【2019】高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)

1、1 / 16 【2019最新】高一化学上学期第一次月考试卷（含解析） 一、选择题（每小题 3分，共48分） 1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 2. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ） 加热试管时，先均匀加热，后局部加热 用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 制取气体时，先检验装置气密性后装药品 点燃可燃性气体（如 H、CO等）时，先检验气体纯度后点燃 做H2还原CuO验时，先通H后加热CuO反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通 H2. A. B .C .D .全部 3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCb、NatSQ等杂质，

2、通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ） 加入稍过量的 NaaCO溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液； 加入稍过量的 BaCla溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤. A. B. C. D. 4. 下列判断正确的是（ ） A. 向某溶液中加入 AgNO溶液，生成白色沉淀，可确定有 CI存在 B. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有 Cu2+存在 C. 向某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有 SO -存 4 在 D. 向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO - 2 / 16 W1 5 6

3、在三个体积相同的密闭容器中分别充入 NH、CQ、O2三种气体，当它们的温度和密度都 相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A. p ( NH) p ( CQ) p ( Q) B. p ( NH) p ( Q) p ( CQ) C. p (CQ) p ( Q) p ( NH) D. p (CQ) p ( NH) p ( O2) 7.若以w和w分别表示物质的量是浓度为 ci mol?L1和C2mol?L1硫酸溶液的质量分数, 已知2w=w，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) ( ) A. 2ci=C2 B. 2c2=ci C. C2 2ci D. CiV C2V 2ci &a

4、mp;用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，22.4L水含有NA个HzQ分子 B. imol. L1 NazCQ溶液中含有 Na+数目为22 C. 常温常压下，22.4LO2中含有2NA个氧原子 D. 16g O2和Q的混合气体中含氧原子数目为 NA 9.下列有关物理量相应的单位，表达错误的是( ) -1 A. 摩尔质量：g B.气体摩尔体积：L?mol C.密度：g?mL-1 D.物质的量浓度：mol?L -1 10 .下表为各物质中所含有的少量杂质， 以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法. 正确 的一组为( ) 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作

5、方法 KNQ溶液 KQH 加入FeCb溶液，并过滤 FeSQ溶液 CuSQ 加入过量铁粉，并过滤 H2 CQ 通过盛有NaQH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNQ CaCQ 溶解、过滤、蒸发 A.B .C . D. 11 .下列实验方案可行的是( ) A. 用溶解、过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钠固体 B. 用乙醇萃取碘水中的碘 C. 用蒸馏的方法从 NaCI溶液中分离出溶质 D. 用分液的方法分离植物油和水 12 .某溶液中含有 Nh、Cl-、K+、SQ2-四种离子，测得溶液中 Na+、K+和SQ2-的浓度分别为 2mol?L-1、2mol?L -1 和 1mol?L-1，则溶液

6、 c (Cl -)中为( ) -1 -1 -1 -1 A. 2mol?L B . 0.5mol?L C . 1.5mol?L D. 1mol?L 5 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 0.5mol O 3 的质量是 16g B. 32gO2中含有的氧气分子数为 2NA C. 1gHz中含有的电子数为 NA D. 0.5NA个铜原子的质量为 64g 3 / 16 13 .从某NaQH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是( ) A.溶液中NaQH的物质的量 B.溶液中Na+的物质的量浓度 C.溶液中Na+的数目 D.溶液的质量 14.将CO和CQ的混合气

7、体共8L通过灼热的炭层， 充分反应后恢复原状态， 得到纯净的CO 气体10L,则原混合气体的平均摩尔质量的数值为( ) A. 29 B. 32 C. 36 D. 40 15固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体 C,相同温度下测 得容器内压强不变，若产物气体 C的密度是原气体密度的 4倍，则判断正确的是( ) A. 两种单质A B的摩尔质量之比是 1 : 4 B. 反应前后的气体质量之比一定是 1 : 4 C. 在生成物C中，A的质量分数为50% D. C中A、B两元素的原子个数比为 3: 1 16.质量分数为a%勺NaOH溶液蒸发掉b g水后， 得到V mL质量分数为2

