应；（3） 和 反应可能是也可能不是氧化还原反应。 5、电子转移表示方法化合价降低、得电子被还原化合价升高、失电子、被氧化氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物6、氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示：氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物反

2、应物性质过程生成物反应 还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物7、常见的氧化剂和还原剂氧化剂： 还原剂： 【练习1】用双线桥法标出下列反应的电子转移：（1）2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 （2）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O（3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O8.氧化还原反应规律：（1）表现性质规律 ：当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。（2）反应先后规律：同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物

3、质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。（3）价态归中规律 ：含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。 （4）守恒规律：电子得失守恒；化合价升降守恒【练习2】 已知反应KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O ，回答下列问题： 氧化剂和还原剂物质的量之比为 ；每生成3mol氯气转移的电子数是 9 物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 （1）根据金属活动顺序进行判断（2）根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂还原性：还原

4、剂>还原产物；还原剂>氧化剂 例：已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 2FeCl2+C12=2FeCl3则可知，氧化性C12 Fe3+ I2，还原性C1- Fe2+ I-（3）根据氧化还原反应发生反应Fe3+条件的不同进行判断 如：MnO2十4HCl(浓) =MnCl2+C12+2H20 2KMn04十16HCl = 2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02（4）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断 Cu十C12=CuCl2 2Cu+S = Cu2SC12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把C

5、u氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2>S（5）根据元素周期表判断 对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。（6）根据原电池或电解池的电极反应判断原电池中一般还原性负极强于正极电解池中阴极表面金属性（还原性）弱的金属的阳离子先得电【练习3】 根据下列反应方程式2H2S +SO2 =3S +2H2O Br2 + SO2 +H2O = H2SO4 +2HBr Cl2 +2NaBr =2NaCl + Br2 ， 可判断SO2 、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是（ ） A. SO

6、2 >Cl2>Br2>S B. Cl2 >Br2>S >SO2 C. Br2>Cl2 >S >SO2D. Cl2 >Br2>SO2>S10、有关氧化还原反应的计算【练习4】：已知24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与一定量的浓度为0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液完全反应。已知Fe3+被还原为Fe2+，则需要Fe2(SO4)3溶液体积为A 10mL B12mL C 24mL D18mL【练习5】：用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×103 mol的XO4-还原，

7、则元素X在还原产物中的化合价是 A1 B2C3 D4【练习6】（09全国卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl【自我检测】1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A.Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.CaCO3CaO+CO2 D

8、.2CO +O2 2CO2 2.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ），一定属于非氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素 （ ）A.一定被氧化 B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是 4.氧化还原反应的实质是（ ）A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失5.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是 A.S B.H2SC.SO3 D.SO26.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是（ ）A.被氧化 B.

9、被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原7.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：X被氧化,X是氧化剂,X具有氧化性,Y2-是还原产物,Y2-具有还原性,X2+具有氧化性,Y的氧化性比X2+氧化性强。其中正确的是（ ） A. B. C. D.8已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是： AFe3+>Cl2>I2 BCl2>Fe3+>I2 CI2>Cl2>Fe3+ DCl2>I2>Fe3+9ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环

10、保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A. 1:1 B . 2:1 C .1:2 D . 2:310（2007全国卷1 ）10己知氧化还原反应：Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 2CuI+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为A10mol B11mol C12mol D13mol112007全国卷宁夏考题）12 a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a

11、 g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：712已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）13某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到 的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则 与 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A21：5 B11：3 C3：1 D4：114（2007全国卷上海考题 ）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。15油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为 若有0.