山东威海2014高三上学期期中考试试题解析-化学

1、山东省威海市2014届高三上学期期中考试化学试题第I卷（选择题 共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 选择题（包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A利用硫酸钡不溶于水也不溶于酸的性质，使其作X射线透视肠胃的造影剂B有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液C禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染D蒸馏“地沟油”可以获得汽油2下列有关化学用语的表示，正确的是 A质子数为

2、92，中子数为146的U原子： BCCl4分子的比例模型：C甲醛与醋酸的最简式相同 D 2甲基丁醇的结构简式： 【答案】C【解析】试题分析：A、质子数为92，中子数为146的U原子质量数为238，错误；B、CCl4分子中氯原子半径大于碳原子半径，与比例模型不符，错误；C甲醛与醋酸的最简式均为CH2O，相同，正确；D、 的名称：3甲基-1-丁醇，错误。考点：考查化学用语3下列说法中，正确的是A单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓

3、缩烧碱溶液4下列说法正确的是ANa的原子结构示意图B多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强5下列关于有机物的说法中错误的是A乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C甲烷和乙醇均能发生取代反应D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别6用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是A用图1所示装置实验室制取少量Cl2B用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C用图3所示装置用H2O2溶液制备O2 D用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱

4、7有关粒子在相应条件下能大量共存的是A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl、CO32Cc(H+)=1.0 mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、ID澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、Al（OH）48下列的离子方程式中，书写正确的一项是A氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2= 2NH4+CO32-+H2OB稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H+2 NO3= 3Fe2+ 2NO + 4H2OC钠与水反应Na+2H2O= Na+ +2OH+H2 DCa(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：Cl

5、O-+SO2+H2O= HClO+HSO3-9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在反应5NH4NO3 2HNO34N29H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NAB12.5 mL 16 mol·L1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAD标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA【答案】D【解析】试题分析：A、反应5NH4NO3 2HNO34N29H2O中，根据价态归中规律，每生成4 mol N2，转移电子数为15NA，错误；B、12.5 mL 16 mol·L1浓硫酸与足量

6、铜反应，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐变稀，稀硫酸和铜不反应，转移电子数小于0.2NA，错误；C、标准状况下， SO3不是气体，错误；D、标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数。10下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g除去CH4中的少量C2H4：通过

7、盛有饱和溴水的洗气瓶A B C D 11某有机物的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是A该分子的分子式为C16H18O3B该分子中的所有氢原子可能共平面C滴入酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D1mol该物质与H2反应时最多消耗H2 为7 mol 【答案】D【解析】试题分析：A、由结构简式可知，该有机物的分子式为C16H16O3，错误；B、该分子中含有两个甲基，其中的碳原子是饱和碳原子，为四面体结构，所以所有氢原子不可能共平面，错误；C、酚羟基、碳碳双键和与苯环直接相连的甲基，均能被酸性KMnO4溶液氧化，所以观察到紫色褪去，不能证明结构中一定存在碳碳双键，

8、错误；D、该分子中含有两个苯环和一个碳碳双键，与H2反应时最多消耗H2 为7 mol，正确。考点：考查有机物官能团的识别和性质。12下表各组物质之间通过一步反应可以实现如右图所示转化关系的是选项XYZXYBZ箭头上所标数字为反应条件，各选项中部分条件为：AAlAl2O3Al(OH)3与O2反应 加热BNaClNaHCO3Na2CO3通入足量CO2 CN2NO2HNO3加热 通NH3DCCOCO2Mg点燃 13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：选项实验操作实验现象结论A洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B向溶液X中

9、先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液X中肯定无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+【答案】A【解析】试题分析：A、铁钉在浓硝酸中钝化生成致密的氧化膜，与CuSO4溶液不反应，正确；B、NH4+的检验实验操作中缺少加热，错误；C、向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体生成，浓盐酸被PbO2氧化生成氯气，证明PbO2具有氧化性，错误；D、Fe2+的检验方法是向少量待测夜中先加KSCN溶液，不变红，再滴加氯水，溶液变红，证明含有Fe2+。考点：考查化学实验基本操作离子

10、检验及相关物质的性质。14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是AZ的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同 BX、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中C最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性：W<Z DY原子的半径比W原子的半径大15用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是【答案】C【解析】16下列有关实验操作正确的是A用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线配制溶液浓度C向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2

11、悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加17对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN- +8OH-+5Cl2 = 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判断正确的是A当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10molC上述反应中的还原剂是OH-D还原性：Cl- > CN-18现有铁粉与Fe2O3组成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，

12、所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3的质量为A B g C g D g第卷（非选择题 共54分）注意事项：卷共6个题，将答案直接答在答题卡上。19（8分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物氧化物是常见的两性化合物最高正价与最低负价之和为零（1）Z的氧化物其主要用途为 。在自然界中是 的主要成分。（2）下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是 （填序号）。a自然界中的含量 b氢化物的稳定性c最高氧化物水

13、化物溶液的酸性 d单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X W，所以原子核对最外层电子的吸引力X W，得电子能力X大于W 。（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。石英的主要成分；（2）结合非金属强弱比较的实验依据可得，选bc；从原子结构的角度解释N的非金属性强于C的原因：电子层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于C，所以原子核对最外层电子的吸引力N大于C，得电子能力N大于C；（3）Y的氧化物Al2O3与X的最高氧化物水化物NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+6H+= 2Al3+3H2O考点

14、：考查元素推断 非金属性强弱比较的实验依据 离子方程式书写20（10分）工业上，将黄铜矿（CuFeS2）通过8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应制取铜及其硫和铁的化合物。（1）上述反应中，还原剂为 。（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题： a通过上述，炉渣中的Al2O3变成了 （写离子）。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KS

15、CN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。（3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：10.0g炉渣足量稀硫酸过滤滤液A通入足量Cl2稀释至250mL加热煮沸溶液B取20.00mLB的稀溶液用0.100mol·L-1的KI溶液滴定消耗KI溶液VmLI步骤发生反应的离子方程式为 。II步骤中煮沸的作用是 。III步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。IV若滴定过程中消耗0.100mol·L1KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为 。Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O FeO + 2H+

16、= Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O过滤，滤液中含有的金属阳离子有Al3+、Fe2+ 和Fe3+，通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 滴定原理：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2I步骤通入足量氯气发生反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ；II过量的氯气能氧化I-，会影响实验结果，所以步骤21（9分）小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：（1）若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，则要用到上述仪器及顺序为：A 。（2）利用B装置可制

17、取的气体有 （填2种）。（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为 。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。应，要先关闭a、b，然后用微热法使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，故答案为：a、b；c；双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中；考点：考查实验装置仪器的连接顺序；实验室制备气体的装置选择，探究NO2与水的反应22（ 10分）ClO2作为消毒剂

18、在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO2气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）已知信息：ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0。与碱反应和氯气相似。草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。（1）制备ClO2的化学方程式：2KClO3+H2C2O4= 2KHCO3+2ClO2；下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子      

19、60;    BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中失去电子          D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是_， 若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？_。（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质，该同学认为C中还可能含有NaClO2、NaClO3，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式 _ 。 （4）实验室还可通过以下反应制得ClO2： KClO3 H2C2O4 H2SO

20、4= ClO2 K2SO4 CO2+ H2O.配平上述方程式。0.5 mol KClO3参加反应有 个电子转移。                                                【答案】（1）AC （2）温度计；不可以，若直接加热温度难以控制。（3）ClO2挥发，进入C中，与氢氧化钠溶液反应。2ClO2+2NaOH= NaC