【2019-2020】高三化学上学期第一次模拟考试试题

1、1 / 18教学资料参考范本【2019-2020】高三化学上学期第一次模拟考试试题2 / 183 / 18满分： 100 分时间： 90min可能用到的相对原子质量 K-39 O-16 Cr-52 Fe-56 Co-59C-12 S-32Cl-35.5 N-14 Zn-65 Ba-137 Si-28 H-1 D-2 Mg-24 Al-27一、单选（共 44 分） 1以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化 学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“

2、明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程 包括萃取操作2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B .漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D .碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影 检查3.CO2 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2 含量上升的是A. 光合作用 B .自然降雨 C .化石燃料的燃烧 D .碳酸盐的沉 积4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHC0 受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. A

3、I2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料4 / 18D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂5. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法6. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I -的 CI2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 I -后的 CI2 尾气7.下列实验中的颜色变化，与氧

4、化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入FeSQ 溶液中石蕊溶液滴入氯水中NaS 溶液滴入AgCI 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色&研究表明，氮氧化物和一氧化硫在形成雾 霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列 叙述错误的是05 / 18A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加 NstCO 溶液，浊液变清苯酚的酸性

5、强于 HCG 的酸性B向碘水中加入等体积 CCI4,振荡后静置，上层 接近无色，下层显紫红色I2在 CCI4中的溶解度大于在水中 的溶解度C 向 CuSO 溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于 CLT 的氧化性D向 NaCI、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 溶液，有黄色沉淀生成KSp(AgCI) Ksp(Agl)10. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有 Fe2+，无Fe3+B.向 GHsONa 溶液中通入 CO溶液变浑浊酸性：HbCOGHsOHC.向含有 ZnS 和 NaaS 的悬浊液中滴加

6、CuSO 溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Kp(ZnS)D.某溶液中加入 Ba(NQ)2溶液再加足量盐酸产生白色 沉淀仍有 白色沉淀原溶液中有 SQ211.下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率B.用标准 HCI 溶液滴定 NaHC3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二6 / 1812. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4 中所含 P-P 键数目为 4NAB. 100

7、mL 1mol L-1FeCI3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol 02 催化反应后分子总数为 2NA13. 下列叙述正确的是A. 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B .同等质量的氧气和臭 氧中，电子数相同C1mol 重水与 1mol 水中，中子数比为 2 : 1 D. 1mol 乙烷和 1mol 乙烯 中，化学键数相同14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OHB.

8、0. 1 mol L-1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+ NH4+、NO3、SO42C. 0. 1 mol L-1HCI 溶液：Ba2+、K+、CH3COQ NO3D.0. 1 molL-1NaOH 溶液：Mg2+ Na+ SO42、HCO-315. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCI 溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2 12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体C. NH4Cl 与 Ca(OH)2 混合加热可生成 NH3D. Cu 与 FeCl3 溶液反应可生成 CuCl216. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和 Na2

9、CO 溶液与 CaSO4 固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化 NaIO3 禾口 NaI 的混合溶液：I - +IO3-+6H+=I2+3H2OC . KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应 ：7 / 183CIO +2Fe(OH)3=2FeO42+3CI- +4H+H2O通电D.电解饱和食盐水：2CI-+2H+CI2T + H2f17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.溶解度：Na2CO3NaHCO3 B.热稳定性：HCIPH3C. 沸点：C2H5SHVC2H5OH D .碱性：LiOHCO+ N2+ CI + H20 未配平）中，如果有 6

10、mol Cl2 完全反应，则被氧化的 OC的物质的量是（）A. 2 mol B. 3 mol C . 4 molD. 6 mol二、主观题（共 56 分，在答题纸上作答）23（12 分）.雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCI2在盐酸中反应转化为 As4S4和SnCI4并放出H2S气 体.若 As2S3 和 SnCI2 正好完全反应，As2S3 和 HCI 的物质的量之比为_ 。 写 出 化 学 方 程 式 并 用 双 线 桥 法 标 出 电 子 转 移（2）_ 上述反应中的氧化剂是 _ ， 反应产生

11、的气体可用 _ 吸收。As2S3 和 HNO3 有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3- = 2H3AsO+ 3S+1ONO0 +2H2O若生成 2 moI H3AsO4,贝卩反应中转移电子的物质的量为 _ 。若将该反应设计成一原电池，则 NO2 应该在_（填“正极”或“负极” ）附近逸出。24 （16 分）.下图中 A 为 278g/mol。B、D E、F、G 是氧化物且 B 为 红棕色固体， F、 K 是氢化物， C、 H 是日常生活中最常见的金属单质， J 是A18%B46% C 53%D36%9 / 18黄绿色气体。 O 是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。10 /

