2020届高考化学选择题型抢分强化练——题型7.4化学平衡图像分析

1、2020届届届届届届届届届届届届届届届届7.4届届届届届届届届1. 一定条件下，反应：6H2(g) + 2CO2(g) ? QH5OH(g) + 3H20(g)的数据如图所示。qjn 如力 mm* a n温度里反W的起蛤我城的可之比：曲想I ： 孙加8 >=2同俄 11 r fi1F1;KCDJ=1卜列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.达平衡时，丫正巧2) = V逆(CO2)C. b点对应的平衡常数 K值大于c点D. a点对应的H2的平衡转化率为90%2 .在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示

2、相同条件下 NO的平衡转化)aj 1 1 IL1008(1国却2Uo 蔓骷翠落(z率随温度的变化)。下列说法正确的是(A.反应 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的 AH > 0B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高 NO转化率D. 380 c下，睡始(。2)= 5.0 X10-4 mol ?L-1 , NO平衡转化率为50% ,则平衡常数K > 20003 .乙酸甲酯催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCHQ) + C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l) +

3、 CH3OH。),反应开始时，己第1页，共27页醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，测得348K、343K两个温度下乙酸甲酯转化率(”随时间的变化关系如下图所示：下列说法不正确的是()A.该醇解反应的AH > 0B.反应速率：v(x) > v(y)C. 343K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx = 2.25D. 348K时，初始投料分别按1： 1和2： 1进行，Kx相同n(乙散中白日)4. 已知：3CH4（g） + 2N2（g） ? 3c（s） + 4NH3（g） AH > 0,在 700 C , CH4与N2在不同物质的量之比【nnCH4)时CH4的平衡转化率如图

4、所示。下列说法正确的是25疔电1TI 1 | 1 V 1 I 1 I 1 | 11 1 I I 1 I I T I I 0.0 0.2 04 0.6 0.8 1.0A.嘿斗越大，用的平衡转化率越高 n(N 2)b. nnCH4)不变时，若升温，nh3的体积分数会减小C. b点对应的平衡常数比 a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26%催化剂5.其它条件相同时，研究反应 2SiHCi3(g)SiH2Ch(g) + SiCl4(g)，在 323K 和 343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是()A. 343K时平衡转化率为21%B. a. b点对应的反应速率

5、大小关系：v(a) < v(b)C. 323K时，增大压强可以提高 SiHCl3的转化率D. 2SilHCl3(g) ? SilH3cb(g) + SiCb(g)的正反应为吸热6.在体积可变的恒压密闭容器中反应：CO2(g) +3H2(g) ? CH30H(g) + H2O(g)已知在压强p下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示，则下列说法不正确的是()A.该反应的$< 0, AH < 0B.若温度不变，减小反应物投料比n(H 2)n(CO2)，K值增大C. 700K投料比比氏方=2时，达平衡时H2的转化率为45%D. 700K时，用平衡分压代替平

6、衡浓度表示的化学平衡常数Kp =P(CH3OH)X P(H2O)P(CO2)XP(H2)3第4页，共27页7.下列图示与对应的叙述相符的是()t能局/kJ乂 WJ力程A.由图甲可知，2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) AH= (Ei - E2)kJ?mol-1B.图乙表示Al3+与。H-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量A产C.图丙表示温度在和T2时水溶液中c(H + )和c(OH-)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H + ) > c(OH-)D.图丁表示反应N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N 2)/

7、n(H 2)变化的曲线，则转化率： “ a(H2) = a b(H2)8 .工业上利用CO和H2制CH3OH的反应为CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g),实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率a(CO) = CO>黑犷与温度(T)的关系如图所示，查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比，下列说 法正确的是()0 100 n3的忖亡A.反应 CO(g)+ 2H2(g) ? CH3OH(g)的 AH0B.图中曲线X所对应的压强大于曲线 Y所对应的压强C. T1 C , c起始(H2) = 2c起始(CO) = 2mol ?L-1 时，平衡常数 K >