8、a%勺NaOH溶液， 则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A. 三 mol . L1 B. mol . L1 2V 2000V C. ： : mol . LD. mol . L1 V 80V 二、非选择题(共 52分) 17 . 6.02 X 10 6 7 8 9个CQ与 _molH2质量相等，与 _ gSO2含有的原子个 数相等. 18 . (1 )相同物质的量的 CO和Q,其分子数之比为 _，原子数之比 为 _ ，氧原子数之比为 _ ;质量相同的CQ和Q,其物质的量之比 为 _ . (2) _ 下列物质属于氧化物的是 _ (填序号，下同)，属于碱的是 _ 属于酸的是 _ ,属于盐的

9、是 _ .其中属于 _ (填“纯净 物”或混合物). H2O NaCI H 2SQCa( OH 2FesOCuSO?5H2O HNGAgNONaHCO. 19 .某白色粉末由 K2SQ、NQCO、NaCl和BaCb中的两种或两种以上物质组成.为了鉴别该 粉末的成分，某探究小组做了如下实验. 取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成. 取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生. 根据上述实验现象回答下列问题： 6 .某学生欲配制 6.0mol ? L1的HSO溶液1000mL,实验室有三种不同体积不同浓度的硫 酸：480mL 0.5mol ? L 的硫酸； 150mL 25%勺硫酸(p =1.18g?

10、 mL );足量的 18mol ? L 1的硫酸.有三种规格的容量瓶： 250mL、500mL、1000mL老师要求把、两种硫酸 全部用完，不足的部分由来补充.请回答下列问题： 4 / 16 (1) _ 该粉末中一定含有 _ ，可能含有 (2 )步骤中反应的化学方程式为 _ (3) _ 为了确定沉淀的成分， 需要进行的操作是 _ . (1) _ 实验中25%勺硫酸的物质的量浓度为 _ mol? L(保留1位小数) (2) _ 配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 _ mL (3) 配制时，该同学操作顺序如下， 并将操作步 完整. A. 将、两溶液全部在烧杯中混合均匀； B. _ 用量筒准确量取所

11、需的 18mol? L1的浓硫酸 _mL沿玻璃棒倒入上述混合液 中.并用玻璃棒搅动，使其混合均匀； C. 将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； E. 振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线 12cm； F. 改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切； G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀. (4) _ 如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响： _.(填“偏大”“偏小”或“无 影响”) (5 )进行操作 C前还需注意 _. 21如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题. (1) _ 装置A中的名称是 _ ，进水的方向是从 _ 口进水利用装置 B分液时为使液体顺

12、利滴下，应进行的具体操作是 _ (2) _ 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置 _ (填字母，下同)；除去自 来水中的Cl等杂质，应选择装置 _ . (3) _ 从碘水中分离出 丨2,应选择装置 _，该分离方法的名称为 _ . 22向某硝酸银溶液中逐滴加入 1.1g?mL1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量 5 / 16 恰好与盐酸的质量相等，求盐酸的质量分数和物质的量浓度.6 / 16 2015-2016学年上高二中高一（上）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 、选择题（每小题 3分，共48 分） 1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 【考点】化学

13、试剂的分类. 【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、 不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析 解答. 【解答】解：A.警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故 A 正确； B. 警示标记为爆炸标志， 而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故 B错误； C. 警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故 C错误； D. 警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故 D错误. 故选A. 【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记， 明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解 答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大. 2. 以下关于化

14、学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ） 加热试管时，先均匀加热，后局部加热 用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 制取气体时，先检验装置气密性后装药品 点燃可燃性气体（如 Hz、CO等）时，先检验气体纯度后点燃 做还原CuO验时，先通Hb后加热CuQ反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通 H2. A. B .C .D .全部 【考点】化学实验操作的先后顺序. 【分析】先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂； 要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸； 先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费； 点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸； H还原CuQ时要先通H，排净系统内的空气

15、 【解答】解：加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故正 7 / 16 确； 用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故正确； 制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故正确； 点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故正确； H还原CuO时要先通H2,排净系统内的空气， 若先加热再通Hb会引起爆炸，实验完毕后仍 需通1-2以待试管冷却，若立即停止通 Hz，会引起氧化，故正确； 故选D. 【点评】本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 掌握 常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关

