掌握乙醛的结构和性质

1、乙醛是色的体，具有气味。沸点,挥发。溶解性【板书】三、乙醛的化学性质【讲】（从结构入手分析乙醛的化学性质。）-CHO是乙醛的官能团对乙醛的 化学性质起决定作用。请同学们阅读教材141143页乙醛的化学性质，然后填写学案导学 有关内容。学案导学内容问题设计：三、乙醛的化学性质1. 加成反应写出乙醛与氢气反应的化学方程式。【思考】（1）该反应的机理是怎样的？说明乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们 称之为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。2. 氧化反应A.银镜反应：向硝酸银溶液中逐滴加入过量的氨水，实验现象为,反应的离子方程式是O再向其中滴

2、入儿滴乙醛溶液放在水浴中，实验现象为,反应的离子方程式是O据此反应，可应用于【思考】1.在实验中如何制备银氨溶液？2.某同学在银镜反应实验中，没有得到光亮的银镜，试分析造成实验失败的可能的原因。B.乙醛与氢氧化铜溶液反应：向盛有NaOH溶液的试管中，逐滴滴入CuSO4溶液，实验现象为，离子方程式为，然后加入儿滴乙醛，加热至沸腾，实验现象为，发生反应的化学方程式为，据此反应，可应用于O【思考】某同学在做此实验时，将CUSO4溶液与&0H溶液混合后，再加入儿 滴乙醛并加热至沸腾，没有岀现砖红色沉淀，试分析买验失败的原因。【学生活动】分组(四组)做实验5-5和5-6,让学生仔细观察实验现象，

3、具 体操作详见教材。并讨论学案导学提出的有关问题。【集中讲解】1. 加成反应ewe MVIMAGE, MVIMAGE, I222168Tl.bmp反应机理：实质上是在上发生加成，与的加成类似。2. 氧化反应A. 银镜反应 Ag+NH3?H2O二AgOH?+NH4+AgOH+2NH3?H2O=Ag (NH3) 2+0H +2H20CH3CHO+2Ag (NH3) 2+20H ?CH3COO-+NH4+2Ag?+3NH3+H2OB. 与Cu (OH) 2溶液反应Cu2+20H-=Cu (OH) 2?CH3CHO+2Cu (OH) 2?CH3COOH+Cu2O?+2H2O分析：上的氢原子由于受c=o

4、的影响，活性增强，不仅能被强氧化剂氧化, 也能被一些弱氧化剂氧化生成乙酸。说明：（1）要保证两个实验成功，所用的银氨溶液及Cu （OH） 2悬浊液必须是新制备的，且呈碱性。做银镜反应的试管，要保持清洁，最好用碱液处理。（2）CH3CH2-OH CH3CHO CH3COOHo（3）氧化反应和还原反应的比较。【板书】四、乙醛的用途及工业制法【讲】请同学们阅读教材143页有关内容，并完成学案导学提出有关问 题：学案导学内容问题设计：四、乙醛的用途及工业制法1. 列举乙醛的重要用途。2. 写出工业上制取乙醛发生的化学反应。【集中讲解】五、乙醛的用途及工业制法1. 乙醛的重要用途：2. 工业上制取乙醛发

5、生的化学反应方程式：（1）乙醇氧化法2CH3CH2OH+O2 CH3CHO+2H2O（2）乙烘氧化法2CH2二CH2+O2 2CH3CHO（3）乙烯水化法CH?CH+H20 CH3CH0（四）总结、扩展、答疑（投影）总结、扩展1. 是醛的官能团，由于是不饱和的，可与氢发生加成反应，还原成醇，乂 山于H原子受拨基的影响，很活泼易氧化，甚至被弱氧化剂如：Cu （OH） 2所氧化生成乙 酸。2. 从分子组成上看，乙醛比乙醇少两个氢原子，比乙烯少一个氧原子，比乙 烘少一分子水，所以在工业上乙醛可以通过乙醇氧化、乙烯氧化、乙烘水化而制备。（五）布置作业1. 做本节课后习题第1题。2. 做本节同步练习题（1-5）。豆丁致力于构建全球领先的文档发布与销售平台，面向世界范围提供便捷、安 全、专业、有效的文档营销服务。包括中国、日本、韩国、北美、欧洲等在内的豆丁全球分 站，将面向全球各地的