8、10D.图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率第4页，共27页9 .用 CO 合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO(g)+ 2H2(g) ? CH3OH(g) + Q kJ(Q >0),按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系第13页，共27页如图所示。下列说法正确的是 ()A.温度：T1 > T2 > T3B.正反应速率：。(a)>。(c)。(b)> u (d)C.平衡常数:K(a) > K(c) K(b) = K(d)D.平均摩尔质量：M(a) < M(c) M(b) > M(d)10 .在一定条

9、件下A2和B2可发生反应：A2(g) + 3B2(g)l 2AB3(g)。图甲表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图乙表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时 A2的物质的量随时间变化的关系，图丙表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是(A.该反应在低于某一温度时能自发进行B. 10min 内该反应的平均速率 v(B 2) = 0.045mol ?L-1 ?min-1C. 11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L, n(A2)的变化趋势如图乙中曲线 d所示D.图丙中T1 < T2, b点对应状态下A2的转化率最高11.汽车尾气中

10、，产生 NO的反应为：N2(g) + 02(g) ? 2NO(g), 一定条件下，等物质 的量的N2(g)和02(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度为 T时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是：()温度为T时，该反应的平衡常数2(C0 - ci)2曲线b对应的条件改变可能是加压温度为T时，随着反应的进行，混合气体的密度不变12.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的4H > 0。A.B.C.D.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醍的反应原理为zcO2(g) +au. /、w cw /、 qu. c/、，

11、一定条件下，现有两6H2 (g)CH3OCH2(g) + 3H2 0(g)个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入O.lmol CO2和 0.2mol H2 ,在乙中充入 0.2mol CO2和0.4mol H2,发生上述反应并达到平衡。该反应中CC2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.反应催化剂2002(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H20(g)的$< 0、AH > 0B.表示乙容器C02的平衡转化率随温度变化的是曲线BC.体系中 c(CH30CH3)： c(CH30CH3,状态 n ) < 2c(CH30CH3,状态

12、III)D.逆反应速率V逆：v逆(状态I) < v逆(状态m)13.恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g) ? SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3) = k正x2(SiHCl3),v 逆=2v 消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4), k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是A.该反应为放热反应，v正,a< v逆,bB.化学平衡状态时2V消耗(SiHCl3)= 肖耗6Qv正 16C.当反应

13、进行到a处时，=-9-V逆 9D. T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移动，x(SiH2c切增大14.在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2.75mol H2发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g),实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如0000。卜图所示。下列说法正确的是()A.该反应的正反应为吸热反应B.压强大小关系为Pl < P2 < P3C. M点对应平衡常数 K的值约为1.04 X 10-2D.在p2及512 K时，图中N点：v(正)< v(逆)15.将ImolCO和2molH 2充

14、入密闭容器中,3人口心催化剂发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H.在其他条件相同时，测得 CO平衡转化率a (CO版温度和压强的关系如图。 下列说法不正确的是()A. AH < 0B. C、D两点的反应速率：v(C) > v(D)C.若E点的容器体积为10L,该温度下的平衡常数为 k= 25D.工业生产中实际控制的条件 200 C、P2压强，不采用P3的理由是，增大压强转 化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失16.在4L密闭容器中发生反应xA(g) + yB(g) ? zC(g)。甲图表示200 c时容器中A、B、C物质的量(n)随时间的变化关系，乙图表示

15、不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A) : n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A. 200 c时，该反应的平衡常数为 6.25 L2/mol 2B.由甲图和乙图可知，反应 xA(g) + yB(g ) ? zC(g)的AH < 0且a= 2C. 200 c时，向容器中加入 2 molA和1molB ,达到平衡时 C的体积分数大于0.25D.当外界条件由200 c降到100 c时，原平衡一定被破坏，且正反应速率增大，逆 反应速率减小17.工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。沥青混凝土可作为反应：2CO(g)+ O2(g) ? 2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒

16、容密闭容器、相同起始 浓度(CO和。2起始投入量相等)、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土 (四1、网)催化时，CO的转化率与温度的关系。下列说法错误的是()1 co的转化率A.已知c点时容器中02浓度为0.04 mol L-1 ,则50c时，在“型沥青混凝土中 CO转化反应的平衡常数25x2(1-x) 2B.在均未达到平衡状态时，同温下风沥青混凝土中CO转化速率比“型要大C. b点时CO与02分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高D. e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性18 .在恒容密闭容器中通入 X并发生反应2X(g) ? Y(g)，温度Ti、丁2下X

