天津渤海石油第一中学2013高三模拟-化学1

1、渤海石油第一中学2013届高三模拟化学 试题 第I卷注意事项：1每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Cu-64 Fe-561化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐 C抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、

2、氢氧化铝、氢氧化镁等 D某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物2下列说法正确的是ACa2+、K+、Cl、S2 四种离子的半径依次减小B熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为12C氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为456D一个乙醛分子中存在7对共用电子3铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，下列说法不正确的 A充电时转移1mol电子则生成0.5mol H2SO4 B放电时正极的电极反应为：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O C充电时，电池上标注“+”的电极应与外

3、接电源的正极相连 D放电时，Pb失电子发生氧化反应4下列说法正确的是A按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B元素周期表中含金属元素最多的是IA族CNa2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物5下列叙述正确的是 A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42B氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强C将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O发生D将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的Ba(

4、OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图： 6已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是A草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)= c(HC2O4)+ c(C2O42)BNaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4+ClO = HClO+ C2O42C草酸铵溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4)+2 c(C2O42)D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2

5、O第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共4题，共64分。7（15分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列问题：（1）写出D的原子结构示意图 ，AC2的电子式 （2）写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式 （3）14g化合物AC与足量的C2单质反应放出141.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 （4）B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系：写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式 Z溶液显 性，其

6、原因用离子方程式表示为 8（18分）已知（注：R、R为烃基）A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。试回答：(1) 写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)： a具有酸性_b能发生水解反应_(2) A分子中的官能团名称是_，D的结构简式是_。(3) EF的反应类型是_(4) 写出化学方程式：AB_。(5) 写出E生成高聚物的化学方程式：_ 。(6) C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的X，核磁共振氢谱显示X只有一种波峰，X的结构

7、简式为_。9 （17分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ; NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定

8、用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从a管通入_气体，说明原因_（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 （3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 10 （14）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热

9、的炭层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H +131.3 kJmol1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而_（增大 、 减小 、 不变）。（2）上述反应达到平衡后，增加H2O(g)的量，则C (s) 的物质的量_（增大 、 减小 、 不变）。（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是 A消耗1mol H2O(g)同时生成1mol H2B容器内混合气体的总质量不变C恒温恒容时容器内气体的压强不变DH2O(g) 、CO (g) 、H2 (g)三种气体的浓度比为111（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。 缩小容器体积_； 降低温度_。（5）一定温度下，三个容器中均进行