16、键. 3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCb、NstSQ等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ） 加入稍过量的 NCQ溶液； 加入稍过量的 NaQH溶液； 加入稍过量的 BaCIz溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤. A. B. C. D. 【考点】粗盐提纯. 【专题】离子反应专题. 【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、 和硫 酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀， 硫酸根离子用钡离子沉淀， 钙离子用碳酸根离子 沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后， 加碳酸钠要放在加氯化钡之后， 可以将过量的钡离 子

17、沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析. 【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液， 然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢 氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子 沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加 入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后， 这样碳酸钠会除去反应 剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和 碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为； 故选A. 【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题， 除

18、杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入 新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维. 4. 下列判断正确的是（ ） A. 向某溶液中加入 AgNQ溶液，生成白色沉淀，可确定有 CI存在 B. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有 Cu2+存在 C. 向某溶液中加入 BaCIz溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有 SQ -存 4 在 D. 向某溶液中加入稀盐8 / 16 酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CQ - W1 【考点】常见离子的检验方法. 【分析】A可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀； B. 氢氧化铜为蓝色沉淀； C. 可能

19、生成AgCI沉淀； D. 可能含有HCQ. 【解答】解：A.加入AgNO溶液，生成白色沉淀，不一定生成 AgCI沉淀，可能生成碳酸银、 硫酸银等沉淀，应加入硝酸酸化，故 A错误； B. 氢氧化铜为蓝色沉淀，可确定有 Cu+存在，故B正确； C. 检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，如生成沉淀，可说明含有 硫酸根离子，故 C错误； D. HCQ也可与酸反应生成二氧化碳气体，故 D错误； 故选B. 【点评】本题考查化学实验方案的评价， 侧重离子检验的考查， 涉及常见阴、阳离子的检验， 注意把握物质的性质以及检验中排除干扰因素，题目难度不大. 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列

20、说法正确的是( ) A. 0.5mol O 3 的质量是 16g B. 32gO2中含有的氧气分子数为 2NA C. 1gH2中含有的电子数为 NA D. 0.5NA个铜原子的质量为 64g 【考点】 阿伏加德罗常数. 【分析】A臭氧的摩尔质量为 48g/mol ； B根据分子数.来分析； H A C求出氢气的物质的量，然后根据 1mol氢气中含2mol电子来分析； D根据质量m=nM来计算. 【解答】 解：A、臭氧的摩尔质量为 48g/mol，故臭氧的质量 m=nM=0.5m0K 48g/mol=24g , 故A错误； B 32g氧气中含有的分子数 N=勺= 二 ；=NA个，故B错误； M

21、A 32g/mol A C 1g氢气的物质的量为 0.5mol，而1mol氢气中含2mol电子，故0.5mol氢气中含1mol 电子即NA个，故C正确； D 0.5NA个铜原子即 0.5mol 铜，其质量 m=nM=0.5moK 64g/mol=32g，故 D错误. 故选C. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键，难度不大. 6在三个体积相同的密闭容器中分别充入 NH、CO、02三种气体，当它们的温度和密度都 相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A. p ( NH) p ( CQ) p ( Q) B. p ( NH) p (

22、 O) p ( CO) C. p (C0) p ( Q) p ( NH) D. p (C0) p ( NH) p ( 02) 【考点】 阿伏加德罗定律及推论. 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断. 9 / 16 【解答】 解：氨气的摩尔质量是 17g/mol，二氧化碳的摩尔质量是 44g/mol，氧气的摩尔质 量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序 是 p ( N) p (02) p (CQ),故选 B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论， 同时考查学生分析问题、解决

23、问题能力，注意 把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，难度不大.10 / 16 7.若以w和w分别表示物质的量是浓度为 ci mol?L1和C2mol?L1硫酸溶液的质量分数， 已知2w=wb，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大） （ ） A. 2ci=C2 B. 2c2=ci C. C2 2ci D. civ C2 2C1, 故选C. 【点评】 本题考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较, 度大于水，溶液的浓度越大，密度越大. &用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L水含有NA个HO分子 B. 1mol. L1 NazCO溶液中含