17、的物质的量浓 度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述一定正确的是"肘linA. M点的空小于N点的。逆B. M点的惆小于P点的军 bC. T2下，在 0 ti时间内，u(X) = - mol ?L-1 ?min -1D. W点时X的体积分数是 Y的体积分数的2倍19 .肿(N2H4)和氧气的反应情况受温度影响.某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示.下列说法不正确的是() A.温度较低时，肿和氧气主要发生的反应N2H4 + O2 = N2+ 2H2。B. 900 c 时，能发生 N2+。2= 2NOC. 900 c时，N2的产率与NO的产率之和可能小于 1D.该探究方

18、案是将一定量的肿和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验20.在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) ? 2N2(g) +02(g),容器I、II、iii中N2。的平衡转化率如图所示：下列说法正确的是()IV1.00.060.060.04容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV30.100A.该反应的正反应放热B.相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v( I) > v(II)C.容器IV在470 c进行反应时，起始速率：v正(N2。)< v逆(N2O)D.图中A、B、C三点处容器内总压强:Pa(I) <

19、 Pb(II) < pc(III)21 .温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,发生反应：PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g) AH = a kJ ?mol-1 (a > 0)。010 min 保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PC'、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。IlliIlliE4-a卜列说法正确的是()1020f/minA. 0 4 min 的平均速率 v(PCl3) = 0.025 mol ?L-1 ?min -1B. 10 min时改变的条件是增加了一定量的PCI5C.若起始时向该容

20、器中充入2.0 mol PCI3和2.0 mol CI2,保持温度为 反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJD.温度为T,起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl?和0.10 mol反应达到平衡前vF < v逆22 .向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入 1 molSiHCl3,维持容器的温度分别为Ti C和T2 c不变，发生反应：2SiHCl3(g) ? SiH2cb(g) + SiCl4(g) AHi = a kJ?mol-1 .反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A. Ti > T2B. T1C 时，0

21、100min 反应的平均速率 v(SiHCg) = 0.001mol(L ?min)_,_ 1C. T2 c时，反应的平衡常数K= 64D. T2 c时，使用合适的催化剂，可使SiHCb的平衡转化率与TC时相同23 .在固定容积为1L的密闭容器中投入 X、丫均为0.02mol ,在不同条件下发生反应A.实验B.实验 min -1?L-1X(g) + Y(g) ? Z(g),反应体系总压强随时间的变化如图所示.下列说法 不正确 的是()b从反应开始至40分钟时的平均反应速率 v(Z) = 2.5 X10-4 molC.实验b在40分钟以后压强不再变化的原因是反应物已完全消耗D.图中3组实验从反应

22、开始至达到平衡时的反应速率v(Z):b> c> a24 .三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s) +3HCl(g) ? SiHCl3(g) + H2(g),同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为工5m i - I2:|15mlK如图所示。下列说法正确的是温度正0.05 MPa时，分别改变进料比n(HCl) : n(Si)和反应温度，二者对 SiHCl3产率影响不 HCII;恻31)=6"AA _ . r- 1A.降低压强有利于提高SiHCl3的产率B.制备SiHCl3的反应为放热反应C.温度为 450K,平衡常数；K(x)

23、> K(y) > K(z)25.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s) + CO2(g) ?4* X *MJF 3EK" KT 就中丁2CO(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：下列说法不正确的是第21页，共27页()A. 550 c时，v逆小于925c时v逆B. 650 c时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C.由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. TC时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动26.已知可逆反应温度为To时，在容积固定的密闭容器中发生X(g) + Y(g) ? Z(g)(未配平)反应，各

24、物质浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示.下列叙述正确的是()* LA.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) = v(Y) = 2 v (Z)B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C. To时，该反应的平衡常数为33.3D.该反应正反应的反应热 4H < 0答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.由图可知，温度越高，反应物的转化率越小， 则升高温度平衡逆向移动, 正反应为放热反应，可知该反应的4H < 0,故A错误；B.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，丫正巧

