《水溶液中解离平衡》实验报告

1、(一)同离子效应1、取两只小试管，0.1mol/LHAc溶液及1滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄 。HA c = J + Ac_NaAc = Na + Ac2、取两只小试管，各加入5滴 0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支试 管中再加入 5 滴饱和 NH4Cl 溶液，然后分别在这两支试管中加入 5滴 2mol/LNH3 HQ观察两试管发生的现象有何不同？何故？MgC2 = Mg2+ + 2CI 一Mg+ + 2QH = Mg(QH)2 JNH4Cl解离出的C使 MgC2解离平衡向左移动减小了溶液中 M&+的 浓度，因而

2、在入 5 滴饱和 NH4Cl 溶液，然后在这支试管中加入 5滴 2mol/LNH HQ无白色沉淀生成。二)缓冲溶液的配制1、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH= 4.0的缓冲溶液 10mL应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否 符合要求PH = pKa + lgC Ac-/C HAc4 = 4.75 + lgC Ac-/C HAclgC Ac-/C HAc = -0.75CAc-/C HAc =0.178VAc-/10-V HAc =0.178V Ac- = 1.51 mLVHAc =8.59mL2、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LH

3、Cl溶液1滴， 在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。3、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。然 后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOHI滴，再用pH试纸测定其 pH值。与“2”进行比较。三）盐的水解1、在三只小试管中分别加入1毫升O.lmol/LNazCQ, NaCI,及Al2（SO）3溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写 出有关反应程式。COT + H2O = "CO + OHpH>7NaCI = Na+ + ClpH= 7Al3+ + 3H2O = AI（OH） 3 J+ 3H pH<72、用pH

4、试纸试验O.lmol/LNasPQ, NqHPQ NaHPQ溶液的酸碱性。 酸式盐是否都呈酸性,为什么？PO3_ + HO-HPO_ + OHKh= 10_ 14/2.2 x 10-13 = 4.54 x 10-2HPO_ + HO= HPQ- + OHKh2= 10_ 14/6.23 x 10-8 = 1.61 x 10-7 14-3-12H2PO4H2O-H3PO 4OHKh3-1014/7.52 x10-3-1.33x10-12C（ OH） - （ Kh1C）0.5 - （ 4.54 x 1 0-2 x 0. 1 ）0.5-6.74x10-2PH-14lg6.74 x10-2-141.1

5、7-12.8同理： C（ OH） -（ Kh2C）0.5 -（ 1 .61 x 1 0-7 x 0.1 ）0.5 - 1 .27 x 1 0-4-4PH-14lg1.27 x10-4-143.90-10.1C（ OH）-（Kh3C）0.5-（1.33x10-12x0.1 ）0.5-3.65x10-7PHk 14-Ig3.65 X 10-7 = 14-6.44 = 7.563、将少量SbCb固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用 pH试纸试验它的酸碱性。加入 6mol/LHCI，沉淀是否溶解？最后 将所得溶液稀释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。SbCl3 + H2O SbOCIJ

6、 (碱式氯化锑)+ 2HCI(四)溶度及原理的应用1、沉淀的生成在一只试管中加入1毫升0.1moI/LPb(NO3)2溶液，然后加入1毫 升 0.1moI/LKI 溶液，观察有无沉淀生成。2+ -PbI2 =Pb2+ + 2I -2+- 22-4-8Qi = Pb 2+ I -2 = 0.05 X0.052 =1.25 X 10-4 >1.4X 10-8所以有生成黄色沉淀在另一只试管中加入1毫升0.001moI/LPb(N03)2溶液，然后加 入 1 毫升 0.001moI/LKI 溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理 解释上述现象。2+- 2 2 -10 -8Qi = Pb 2+ I

7、 -2 = 0.0005 X 0.00052 =1.25 X 10-10 <1.4X10-8所以无沉淀2、沉淀的溶解先自行设计实验方法制取 CaCO, AgCI, CuS沉淀然后按下列要 求设计实验方法将它们分别溶解：(1) 用生成弱电解质的方法溶解 CaCO沉淀。NHGO + CaCI 2 = Ca C2O J + 2NH4CI+HCI = CI + H+JH2C2O4(2) 用生成配离子的方法溶解 AgCI 沉淀。AgNO3+ CaCI2 = AgCIJ +Ca(NO3)2+NH3 2H2OJAg(NH3)2+AgCI+ 2NH3= Ag(NH3)2+ Cl(3) 用氧化还原方法溶解

8、CuS沉淀。CuSQ+ Na 2S = Cu S 黑色 J +Na2SQHNO3Cu(NO3)2Cu S+ 8 HNO (浓)=3Cu(NG)2 + 3SJ + 2 NOf+ 4HO3、分步沉淀在试管中加入 0.5mL 0.1 mol/L NaCl 溶液和 0.5mL 0.1 mol/LK2CQ溶液，然后逐滴加入0.1 mol/LAgNO3溶液，边加边振荡，观察生成沉淀的颜色变化，试以浓度积原理解释之。Ksp (AgCl)= 1.56 X 10_10Ksp (AgCrC4)= 9X 10一12t CCl- = 0.05 mol/LAg+= Ksp (AgCl)/ G1.56 X 10100.05=3.12X10mol/L同理：t C>o42 = 0.05 mol/L/. Ag= Ksp (AgCrQ)/GCo (9X 1012/0.05 )=1.34 x 107 mol/L二先生成AgCl白色沉淀，随后生成AgCrQ砖红色沉淀4、沉淀的转化取0.1 mol/LAgNO3溶液5滴，加入 mol/LNaCI溶液6滴，有何种颜色的沉淀生成？离心分离，弃其上层清液，沉淀中加入mol/LNa2