24、有 Na+数目为2NA C. 常温常压下，22.4LO2中含有2NA个氧原子 D. 16g O2和Q的混合气体中含氧原子数目为 NA 【考点】 阿伏加德罗常数. 【分析】A标况下，水为液态； B溶液体积不明确； C常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol ; D氧气和臭氧均由氧原子构成. 【解答】解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A错误； B溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故 B错误； C常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于 1mol，则含 有的氧原子的个数小于 2Nx个，故C错误； D氧气和

25、臭氧均由氧原子构成， 故16g混合物中含有的氧原子的物质的量 n= =1mol, log/lDOl 故个数为NA个，故D正确. 故选D. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键，难度不大. 9.下列有关物理量相应的单位，表达错误的是（ ） _ 1 A.摩尔质量：g B.气体摩尔体积：L?molP 1 P 2, 题目难度中等，注意浓硫酸的密 11 / 16 C.密度：g?mL“ D.物质的量浓度：mol?L1 【考点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度. 【分析】分析各物理量表示的含义，根据各物理量的表达式得出其单位，然后进行判断. 【解答】

26、解：A、摩尔质量表达式为： M=，单位是g/mol，故A错误； n B气体摩尔体积的表达式为： V=气体摩尔体积单位是 L/mol，故B正确； n C密度表达式为密度的单位为g/cm3，故C正确； 故选A. 【点评】 本题考查了各物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累. 10.下表为各物质中所含有的少量杂质， 以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法. 正确 的一组为（ ） 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 KNO溶液 KOH 加入FeCb溶液，并过滤 FeSO溶液 CuSO 加入过量铁粉，并过滤 H2 CO 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO C

27、aCO 溶解、过滤、蒸发 A.B .C. D. 【考点】物质的分离、提纯和除杂. 【专题】实验评价题. 【分析】除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应， 不能与原物质反应 反应时不能加入新的杂质. 加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾； FeSQ中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤； 二氧化碳可以用碱液除去； 硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，蒸发. 【解答】解：硝酸钾中混有氢氧化钾， 加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾， 故错误; FeSQ中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤，故正确； 二氧化碳可以用氢氧化钠溶液除去，故正

28、确； 硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，蒸发，故正确； 故选C. 【点评】本题考查物质的分离和提纯，本题给出试剂和操作方法， 分步骤进行分离，同学们 只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握， 问题就会迎刃而解. 本考点经常出现在选 择题、填空题和实验题中. 11.下列实验方案可行的是（ ） A.用溶解、过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钠固体 B. 用乙醇萃取碘水中的碘 C. 用蒸馏的方法从 NaCI溶液中分离出溶质 D. 用分液的方法分离植物油和水 D物质的量浓度表达式: c= 1，单位是 mol?L 1,故D正确; 12 / 16 【考点】化学实验方案的评价. 【分析】A碳

29、酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水； B. 乙醇与水混溶； C. 水易挥发； D. 植物油和水不溶. 【解答】 解：A.碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，可用过滤方法分离，故 A正确； B. 乙醇与水混溶，则不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，应选萃取剂苯或四氯化碳等，故 B 错误； C. 水易挥发，应用蒸发分离，故 C错误； D. 植物油和水不溶，可用分液分离，故 D正确. 故选AD. 【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等操作，侧重于学生的分析能力和实验能 力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积 累，难度不大. 12 .某溶液中含有 Na、Cl、K+、S

30、Q2四种离子， 测得溶液中 Na+、K+和SQ2的浓度分别为 2mol?L、2mol?L1 和 1mol?L，则溶液 c (Cl)中为( ) 1 1 1 1 A. 2mol?L B . 0.5mol?L C . 1.5mol?L D. 1mol?L 【考点】物质的量浓度的相关计算. 【分析】溶液中的离子遵循电荷守恒， 即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷 量相等，以此解答该题. 【解答】 解：溶液中Na+、K和 SQ2 的浓度分别为2mol?L 1、2mol?L 1和1mol?L 1，因溶 液中阳离子与阴离子所带电荷相等， 则有 c ( Q +c (Na+) =c (Cl) +2c