25、2)二3v逆(CO2),故B错误；C.该反应为放热反应，温度越高K越小，b点温度高于c点，则b点对应的平衡常数 K值小于c点，故C错误；D.a 点 CO2转化率为 60% , n(H2)： n(CO2)= 2 ,设H2为 2mol,转化的 CO2为 1mol X60% =60.6mol ,结合反应可知，转化的氢气为0.6mol x2= 1.8mol ,则则a点对应的H2的平衡转化率为18? X 100% = 90% ,故D正确。 2mol故选：D。A.由图可知，温度越高，反应物的转化率越小，则升高温度平衡逆向移动；B.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；C.该反应为放热反应，温

26、度越高K越小；D.a 点 CO2转化率为 60% , n(H2)： n(CO2)= 2 ,设"为 2mol,转化的 CO2为 1mol X60% =60.6mol ,结合反应可知，转化的氢气为0.6mol X2= 1.8mol。本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K与温度的关系、转化率的计算、平衡判 定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查， 注意选项D为解答的难点，题目难度不 大。2 .【答案】D【解析】解：A、升高温度NO平衡转化率降低，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，即 4H < 0,故A错误；B、X点没有达到平衡状态，反应正向进行，延长

27、时间导致消耗的 NO量增多，导致NO转化率提高，故B错误；C、丫点所示条件下达到平衡状态，增大氧气浓度平衡正向移动，NO转化率提高，故C错误；D、380 c下，c起始(。2)= 5.0 X10-4 mol ?L-1 ,反应正向移动，则c平衡(。2)<5.0 X10-4 mol ?L-1 , NO平衡转化率为50% ,则平衡时c(NO) = c(NO2),化学平衡常数 c2(NO2)1,K = c(O2)?c2(NO) > 5.0 X 104 = 2000，故 D 正确；故选：D。A、由图可知，300c后升高温度，NO的转化率减小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应；B、X点没

28、有达到平衡状态，反应正向进行，延长时间导致消耗的NO量增多;C、丫点所示条件下达到平衡状态，增大氧气浓度平衡正向移动；D、380 c下，瓶始(。2)= 5.0 XI。-4 mol ?L-1 ,反应正向移动，则 c平衡(。2)<5.0 X10-4 mol ?L-1 , NO平衡转化率为50% ,则平衡时c(NO) = c(NO2),化学平衡常数c2(NO2)c(O2)?c2(NO),据此计算判断。本题以图象分析为载体考查化学平衡计算、化学平衡移动影响因素等知识点，侧重考查分析判断及计算能力，明确温度、压强、浓度对化学平衡移动影响原理及化学平衡常数计算方法是解本题关键，题目难度不大。3 .【

29、答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡图像分析、化学反应速率比较、化学平衡常数计算等，解题的方法是 利用化学反应速率和化学平衡原理，运用规律和方法进行分析和解答，难度中等。【解答】A.温度越高，反应速率越快，到达平衡所用时间越少，故含x点的曲线对应的温度为 348K, 含y点的曲线对应的温度为 343K。温度为348K,乙酸甲酯平衡时的转化率为 60%,温 度为343K,乙酸甲酯平衡时的转化率为 50%,温度越高，乙酸甲酯转化率越高，故该 反应正反应为吸热反应，AH > 0,故A正确；B.x点、y点对应的乙酸甲酯转化率转化率相同，但是x点温度比y点温度高，x点所用时间比y点所用时间少，

30、故反应速率：v(x) > v(y),故B正确；C.由分析知，含y点的曲线对应的温度为343K,平衡时的转化率为50%,因为反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1： 1投料，故平衡时：n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH) = n(CH3COOGH13) = n(CHsOH),它们的物质的量分数 x(CHsCOOCHj)=x(CH3OH)Xx(CH3COOC6 H13), 二二八x(C6H13OH) = x(CH3COOQH13) = x(CH3OH) , Kx = x(CH3COOCH3)Xx(QH13OH) = 1，故 C错误;D.对应给定的化学反应方程式,平衡常数仅受温度