12、18(1)_写出AG L 的化学式 A_ :G: _L: _(2) 反 应 的 化 学 方 程 式(3 ) 写出反应 M - L 的离子方程式为(4 )若将 0 敞口久置，变质过程中的现象为发 生 的 化 学 方 程 式 为(5)向 M 溶液中投入与 M 等物质的量的 Na2O2 反应的离子方程式是25.( 14 分)亚氯酸钠(NaCI02)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验, 回答下列问题：实验I:制取 NaCI02 晶体按右图装置进行制取。A BC D E已知：NaCI02 饱和溶液在低于 38C时析出 NaCIO 笛 3H2Q 38-60C时 析11 / 18出 NaCI02 高于 60

13、C时 NaCIO2 分解成 NaCIO3 和 NaCI。(1)用 50 烦氧水配制 30%勺 H2O2 溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 _ (填仪器名称)；装置 C 的作用是2) B 中 产 生 CIO2 的 化 学 方 程 式( 3 ) 装 置 D 中 反 应 生 成 NaCIO2 的 化 学 方 程 式 为_ 。反应后的溶液中阴离子除了 CIO2、CIO3、 CI 、 CIO、 OH 外 还 可 能含 有 的 一种 阴 离 子 是_， 检 验 该 离 子 的 方 法 是。_ ( 4)请补充从装置H反应后的溶液中获得 NaCIO2 晶体的操作步骤。减压，55C蒸发结晶

14、； _ ;_ ； _ ；得到成品。( 5) 如果撤去 D 中 的 冷水浴， 可能导致产品中 混有的杂质是 实验样品杂质分析与纯度测定(6)测定样品中 NaCIO2 的纯度。测定时进行如下实验： 准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体，在酸性条 件下发生如下反应：CIO2 + 4I +4H+ =2H2O+2I2+CI ，将所得混合 液稀释成 100mL 待测溶液。取 25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 c moI L-1 Na2S2O3 标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL (已知：12+2S2O32 =2I +S4O62 )。确认滴定终点的

15、现象是所称取的样品中 NaCI02 的物质的量为_ （用含 c、V 的12 / 18代数式表示）。13 / 1826. （14 分）工业上以铬铁矿（主要成分为 FeO 和 Cr2O3,含有 AI2O3、Si02 等杂质）为主要原料生产化工原料红矶钠（主要成分为:Na2Cr2O72H2O,其主要工艺流程如下：1查阅相关资料得知：i. 常温下，NaBiO3 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为。冋ii.物质开始沉淀的 pH完全沉淀的 pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题：1

16、4 / 18（1） 将铬铁矿矿石粉碎的目的是（2）操作 I、山、IV 用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和（填仪器名称）（3） 写出反应的化学方程式 _。（4） 中酸化是使转化为写出该反应的离子方程式（5） 将溶液 H 经下列操作：蒸发浓缩， _过滤，洗涤，干燥即得红矶钠。（6） 取一定质量的固体 D 溶解于 200 mL 的稀硫酸中，向所得溶液中加入 5.0 mol/L 的 NaOH 容液，生成沉淀的物质的量（n）与加入 NaOH溶液的体积（V 关系如图所示，则稀硫酸的浓度为 _，固体 D中含 Fe 化合物的物质的量为 _ 。115 / 1823(1)_(2)(3)24（ 1）A_ ：G： _，L：

17、_（2）_ 。_（3）_。_（4）_。_（5）14 / 18（5）；_6）17 / 1825.1）_ ；_。（2）_。（3）_。（4）2_；_3_；_（5）；_6）18 / 184_；_得到成品_ 。_26.（1）_。_（2）_（3）_ 。_（ 4）_。_（5）_（ 6）_， _。19 / 18参考答案1A2D3C4D5A6B7C8C9B10B11B12C13B14B15A16A17A18C19A20A21D22C23: ( 12分)(1 ) 12(2 ) As2S3 ;氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)10mol；正极24.(16 分)(1)FeSO4 7H2O AI2O3FeCI3（2） SO

18、2+CI2+2H2O=4H2SO4+2HCI （3） 2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-（4） 白色变灰绿色变红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（0H）3（5）4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O = 8Na+ + O2f+ 4 Fe（OH）3J25. （14 分）（1）量筒（1 分） 防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中（或 安全瓶）（1分）（2）2NaCIO3+Na2SO3+ H2 SO4= 2Na2SO4+2 ClO2+ 2H2O（分）（3） 2NaOH+2CIO2+H2G22NaCIO2+2H2O+O2（分）SO42 （1 分）取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCI2 溶液，若产生白色沉淀，则说明含