31、(SQ2), 则 2mol?L +2mol?L =2X 1mol?L +c (Cl ), c (Cl) =2mol?L 1 , 故选A. 【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算， 难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度 的计算，经常利用电荷守恒计算. 13. 从某NaQH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是( ) A.溶液中NaQH勺物质的量 B.溶液中 2+的物质的量浓度 C.溶液中Na+的数目 D.溶液的质量 【考点】物质的量的相关计算. 【分析】溶液为均一稳定的分散系，任意体积的溶液浓度都相同，结合 n=cV=-=计算. 【解答】 解：从某NaQH溶液中取任意体积的

32、溶液时，溶液中 Na+的物质的量浓度不变，由 n=cV可知，不同体积的 NaQH Na+的物质的量不同，则质量不同，只有 B正确. 故选B. 【点评】本题考查物质的量浓度的计算， 为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查， 注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大. 14. 将CQ和 CQ的混13 / 16 合气体共8L通过灼热的炭层， 充分反应后恢复原状态， 得到纯净的CQ 气体10L,则原混合气体的平均摩尔质量的数值为( ) A. 29 B. 32 C. 36 D. 40 【考点】化学方程式的有关计算. 【分析】发生反应：C+CQ冋皿2CQ利用体积差量法计算混合气体中二氧化碳

33、的体积， 进而计算CQ二氧化碳的体积发生， 原混合气体的平均相对分子质量 =Mr( CQ x CQ体积分 数+Mr (CQ)x=氧化碳体积分数. 【解答】 解：设二氧化碳的体积为 V,则： C+CQ匕正2C0体积增大 1 1 V 10L - 8L=2L 故 V=2L, 原混合气体的平均相对分子质量=28X - +44X0- =32, 8L 3L 故选B. 【点评】本题考查混合物计算、 化学方程式计算，比较基础，注意利用差量法计算二氧化碳 体积，理解掌握平均相对分子质量的计算方法. 15固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体 C,相同温度下测 得容器内压强不变，若产物气体

34、C的密度是原气体密度的 4倍，则判断正确的是( A. 两种单质A B的摩尔质量之比是 1 : 4 B. 反应前后的气体质量之比一定是 1 : 4 C. 在生成物C中，A的质量分数为50% D. C中A、B两元素的原子个数比为 3: 1 【考点】 阿伏加德罗定律及推论. 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】根据阿伏加德罗定律可知， 容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则 反应前后气体的物质的量相同， 若产物气体C的密度是原气体密度的 4倍，则气体的质量是 反应前气体质量的 4倍，化学反应遵循质量守恒定律， 则A的质量为B的质量的3倍，在生 成物中A的质量分数为75%由于

35、不能确定 A和B的物质的量的关系，则不能确定 A B的 摩尔质量和原子个数之间的关系. 【解答】解：A、由于不能确定 A和B的物质的量的关系，则不能确定 A、B的摩尔质量，故 A错误； B容器的体积固定，若产物气体 C的密度是原气体密度的 4倍，则气体的质量是反应前气 体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是 1 : 4,故B正确； C根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的 量相同，反应前后的气体质量之比为 1： 4,化学反应遵循质量守恒定律， 则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中 A的质量分数为75%故B错误； D由于不能确定 A和B的物质的量的

36、关系，则不能确定 C中A B两元素的原子个数比， 故 D错误. 14 / 16 故选B. 【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用， 题目难度中等，注意根据题意只能确定气 体的物质的量关系和质量关系，但不能确定固体与气体的物质的量的关系. 16. 质量分数为a%勺NaOH溶液蒸发掉b g水后， 得到V mL质量分数为2a%勺NaOH溶液， 则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A.mol . L1 B. J mol . L1 2V 2000V C. J - - mol . LD. w mol . L1 V 80V 【考点】物质的量浓度的相关计算. 【分析】根据溶质质量不变计算蒸发后溶液