31、的影响，不受起始反应物浓度变化的影响，故348K时，初始投料n(己醇)n(乙酸甲酯)分别按1: 1和2: 1进行,Kx相同，故D正确。4 .【答案】A【解析】【分析】本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、化学平衡三 段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等。【解答】a.假设氮气的量固定，nnCHr越大，相当于甲烷的量增加，反应正向移动，N2的平衡转 化率越高，故A正确；B.AH > 0,该反应是吸热反应， 升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大， 故B 错误；C.ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故 C错误;D

32、.a点甲烷转化率为22%,n(CH?4)n(N?2)=0.75,则设甲烷为3mol,氮气为 4mol,00.880.88则NH3的体积分数约为0.882.34+3.56+0.88X100% 13% ,故D错误。700 c3CH4(g) + 2N2(g)?3C(s) + 4NH3(g) AH > 0催化剂开始34转化0.660.44平衡2.343.565 .【答案】D【解析】 解：A.先拐先平温度高，温度越高，反应速率越快，由图示可知343K为a曲线，则由图示曲线可知，反应2SiHCl3(g) = SiH2cl2(g) + SiCl4(g)的平衡转化率 M22%, 故A错误；B.由图象可知

33、，a的反应温度高于b,温度高反应速率快，所以a点的反应速率比b高,v(a) > v(b),故 B 错误；C.反应为气体体积不变的反应，323K时，缩小容器体积增大压强，平衡不移动，不能提高SiHCh的转化率，故 C错误；D.先拐先平温度高，温度越高 $旧03的转化率越大，升温平衡正向进行，则正反应为吸 热反应，故D正确；故选：DoA.先拐先平温度高，温度越高，反应速率越快，由图示可知343K为a曲线，据此分析；B.先拐先平温度高，温度越高，反应速率越快，由图象观察a处和b处的温度大小比较即可；C.反应为气体体积不变的反应，缩小体积增大压强平衡不移动；D.先拐先平温度高，温度越高 SiHC

34、l3的转化率越大，升温平衡正向进行。本题考查的主要内容是化学平衡图象获取信息，进行有关化学平衡的计算和影响化学平衡的因素，重视基本知识的掌握，培养学生获取信息的能力及解题能力，题目难度不大。6 .【答案】B【解析】解：A. CO2(g) + 3H 2(g) ? CH30H(g) + HzO(g)为气体体积缩小的反应， 其$<0；根据图象可知，温度越高 CO2转化率越小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向为放热反应， 4H < 0,故A正确；B.K只受温度影响，若温度不变，减小投料比，则 K不变，故B错误；C.由图可知，在700K,起始投料比 黑言=2时，二氧化碳转化率为30%,设

35、CO2、士的起始物质的量分别为1mol、2mol,转化的二氧化碳为0.3mol ,根据方程式可知转化的氢气为0.9mol ,进而计算 出的转化率=09 X 100% = 45% ,故C正确;2molD.反应CO2(g) + 3H2(g) ? CH30H(g) + HzO(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp =PPCCe谓篝)，故D正确;故选：BoA.该反应为气体体积缩小的反应，嫡变小于0;根据温度对平衡的影响分析 4H的符号；B.平衡常数K只与温度有关；n(H 2)C.由图可知，在700K,起始投料比 丽西=2时，二氧化碳转化率为30%,设CO2、H2的起始物质的量分别为 1mo

36、l、2mol,转化的二氧化碳为0.3mol ,根据方程式可知转化的氢气为0.9mol ,进而计算 出的转化率；D.根据反应原理及平衡常数表达式分析。本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响，题目难度中等，明确图象曲线变化情况为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。7 .【答案】C【解析】【分析】本题考查化学反应原理的相关图象分析，涉及到了化学反应能量变化 图像、水的电离、化学平衡移动等知识，综合性较强，难度较大。【解答】A项，由图象可知2SO3(g) = 2SO2(g) + 02(g)，反应吸热，2SO3(g) = 2SO2(g) +02(g) AH= (E

