【2019-2020】高一化学上期末考试试题(1)

1、1 / 12教学资料参考范本【2019-2020】高一化学上期末考试试题2 / 12化学科试卷（全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量：Hk1 C -12 O 16 Na 23 Mg-24AI-27CI-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第I部分选择题（共 48 分）一、选择题（本题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一 个选项符合题意。）1. 下列说法不正确的是（）A. 金属钠通常保存在煤油中，若不慎着火必须用干燥沙土来灭火B. 光导纤维可用于长距离的信息传递，制造光导纤维的材料是硅单质C. 英国物理学家约翰丁达尔（John Tynd

2、all）提出的丁达尔效应，可 用于区分胶体和溶液3 / 12D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为 K2O- AI2O3 6SiO22. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A. 1 L 生理盐水（0.9 % NaCl 溶液）中含有 9 molNa+B. 铁的氧化物种类较多，其中 Fe3O4 又称磁性氧化铁，常用作红色油 漆和涂料C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3. 不能用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是（）A.石蕊试液B.品红溶液C. FeCl2溶液D. AgNO 溶液4.在无色透明的碱性溶液

3、中，能大量共存的离子组是（）4 / 12NO5. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） 2Fe3+S2- = 2Fe2+Sj 2Fe2+C12 = 2Fe3+2C 2MnO +10CI +16H+ = 2Mn 2+5CI2f +8H2OA. MnO CI2Fe3+B. Fe3+CI2SC. SCI2Fe3+D. Fe3+C12MnO46. 下列物质中，能够导电的电解质是（）A.铝 B.熔融的 MgCI2 C . NaCI 溶液 D .蔗糖7. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 1 mol N2 所含有的原子数为 NAB.标准状况下，22.4

4、 L 水中含有的水分子数为 NAC.标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NAD. 24 g O2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等&下列离子方程式的书写正确的是（）A.铝片与氢氧化钠溶液反应：AI + 2OHI= AIO2+ H4B. 钠和水作用： Na+2HO = Na+Hf + 2OH2+3+一C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe + CI2= 2Fe + 2CID.水玻璃中通入二氧化碳：NaaSiO3+ CO2+ H2O = H2SQ3+ CQ2一+2Na9.下列物质间的转化，能经过化合反应一步直接转化的是（）A Na+、K+、CO32-、NO3-、C

5、u2+、Al3+、SO42-、C、 K+、Fe2+、NH4+ NOD、NH45 / 12A. SiO2H2SiO3B.NQNa2CQ C.FLFeCI2D.Al 2QTAI（OH）310. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A.NaAI02 与 HCI B.NaOH 溶液与 AICI3 C. Na 与 02 D.NaHCO 溶液与 HCI11. 自来水常用氯气进行消毒.如果在实验室用自来水配制下列物质的 溶液， 不会产生明显药品变质问题的是（）A. FeCI2 B . Na2SO3C . NaOHD. AICI312. 两种金属的混合物共 15g,跟

6、足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（）A.镁和铜B .锌和铜C .铝和铁D.镁和铁13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论AMg 条插入 NaOH 溶液中有气泡产生Mg 可以和 NaOH 溶液反应B在同浓度碳酸钠溶液、碳酸碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸 |同等条件下，NQCO 的溶解氢钠的溶液中滴加酚酞试液氢钠溶液中深度大于 NaHCOC铝箔加热熔化也不滴落下来A|2Q 的熔点高于 AI 的熔点DCO 通入 CaCb 水溶液中溶液变浑浊生成 CaCO 沉淀14.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟Na

7、OH 溶液反应的是6 / 12（） AI2O3 Mg(OH)2 AI(OH)3NaHCO3 AICI3A.B.C.D.7 / 1215.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法， 下列有关离子方程 式的类推正确的是（）已知类推A将 Fe 加入 CuSO 溶液中2+2+Fe+Cu =Cu+Fe将 Na 加入到 CuSO 溶液中2+2Na+Cu =Cu+2NaB向稀硫酸加入 NaOH 溶液至中性+-H +OH=HO向 H2SC4溶液加入 Ba（OH）2溶液至中性H+OH=HOC向氯化铝溶液中加入足量NaOH 溶液3+-Al+ 4OH = AlO2+ 2H2。向氯化铝溶液中加入足量氨水AI3+ 4NH

8、3H2O = AlOJ+ 2H2O +4NHTD向 Ca(OH)2溶液中通入过量 COCO2+ OH-= HCO3-向 Ca(OHb 溶液中通入过量 SQSO2+ OH-= HSO3-16. 下列实验不能达到目的的是（） A.装置用于称量一定质量的NaOF 固体B. 装置用于分离 CCI4 萃 取碘水后的有机层和水层C. 装置用于制取及观察 氢氧化亚铁D.装置用于比较 NaHCO3Na2CO 固体的热稳定性第H部分 非选择题 共 52 分17. （14 分）I.现有以下四种物质1A: Si BNa2SiO3 C : Ca (CIO )2 DNaOUf液 煤油F亡6溶液8 / 12KAI( SO

