江西省新建二中2013届高考化学专题卷五 电化学

1、新建二中2013届高考化学专题卷五供题人: 钟宣锋 审题：高三化学备课组 内容：电化学一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是(   )A根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源2下列装置图及有关说法正确的是（ ） A装置中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl)增大 B装置中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C装置中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K3> 只闭合

2、K2>都断开D装置中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA3下列各项正确的是（ ）电极反应式出现环境AO2+2H2O+4e=4OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH4e=O2+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H+2e=H2用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH22e=2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应4某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1

3、时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极5如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，电极a、c上得到电子形成的原子个数比 甲乙ANaClAgNO3BAgNO3CuCl2CCuSO4AgNO3DH2SO4AgNO3为12，则电解液的编号正确的是（   ） 6右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示锂原

4、子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法不正确的是（    ）A该电池的反应式为Li1xMnO2LixC6=LiMnO2C6BK与M相接时，A是阳极，发生氧化反应CK与N相接时，Li由A极区迁移到B极区D在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化7关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3+Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀8下图中，图

5、1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液的装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（)AA处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4B电池内部K向b极移动，OH向a极移动C图1装置中发生的总反应为CH42O2=CO22H2OD图1、图2中电解质溶液的pH均增大9综合下图判断，下列正确的说法是（ ）A装置I和装置II中负极反应均是B装置I和装置II中正极反应均是C装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大10用右图装置(X、Y是直流电源的两极) 分别进行下列各组实验，则下

6、表中所列各项对应关系均正确的一组是()选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是：4OH4e=2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深11某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块生铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象正确的是 ()A生铁被液封，与外界隔绝不易生锈B锥形瓶中有白色的沉淀C实验过程中，铁作

7、为阳极，发生腐蚀DB中导气管里形成一段水柱12如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为 Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是 ()A电流表指针不发生偏转BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH增大，乙池pH减小DMg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应13.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( ) A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色C. 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极14.标准

8、状况下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，阴阳两级所得气体的体积随时间变化如下图所示，则c(CuSO4)为（ ）A.0.1mol/L B.0.15mol/L C .0.2mol/L D.0.25mol/L15加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是( )Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH4e 2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极

9、区 16CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu24I=2CuII2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在淀粉KI溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是()A若a极变红，则在Pt电极上：2I2e=I2碘遇淀粉变蓝B若b极变红，在Pt电极上：4OH4e=2H2OO2O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝C若a极变红，在Cu电极上：开始Cu2e=Cu2，一段时间后2Cu24I=2CuII2碘遇淀粉变蓝D若b极变红，在Cu极上：Cu2e=Cu2，Cu2显蓝色17天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和

10、CO按体积比11混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%-90%。请回答下列问题：已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热 H = 。以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： 。随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为： ；如果电解一段时间后

11、NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为 mL。将中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×1011和8×1016，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为 。18.乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒在乙池中阴极的电极反应式是_（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：写出乙池中

12、发生的总反应的离子方程式_将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_ _若乙池转移002 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH_19. (1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极， 发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42

13、H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_。(2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中 的尿素，原理如下图。电源的负极为_(填“A”或“B”)。阳极室中发生的反应依次为_、_ _。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。(3)电镀时，镀件与电源的_极连接。化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。a. 若用铜盐进行化学镀铜，应选用_(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。b某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如下图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右

14、。据图中信息，给出使反应停止的方法：_。20. 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下： ab +NiCl2溶液 用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。 （1）该电解池的阳极材料可选用_(填序号)A铁 B.Cu C.石墨 D.镍 （2）加放适量硫酸钠的作用是_（3）电解过程中，阴极附近溶液的pH_，阳极附近溶液的pH_（填“升高”、“不变”、“降低”）。（4）写出Ni2+转化为Ni3+的离子方程式：_（5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H

15、2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 。写出下列电极反应式：放电时的正极：_充电时的阴极：_（6）电池充电时，电池的负极应接外电源的_（填正极或负极）21电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图1所示。(1)请写出从C口通入O2发生的电极反应式  。(2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在  的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比

16、），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为  (保留两位有效数字，NA取6.02×1023)。.随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。(1)电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×1018mol2·L2，Ksp(CuS)=1.3×1036mol2·L2。请用离子方程式说明上述除杂的原理  。（2）工业上为了处理含有Cr2O7

17、2的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为  。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×1032 mol4·L4，溶液的pH至少为  ，才能使Cr3+沉淀完全。现用上述方法处理100m3含铬（6价）78mgL1的废水，需用绿矾的质量为  kg。（写出主要计算过程）新建二中2013届高考化学专题卷五电化学答案1-5 CBCDC 6-10 CBBDC 11-16 DDCABC 17.1211kJ/mol CH4+

18、10OH8e=CO32+7H2O 减小2Cl2e=Cl2 ， 28 250001 18. （1）碳（C）铁（Fe） Cu22e=Cu（2）2Cl2H2O2OHH2Cl2 5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 132Cl2e=Cl2CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl不变7.2(3)负a.还原剂b调节溶液pH在89之间20.（1）C （2）增加离子浓度，增强溶液的导电能力 （3）升高 不变 （4）2Ni2+ + ClO- + H2O = 2Ni3+ +Cl- +19. (1) bd4HO24e=2H2O(2) B2OH- （5）Ni2O3 + 3H2O + 2e- = 2Ni

19、(OH)2 + 2OH- Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2 OH- （6）负极 （2分）21.（1）O24e4H2H2O （）阴极 ； 5.8×1023 （）FeS(S)Cu2+(aq) CuS(S) Fe2+(aq) （）Cr2O726 Fe2+14H2Cr36 Fe3+7 H2O 5 2Cr3 6FeSO4·7H2O 1 3 78mgL1×100m3/52g mol1 n(FeSO4·7H2O) n(FeSO4·7H2O)450 mol m(FeSO4·7H2O)450 mol×278g mol1125.1Kg 新建二中2013届高考化学专题卷五电化学答案1-5 CBCDC 6-10 C