《物质的量》专项练习及答案

1、物质的量1 若某原子的摩尔质量是Mgmo1,则一个该原子的真实质量是（1A.MgB.丄 gMC.D.g2 若 50 滴水正好是 mmL，则 1 滴水所含的分子数是（）3.在标准状况下，若VL 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为（）入某气体 A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是（）5. 同温同压下，气体 A 与氧气的质量比为对分子质量是（）A.16B. 176. 下列数量的物质中含原子数最多的是（A.0.4mol 氧气B.标准状况下 5.6L 二氧化碳A.m 50X186.02X02318m- 23C.X3.02X0B .丁 x丄X3.02X02318X BOX胡

2、D.0.O2X 10tJA.Vn22.422.4 nVn5.65.6nV4.有一真空瓶质量为叶，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充A.m2X29匹X29C.m3一m1X29X291 : 2,体积比为 1 : 4,气体 A 的相C. 44D. 64)C. 4C时 5.4mL 水D. 10g 氖7.300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现欲配制 1mol L“NaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）8.同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是（A.密度比为 16 : 11B .密度比为 11 : 16C.体积比为 16 ： 11D

3、 .体积比为 11 : 169.nm0IN2和 nmol14CO 相比较，下列叙述中正确的是（）A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等10. 将标准状况下的 aLHCI （g）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 bg cm3, 则该盐酸的物质的量浓度是（应表示为（式中 NA为阿伏加德罗常数A.22.4bCL a NAC.叱L b NAB. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D. 用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了 左码右物”方法13.在4C时向100mL水中溶解了 22.4LHCI气体 （标准状况下测得）后形成的 溶液。下列说法中正确

4、的是（）A.该溶液物质的量浓度为 10mol L1B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得A.1 : 4B.1 : 5C. 2 : 1C.在标准状况下质量相等D .分子数相等A. mo1 L122.4abab1C.mol L2240036.5a11. 如果 ag 某气体中含有的分子数为ab, , 1B.mol L224001000ab, , -1D.mol L22400 + 36.5a则 cg 该气体在标准状况下占有的体积22.4abLc NA22.4bLac NA12. 某位同学配制一定物质的量浓度的的原因是（ ）A.所用 NaOH 已经潮解NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高C

5、. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D 所得溶液的体积为 22.5L14下列叙述中，正确的是（）A. 在标准状况下，1mol 任何物质的体积为 22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C. 1molH2和 1molHe 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D. 体积为 6L 的 02，其质量可能为 8g15.配制 0.25mol 1的 NaOH 溶液 100mL，某学生操作如下：1用托盘天平称出 1.00g 氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张 同样质量的纸，把游码调到 1.00g 的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡， 取下称好

6、的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。2把称好的氢氧化钠放入一只 100mL 的烧杯中，加入约 10mL 水，搅拌使 之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只 100mL 的容量瓶内，加水至 离刻度线约 2cm 处，用滴管加水至刻度线。3写出一个标有配制日期的 “0.25mol NaOH 溶液”的标签， 贴在容量瓶上 密闭保存。指出上述操作中的 7 处错误：再乘以气体摩尔体积，求出ag 气体在标准状况下占有的体积V1，即 V1参考答案1解析：摩尔质量指的是 1 摩尔物质的质量，即 6.02X023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用 g 表示。答案：C冊_32解析：由已知，1 滴水的体积为

7、mL,又因为 H2O 的密度为 lg mol_，故 1滴水的质量即为一=g,相当于mol，所含的分子数为：冷.02 为23，答案选 B。答案：B3.解析：设阿伏加德罗常数为N，贝 U 依题意，可得：- 4n =N故N=56n，22.4V选 Do答案：D4解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设 A 的相对分子质量是，则根据m2F二叫卩，得 二m3-m129o29Em2- m1故应选 Co答案：C5. 解析：设气体 A 的相对分子质量为 a，即 A 的摩尔质量为 ag mol_1o根据阿伏 加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。 则有；-:也

8、a 32=l : 4,故 a = 64,选 Do答案：D6.解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含 0.8mol 原子；标准状况下 5.6LCO2中所含原子为：二二_一一X3= 0.75mol；5.4mLX iE血“4C时 5.4-LH2O 中含原子为：X3= 0.9mol； 10gNe 中所含原子为：1虫.-二 O.5-。1。答案：C60s_17. 解析：依题意，原 NaOH 溶液的浓度是c. .一 -二 5mol L_1o设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比 1 :4 稀释即成试题所要求的溶再乘以气体摩尔体积，求出ag 气体在标准状况下占有的体积

9、V1，即 V1液。因此，选项 A 是本题答案。答案：AV SO211-。V C0216答案：AD9.解析：首先要理解题意，nm0IN2和 mol14CO 是物质的量相等的两种气体，根 据阿伏加德罗定律，可以判断 A 正确。N2和14C0 的摩尔质量不相等(N2: 28g mo，而14CO:30g mol1)，nm0IN2和nmoI14CO 的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定 不相等，在标准状况下，也属于同温(0C)、同压(1.01 105Pa),所以它们只 是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。答案：AD10解析：要求溶液的物质的量浓度，

10、需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液 的体积不等于 HCI (g)的体积，也不等于 HCI (g)和出 0 的体积之和，而要 根据溶液的密度求得：aLj36.5g mol41000g224Lm10L cm、警 dmol：1：2240036.5a8.解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：P(SO2)_ Mr(SO2)CO2MrCO2同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即6416_ _4411(HCI)a L22.4 L mol4HCI (aq)bg cm；w(HC1)(HCI)答案：D11 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从 ag 气体中含有

11、的分子数为b入手，用b除以阿伏加德罗常数 NA求出 ag 气体的物质的量,再乘以气体摩尔体积，求出ag 气体在标准状况下占有的体积V1，即 V1X22.4L,然后，列比例式求出 eg 该气体在标准状况下占有的体积 22.4bLNA22.4bc,V2=L。V2aNA答案：A12. 解析：A、C、D 都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只 有 B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。答案：B13. 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质 量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度 CB等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100mL 水中溶解

12、了 22.4L 气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL。(0.1L)也不等于 22.5L 而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于 1g mL 1xi00mL = 100g，溶质的质量等于22.4L-X36.5g mol1= 36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。22.4 L molA 项因溶液的体积不等于 0.1L,而推知物质的量浓度不等于 10mol L10C 项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为 100g，故可求出溶质质量分数西5X00% = 26.7%。D 项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得136.5g溶液的体积不等于 22.5

13、L。所以本题答案为 B。答案：B14.解析：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更 要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A 考查的是气体摩尔体积，其适用范围 是气体，而不是任何物质；B 考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。 因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C 考查的是物质的量与所含粒子(包括分子和原子)、物质的量与物质，的质量之间的关系。 D 考查的是对气体摩尔体 积的概念的理解。6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能bN7为 24L moJ 则该状况下的 6LO2的物质的量为 0.25mol，质量为1X).25mol = 8g。答案：D15. 答案：(1) NaOH 应放在干燥的烧杯中称量(2) 用过的游码未拨回原处(3) 托盘天平只能称出 0.1