37、2 - Ei)kJ?mol-1 , A 错误；B项，由图象可知铝元素在 pH < 4时，以Al3+形式存在，pH在410时，以Al(OH) 3形 式存在，pH > 10时，以AlO2形式存在，B错误；C项，点X和点Y在y = x上，阴影部分 M位于y = x的下方，阴影部分 M内任意一点 均满足c(H + ) > c(OH-) , C正确；D项，增大N2浓度，H2转化率提高，转化率 & a(H2)< & b(H2), D错误。8 .【答案】C【解析】 解：A.图象分析，温度升高 CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，反应 CO(g) +

38、 2H2(g) ? CH30H(g)的AH < 0,故A错误；B.CO(g) + 2H2(g) = CH30H(g),反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，没CO转化率增大，相同温度下Y压强条件下CO转化率大，则说明图中曲线 X所对应 的压强小于曲线 Y所对应的压强，故 B错误；C.T1 C ,砒始(H2) = 2c起始(CO) = 2mol ?L-1时，达到平衡状态 CO转化率0.8,结合三行计算得到CO(g) +2H2(g)=CH30H(g)起始量(mol/L) 120变化量(mol/L) 0.81.60.8平衡量(mol/L) 0.20.40.8K= 77-2= 25 &

39、gt;10，故 C 正确； 0.20.4D.图中P点所示条件下，延长反应的时间，不能提高CO转化率，故D错误；故选：CoA.图象分析，温度升高 CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行；8 .CO(g) + 2H2(g) = CH30H(g),反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行,没CO转化率增大；C.TiC, c起始62 2c起始(CO) = 2mol ?L-时，达到平衡状态 CO转化率0.8,结合三行计算列式计算平衡浓度，平衡常数生成物平衡浓度幕次方乘积. 反应物平衡浓度幕次方乘积'D.延长反应时间不会改变化学平衡移动。本题考查了化学平衡元素元素分析判断、平衡常数计算等知识点

40、，掌握基础是解题关键,题目难度中等。9 .【答案】C【解析】解：A.该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3，故A错误；B.由图可知，a、c两点压强相同，平衡时 a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温 度越低，CO的转化率越大，故温度Ti < T3,温度越高，反应速率越快，故u(a)< u(c)。 b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b) > v(d),故B错误；C.由图可知，a、c两点压强相同，平衡时 a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故 温度T1 < T3,降低温度平衡向正反应方向移动，则 K

41、(a) > K(c),平衡常数只与温度有 关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则 K(b) = K(d),故C正确；D.CO转化率的越大，n总越小，由M = ?可知，a点n总小，则M(a) > M(c) , M(b) > M(d),故D错误；故选：CoA.该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；B.由图可知，a、c两点压强相同，平衡时 a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温 度越低，CO的转化率越大，故温度 Ti< T3,温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；C.由图可知，a、c两点压强相同，平衡时 a点CO转化率更高，该反应为放

42、热反应，故 温度T1 < T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大。平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；D.CO转化率的越大，n总越小，由M = ?判断。本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是d,注意根据m = n来分析解答即可。10 .【答案】D【解析】【分析】本题考查化学反应原理图象分析，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确各个图中纵横坐标含义及外界条件对其影响原理是解本题关键。【解答】A项，如果该反应的 AG= AH- TA S< 0,则该反应能自发进行，该反应前后气体计量数之和减小，则

43、 AS< 0,根据图甲知，该反应的 AH < 0,在低温下AG= AH-TAM直能小于0,所以该反应在低于某一温度时能自发进行，正确 ；0.6-0.3B 项，10min 内该反应的平均速率 v(A 2) = Jmol/(L ?min) = 0.015mol/(L ?min)，v(B2)= 3v(A2)= 0.045mol ?L-1 ?min-1 ,正确；C项，11min时，其他条件不变，压缩容器容积至 1L,改变条件的瞬间，各物质的物质 的量不变，所以改变条件瞬间 n(A2)不变，但是浓度是原来的 2倍，相当于增大压强， 平衡正向移动，则n(A2)减小，所以应该是 d,正确；D项，

