氧化还原反应(1)

1、氧化还原反应（1）【学习目标】1、掌握氧化还原反应的基本概念的判断2、能判断反应是否是氧化还原反应3、能正确比较氧化性和还原性的强弱【学习重点】氧化性和还原性的强弱比较【学习内容】一：化学反应的基本类型1、四大基本反应类型： ， ， ， 。2、电子转移分为： ， 。3、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系： 。二：氧化还原反应1、反应物 氧化剂 还原剂 反应物具有 性 具有 性反应过程 电子 电子 反应过程化合价 化合价 发生 反应 发生 反应 生成物 生成 产物 生成 产物 生成物2、氧化还原反应的本质： 。3、氧化还原反应的特征：反应前后 发生了变化。三：氧化还原反应的表示方法1、双线桥法

2、：2、单线桥法：四：常见氧化剂、还原剂氧化剂（得到电子物质）还原剂（失去电子物质）1、活泼的非金属如：X2、O2、S等2、金属阳离子或H+：K+、Ca2+、Na+、（H+）、Cu2+、Hg2+、Ag+难 得电子能力 易3、含高价态的化合物HNO3、KMnO4、FeCl31、金属：Na、Fe、Cu等2、非金属阴离子： 易 S2-、I-、Br-、Cl- 难3、多价元素低价态的化合物如H2S、HI五：氧化性还原性强弱的比较1、根据方程式判断2、根据物质活动性顺序判断3、根据反应条件判断4、根据周期表判断5、根据原电池、电解池两极判断【典型例题】1、针对以下A-D四个涉及H2O的反应（未配平），填写空

3、白：ANa2O2 + HCl H2O2 + NaCl B.Ag2O + H2O2Ag + O2 + H2OC.H2O2H2O + O2 D.H2O2 + Cr2（SO4）3 + KOHK2CrO4 + H2O + K2SO4（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） ，该反应配平的化学方程式为 。（2）H2O2既能体现氧化性又能体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号） ，其理由是 。2、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C2H5OH=Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O 被

4、检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ， 还原剂是 。3、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol·l-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物逸出。FeSO4 +KNO3 + H2SO4K2SO4 +Fe2（SO4）3 +NxOy +H2O（1）推算出x= ，Y= 。（2）配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）。（3）反应中氧化剂为 。（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。4、已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入K

5、I淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是： ； 。(2)写出有关的离子方程式： ； 。【随堂练习】1、下列反应中，属非氧化还原反应的是 （ ）A3CuS + 8HNO3=3Cu（NO3）2 + 2NO +3S +4H2OB3Cl2 +6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2OC3CCl4 +K2Cr2O7=2CrO2 Cl2+3COCl2 + 2KClD3H2O2 +2KCrO2 +2KOH=2K2CrO4 +4H2O2、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 +I2 +H2O2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO32FeCl3 + NO + 2H2O +Fe（NO3）2 AH2SO3 >I->Fe2+>NO B I->Fe2+>H2SO3 >NO CFe2+> I-> H2SO3 >NO D NO>Fe2+> H2SO3>I-3、对于反应H- + NH3 = H2 + NH2-的正确说法是（ ） A属于置换反应 BH-是还原剂CNH3是还原剂 DH2既是还原产物又是氧化产物4、对于反应XeF4 +