9、4)2 12H2O9 / 12请根据题意选择恰当的选项，并用选项的字母填空（ 1）漂白粉的有效成分是 _ 。（2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 _ 。（3）可用于制计算机芯片的是 _ 。（ 4）可用于作净水剂的是 _ 。元素及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。请按要求填写：（1）胃舒平（复方氢氧化铝）治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表 示）_。（2 ）用 氢 氟酸 刻 蚀 玻 璃 的 原 理 （ 用 化 学 方 程式 表 示 ） （3）硫酸亚铁缓释片可以补铁，治贫血，在酸性环境下很容易变质的 原因（用离子方程式表示） 皿.（3 分）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO 4

10、+16HCI=2KCI+2 Mn CI2+5CI2f+8H2O氧化剂和还原剂的物质的量之比为。18.（10 分）某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利 用。按要求完成下列问题：(1)_试剂 X 为_，试剂丫为 。(2) 反应的离子反应方程式为(3 ) 检验滤液 C 中是否含有 Fe3+的操作为10 / 12(4)_操作 III 的名称为 ，该操作所用的玻璃仪器为(5)实验室保存FeS04 溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是19.( 15分)AICI3 是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量 AICI3。已知：AICI3 遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成AI(0H)3和 HC

11、I; AICI3 在 180C时升华。根据要求完成下列问题：1(1) a 仪器的名称为 _; A 装置中反应的化学方程式为(2)_试剂 b 为_; C装置的作用为_。(3)_ 所用 d 导管较粗的原因是 _ ; E 装置的作用为_。(4)_ F 装置的作用为 。(5) 若图 I 中的 D、E 装置改为下面装置，D 装置中的现象为； 用11 / 12离子方程式表示 E 中的现象变化20.( 13 分)某研究小组欲探究 Na2O2 与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2 蒸馏水、KMnO 酸性溶液、Mn02 Na2O2 样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液 X。查阅资料表明，Na2

12、O2 与水反应还可生成 H2O2(1)_写出 Na2O2 与水生成 02 的化学反应方程式_，每生成 1mol 02，转移电子的物质的量为 _ 。(2) 取少量溶液 X 于试管中，滴加 FeS04 溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。(3) 若已知溶液 X 可使酸性 KMnO 溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_MnO4-+_ H2O2+_ +_Mn2+_O2+_ H2O。该反应中 H2O2 表现了_ 性(填“氧化”或“还原”)(4) 取 40 gNa2O2 固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g,则该反应中消耗 Na2O2 勺质量是_ g12

13、/ 12高一级 20172018 学年度第一学期期末联考化学科答案一、选择题（本题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案BDDAABDCCD题号111213141516答案DBCADA（凡化学方程式、离子方程式：在化学式正确前提下，系数和条件错合扣 1 分)17. (14 分)I. (1) C (2) B (3) A (4) D ( 各 1 分，共 4 分)11.(1) AI(OH)3 + 3H+ = AI3+ +3H2O (2 分)(2)SiO2 + 4HF =SiF4f+2H2O (2 分)(3)4Fe2+ O2+ 4H+

14、= 4Fe3+ 2H2O (2 分)H.10e-2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5C12+8H2O （2 分）、1:5 （2 分）（单线桥连线箭头指向错误 0 分；箭头连线指向正确，但写“得 2e” 或“失 2e”或数目标错得 1 分）18.（10 分）（1）氢氧化钠溶液（或 NaOH 溶液）（1 分） 稀硫酸（或稀 H2SO4（1 分）13 / 12（2）AIO2-+CO2+2H2O=HCO3AI（OH）3J或 AI（OH）4-+CO2=HCO6AI（OH）3J（2 分）（3）取少量滤液 C 于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液不变红则不含Fe3+ （若溶液变红色则含 Fe3+）（ 2 分）（4）过滤（1 分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（2 分）；（5）防止 Fe2+ 被氧化（1 分）19、 （ 15 分）（1）分液漏斗（1 分） MnO2+4HCI（浓）MnCI2+CI2f+2H2O （2 分（2）饱和食盐水（1 分） 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1 分）（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（2 分） 冷凝、收 集三氯化铝（2 分）（4） 吸收氯气防止污染空气（1 分），防止空气中的水蒸气进入 E 装置导致三氯化铝水解（2 分）（5） 溶液变红色（1 分） CI2+2I- = I2+2CI-（2 分）2