44、由图甲可知，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，AB3(g)的百分含量升高，故温度 T1 < T2,相同温度下，n(B2)越大，A2的转化率越高，则 c点对 应状态下A2的转化率最高，错误。11 .【答案】A起(mol/L)【解析】解：N 2(g) + O2(g) ? 2NO(g),C0?c0?0?转(mol/L) x x2x平(mol/L)c1?1?2x?2解2x= 2(C0 - c1),故 K=(。) ,故错误;C1增大压强，平衡不移动，氮气的浓度增大，而图象减小，故错误；反应前后混合气体质量不变、容器体积不变，则混合气体密度不变，故正确；由图可知，b曲线化学反应速率快(

45、变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即AH>0,故正确。故选：A。由图可知氮气的浓度变化，利用平衡浓度计算平衡常数；增大压强，平衡不移动，氮气的浓度增大；气体质量以及容器的体积都不变；升高温度，氮气的浓度减小，说明平衡正向移动。本题考查物质的量浓度随时间变化曲线，为高频考点，把握化学平衡计算、化学平衡移动影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。12 .【答案】D_. .催化剂.【解析】 解：A.由反应 SC /、C/、可知$< 0，由 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)曲线A或B可

46、知：a (CO)随温度的升高而减小，则升高温度，平衡逆向移动，所以反 应正向是放热反应，即 4H < 0,故A错误；B.起始时甲容器的充入气体是乙的一半，则乙容器压强大，温度相同时，容器内压强越大，平衡正向移动，CO2的平衡转化率a(C(2)越大，由图象可知温度相同时A曲线上的对应点数值大，即乙容器 CC2的平衡转化率大，所以乙容器CC2的平衡转化率随温度变化的是曲线A,故B错误；C.恒温条件下，若丙容器体积为2.0L,起始时充入0.2mol CO2和0.4molH 2 ,则甲、丙容器为等效平衡，平衡时甲丙 c(CH3OCH3)相同，乙容器相当丙容器压缩气体体积为容 器一半，压缩气体瞬间

47、，丙容器中c(CH3OCH3)为甲的2倍，但平衡正向移动，使丙中c(CH3OCH3)增大，重新平衡后乙丙中 c(CH3OCH3)相同，所以c(CH3OCH3,状态) > 2c(CH3OCH3,状态 III),故 C 错误；D.状态I到状态II是升温过程，反应达到平衡后升温，体系的正逆向反应速率均增大， 第19页，共27页只是增大的程度不同，所以 v逆（状态I） < v逆（状态出），故D正确；故选：D。甲中充入0.1mol CO2和0.2mol H2,乙中充入0.2mol CQ和0.4mol H2,则乙容器压强大，反应、2CO2(g) + 6H 2(g)催化剂CH3OCH2(g) +

48、 3H2O(g)正向是体积减小的反应:温度相第30页，共27页同时，压强越大，“（CO）越大，并且“（CO）随温度的升高而减小，则反应正向放热，A、由化学方程式可知反应正向是体积减小的反应，由图象可知a （CO）随温度的升高而减小，据此分析解答；B、起始时甲容器的充入气体是乙的一半，则乙容器压强大，温度相同时，容器内压强 越大，则a （CO）越大；C、甲中充入气体的量为乙的一半，利用恒温恒容条件下的等效平衡解答；D、温度越高，反应速率越大，据此分析状态I和状态III的速率大小关系。本题考查化学平衡和平衡移动原理及其影响因素，题目较为综合，涉及多方面的知识， 题目难度中等，注意建立等效平衡和把握

49、等效平衡的解题应用。13 .【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动与图象的结合，选项C为解答的难点，题目难度不大。【解答】A、由图可知T2时先达到平衡，且对应x（SiHCl3）小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，且 v正,a > V逆笛，故A错误；B、v消耗（SiHCl3）= 2V消耗（SiCl4）,正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 B错误;C、反应进行到a处时，x（SiHCl3）= 0.8,此时丫正=k正x2（SiHCb） = 0.82k正，由反应可知转化的 SiH