37、的质量， 结合NaOH的质量分数计算 NaOH的质量, 根据n-：进而计算NaOH的物质的量，利用 c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度. H V 【解答】 解：设蒸发后溶液的质量为 xg,浓缩蒸发前后溶质的质量不变，则： (x+b) gx a%=xg 2a% 解得x=b, NaOH的质量为 bgx 2a%=2ab% g 所以NaOH的物质的量为：:?=mol，蒸发后所得溶液体积为 VL, 40g/mol 2000 所以蒸发后溶液的物质的量浓度为： 八H = 1 mol/L , VXio-yL 型 故选A. 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、 摩尔

38、质量之间的关系为的关键，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法. 二、非选择题(共 52分) 17. 6.02 x 10 23个CQ与 22 molH2质量相等，与 64 gSQ含有的原子个数相等. 【考点】物质的量的相关计算. 【专题】计算题. 【分析】根据n=丄计算二氧化碳的物质的量，再根据 m=nM十算二氧化碳的质量，再根据 % n=“计算氢气物质的量；二氧化碳与二氧化硫均含有 3个原子，二者含有原子数目相等，则 二者物质的量相等，根据 m=nM十算二氧化硫质量. 23 【解答】 解：二氧化碳的物质的量为 一厂八_-=1mol，二氧化碳的质量为 6. 02X1 1 1molx 44g/mo

39、l=44g ,与之等质量的氢气的物质的量为 .一 =22mol;二氧化碳与二氧化 Zg/mcil 硫均含有3个原子，二者含有原子数目相等，则二者物质的量相等，故二氧化硫质量为 1mol x 64g/mol=64g, 故答案为：22; 64 . 【点评】 本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固. 15 / 16 18. (1 )相同物质的量的 CO和O2,其分子数之比为 1: 1 ，原子数之比为 3: 2 ，氧 原子数之比为 1: 1 ;质量相同的 CO和Q,其物质的量之比为 8: 11 . (2) 下列物质属于氧化物的是 (填序号，下同)，属于碱的是 ，属于酸的是 ，属于盐的

40、是 .其中属于 纯净物(填“纯净物”或混合物). H2O NaCI H 2SQCa (OH 2FesQCuSO?5H2。HNGAgNGNaHCO. 【考点】物质的量的相关计算；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 【分析】(1)根据n=：=_二结合物质的构成计算； (2) 物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、 盐；由两种或两种以上不同物质组成的物质属于混合物； 由两种元素组成且其中一种是氧元 素的化合物属于氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸； 电离时产生的阴离 子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐. 【

41、解答】 解：(1)由门=丄可知，相同物质的量的 CQ和Q,其分子数之比为1: 1，原子数 % 之比为3: 2,氧原子数之比为1:1;质量相同的CO和Q,其物质的量之比为 ：上=8 : 44 32 11, 故答案为：1 : 1； 3: 2 ； 1 : 1； 8: 11； (2) 由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物； 在溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，属于碱； 电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸； 在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐； 属于纯净物. 故答案为：；纯净物. 【点评】本题综合考查物质的量的计算以及物质的分离， 为高频考点，侧重于学生的计算以 及概念的理

42、解，注意把握相关计算公式的运用以及相关概念的学习，难度不大. 19. 某白色粉末由K2SQ、N&CO、NaCI和BaCL中的两种或两种以上物质组成.为了鉴别该 粉末的成分，某探究小组做了如下实验. 取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成. 取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生. 根据上述实验现象回答下列问题： (1) 该粉末中一定含有 BaCb和NQCO ，可能含有 NaCI和KzSQ (2 )步骤中反应的化学方程式为 NazCG+2HCI=COf +2NaCI+H2。 (3) 为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是 取少量沉淀， 向其中加入过量稀盐酸， 若 沉淀全部溶解， 说明沉淀为