50、Cl3为0.2mol ,生成 SiH2cl2、SiCl4均为 0.1mol , v逆=2v消耗(SiH2cb)= k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4) = 0.01k逆，则延="8、正,平衡时 k正x2(SiHCl3)=v逆0.01k逆kn.L2r)xii.rjr)产=* 邂O-Tij"k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl 4), x(SiHCl 3) = 0.75,则 x(SiH2cb) = x(SiCl4) = 0.125,则故C正确;v-r0 . 82 k-r.诬，则W =万西T = 7D、T2 K时平衡体系中再充入1 molSiHCl3,相当于增大压强，平衡不移

51、动，x（SiH2c匕）不 变，故D错误； 故选：Co14 .【答案】C本题考查化学平衡图像分析、化学平衡的影响因素、化学平衡常数计算，能正确的分析 图像是解题的关键，难度中等。【解答】A.压强不变时，温度升高，甲醇的平衡量减小，平衡逆向移动，说明该反应的 正反应为放热反应，A错误；B.温度不变时，压强增大，平衡正向移动，甲醇的平衡量增大，则p3Vp2 < P1 , B错误；C.M点时，n(CH3OH) = 0.25 mol ,据此计算出各物质的平衡浓度为：c(CO2)=0.75 mol/L , c(H2)= 2 mol/L , c(CH3OH) = c(H2。)= 0.25 mol/L

52、, K = 0.25 X 0.25/(0.75 X23) = 1.04 X 102，C 正确；D.在p2及512 K时，图中N点甲醇的物质的量比平衡时的物质的量小，应正向反应才能 达到平衡，此时v(逆)< v(正)，D错误。15 .【答案】C【解析】解：A.从图示可知，压强一定时，温度由200c 250C , CO平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应，4H < 0,故A正确；B.C、D两点对应的温度相同，压强大的反应速率快，压强： C> D,则化学反应速率： v(C) > v(D)，故 B 正确；C.根据方程式知，E点时CO平衡转化率80% ,生成n(C

53、H3OH) = 1mol *80% = 0.8mol , 剩余 n(CO) = 1mol x (1 - 80%) = 0.2mol ,剩余 n(H 2) = 2mol - 1mol X80% X2 = 0.4mol ,各物质浓度为 c(CH 3OH) = 0.08mol/L , c(CO) = 0.02 mol/L , c(H 2) = 0.04 mol/L ,该温度下的平衡常数为c(CH 3OH) _0.08c(CO)?c2(H 2) = 0.02 x (0.0422500 ,故C错误;D.从图象可以得知，工业生产中实际控制的条件200 C、巳压强，增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，

54、得不偿失，故 D正确；故选：CoA.压强一定时，升高温度 CO转化率降低，平衡逆向移动；B.C、D两点对应的温度相同，压强大的反应速率快；C.根据方程式知，E点时CO平衡转化率80% ,生成n(CH3OH) = 1mol x 80% = 0.8mol , 剩余 n(CO) = 1mol X(1 - 80%) = 0.2mol ,剩余 n(H 2) = 2mol - 1mol X80% X2 = 0.4mol ,各物质浓度为 c(CH 3OH) = 0.08mol/L , c(CO) = 0.02 mol/L , c(H 2) = 0.04 mol/L ,该温度下的平衡常数为c(CH 3OH)K

55、 - -K:c(CO)?c2(H 2”D.从图象可以得知，工业生产中实际控制的条件200 C、及压强，增大压强 CO转化率变化不大。本题以图象分析为载体考查化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动影响等知识点，为高频考点，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确化学平衡计算方法、温度和压强对化学平衡移动影响原理是解本题关键，图象采用“定一议二”的方法分析，题目难度不大。16 .【答案】C【解析】 解：A.由图可知平衡时 A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol , 所以它们的浓度分别为：0.1mol/L、0.05mol/L、0.05mol/L ,结合化学方程式2A(g) +B(g) ? C(g),可知该反应的平衡常数为n1°.05nn = 100,故A错误；0.1 入 0.05B.由图乙可知，a一定时温度越高，C%越大，则升高温度平衡正向移动， 则2A(g) + B(g) ? C(g) AH > 0,且2= 2时平衡时C%最大，故B错误；0.2C.由甲图可知，平衡时C的体积分数为0.4+0.2+0.2 X100% = 25%,向容器中充入2 mol A和1 mol B