43、BaCO,若部分溶解说明沉淀为 BaCO和BaSO的混合物 . 【考点】物质检验实验方案的设计；无机物的推断. 【专题】物质检验鉴别题；实验评价题. 【分析】 某白色粉末由 SO、NaCO、NaCI和BaCb中的两种或两种以上物质组成，取少 量粉末溶于16 / 16 水，有白色沉淀生成，此沉淀可能为 BaSQ、BaCO或两者的混合物，说明原混合 物中一定混有 BaCI2, K2SQ和NQCO中至少有一种；取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味 的气体产生，可知生成的气体为 CO,原固体中一定有 NaCO,据此分析解题； 【解答】 解：某白色粉末由 SO、NaCO、NaCI和BaCb中的两种或两种以上

44、物质组成， 取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成，此沉淀可能为 BaSQ BaCO或两者的混合物，说明原 混合物中一定混有 BaCI2, K2SC4和N&CO中至少有一种；取少量粉末加入稀盐酸，有无色 无味的气体产生，可知生成的气体为 CO,原固体中一定有 NS2CO，则原固体中一定有 BaCl2 和NCO，可能有NaCI和&SC4; (1) 该粉末中一定含有 BaCl2和NazCO，可能有 NaCI和&SC4,故答案为：BaCb和NQCO; NaCI 和 KzSQ ； (2) 步骤中发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成 CQ，化学反应方程式为 NQCQ+2HCI=CQf +

45、2NaCI+H2Q,故答案为：NazCQ+2HCI=CQf +2NaCI+HzQ; (3) 据分析可知沉淀中一定含有 BaCQ,可能含有BaSQ,因此可取少量沉淀，向其中加入 过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为 BaCQ,若部分溶解说明沉淀为 BaCQ和BaSQ 的混合物，故答案为：取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为 BaCQ,若部分溶解说明沉淀为 BaCQ和BaSQ的混合物. 【点评】掌握物质的反应现象和本质的联系， 解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含 的条件，抓住突破口，导出结论，最后把结论代入原题中验证即可. 20. 某学生欲配制 6.0mol? L1

46、的HSQ溶液1000mL,实验室有三种不同体积不同浓度的硫 酸：4 80mL 0.5mol? L 的硫酸； 150mL 25%勺硫酸(p =1.18g? mL );足量的 18moI ? L 1的硫酸.有三种规格的容量瓶： 250mL、500mL、1000mL老师要求把、两种硫酸 全部用完，不足的部分由来补充.请回答下列问题： 1 (1) 实验中25%勺硫酸的物质的量浓度为 3.0 mol? L (保留1位小数) (2) 配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 1000 mL (3) 配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤 D补充完整. A. 将、两溶液全部在烧杯中混合均匀； B. 用量筒准确量

47、取所需的 18mol? L1的浓硫酸 295.0 mL沿玻璃棒倒入上述混合液中.并 用玻璃棒搅动，使其混合均匀； C. 将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D. 用适量的水洗涤杯和玻璃棒 2 - 3次，洗涤液均注入容量瓶中 ； E. 振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线 12cm； F. 改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切； G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀. (4) 如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响： 偏小.(填“偏大”“偏小”或“无影 响”) (5 )进行操作 C前还需注意 将稀释后的硫酸冷却到室温 . 17 / 16 【考点】溶液的配制. 【分析】(1)依据C=

48、 ：计算浓硫酸的物质的量浓度； M (2) 依据配制溶液体积选择合适的容量瓶； (3 )依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积； 为保证所有溶质都转移到容量瓶， 应将烧杯和玻璃棒进行洗涤， 并将洗涤液均注入容量瓶中； (4) 依据C=分析如果省略操作 D对所配溶液浓度的影响； V (5) 容量瓶为精密仪器，移液前，溶液温度应降为室温. 【解答】 解：(1) 25%勺硫酸(p =1.18g? mL1)的物质的量浓度为 1000X25% XI, 18 * 卅快左斗 厂 =3.0mol/L，故答案为：3.0 ； 9818 / 16 (2) 配制6.0mol? L “的H2SO4溶液1000mL,所以应选择1000mL规格的容量瓶，故答案为： 1000; (3) 则欲配制6.0mol ? L6 7 8的H2SQ溶液lOOOmL,设需要浓硫酸体积为 V,依据溶液稀释过 程中所含溶液的物质的量不变得： 6.0mol ? 1L=0.5mol ? 0.48L+3.0mol/L X 0.15L+18m