《元素周期律和元素周期表》教案

1、第二节元素周期律和元素周期表一.教材分析（一）知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电 子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而 归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们 发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元 素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律， 预测同主族元素 的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素 的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同 族元素结构与性质的异同。（二）知识框架周期

2、表的原子最外电原子半径变周期表的归纳出表现为元素周期律认识IIA VA元素化合价（三）新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探， 利用图表 （直方图、 折线图） 等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。二教学目标（一）知识与技能目标1使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2 让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。3 .让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。（二）过程与方法目标1通

3、过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。2 通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析， 培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。3通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。（三）情感态度与价值观目标1学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变” 、 “客观事物都是相互联系和具有内部规律” “内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。2学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才

4、能获得成功。三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点元素周期律和元素周期表的结构。（二）方法上重点、难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。四、教学准备第1课时前，补充P11表格中所缺内容。第2课时前，周期表一共有多少周期？多少族？分别有多少种元素？第3课时前，查一查在周期表中同学们熟悉的元素，搜集它们的用途。五、教学方法阅读探究讨论归纳法六、课时安排3课时七、教学过程第1课时【新课导入】 前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定 具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号， 即原子序数，对原子

5、序数为1-18的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。那么，原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？【点评】利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习兴趣，有助于学生明确学习目的。【板书】第二节 元素周期律和元素周期表一、元素周期律【交流与研讨】(1)分组填写教材P11页表中所缺的内容；(2)对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。【媒体展示】分组填写的表格儿系符号二 儿系名称原子 序数核外电 子排布电子层数最外层 电子数原子 半径相对原 子质量最高化合价 最低化合价H氢1111+1He氨2212-0Li锂32,

6、121+1Be钺42, 222+2B硼52, 323+3C碳62, 424+4, -4N氮72, 525+5, -3O氧82, 626-2F氟92, 727-1Ne笳102, 828-0Na钠112, 8, 131+1Mg镁122, 8, 232+2Al铝132, 8, 333+3Si硅142, 8, 434+4, -4P磷152, 8, 535+5, -3S硫162, 8, 636+6, -2Cl氯172, 8, 737+7,-1Ar僦182, 8, 838-0【点评】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。【方法引导】

7、为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，通过Excel中插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。【交流研讨】小组代表展示其直方图。最外层电子数【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。【引导过渡】 观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8,从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量，又 重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。【联想与质疑】通

8、过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？【小结、板书】 随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。【方法引导】为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，每四人为一小组，通过excel插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于 原子半径的变化，你的结论是什么？【交流研讨】 小组代表展示其折线图，交流小组的观点。原子半径随原子序数变化图AWI 31 2 5 1(50o O径半子原【小结、板书】 随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半

9、径逐渐减小。【讲述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。【小组讨论】 影响原子半径的因素：(1)电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？(2)最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【小结、板书】 影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。【方法引导】 每四人为一小组，通过 excel插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、元 素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？【交流研

10、讨】 小组代表展示其折线图，交流小组的观点。元素化合价随原子序数变化图原子序数0 5 0 5 1 - 价合化素元【小结、板书】 随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。且有以下量的关系：最高正价I +负价I =8【引导、探究】 综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论【小结、板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变 化。原子序数变 化(量变)引起元素性质变化 (质变)【媒体显示】【引导、探究】大家知道吗？元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？【小结、板书】元素性质的周期性变化是

11、原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。【点评】本节将分散的元素性质的递变规律归纳、提升，得到元素周期律。注重培养学生从大量的事实和数据中分析、 总结规律等概括能力和和语言表达能力；同时使学生从自然科学的角度初步树立“客观事物本来是互相联系的和具有内部规律性”“量变引起质量”“内因 是事物变的根据”等辩证唯物主义观点。【课堂小结、媒体显示】以18号元素核外电子排布为例 分析归纳 最外层电子数随原子序数递增呈周期性变化决定 元素原子半径的周期性变化 一元素主要化合价的周期性变化总结归纳元素周期律元素周期律实质【达标检测】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、下列元素原子半径最大的是A Li B

12、 、F C、Na D、Cl3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、Li Na K B 、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K + Cl - D、N O F4、某元素气态氢化物的分子式为HaR,该元素的最高价氧化物的分子式为 .第2课时【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】二、元素周期表的结构【阅读思考】 阅读教材P14页，第3行。思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为

13、同一族。【阅读思考】 阅读教材P14页15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【点评】以问题引入新课，开门见山，直接引起学生的学习兴趣和注意力。带着问题阅读可以调动学生学习的积极性。【概括总结】1周期，共变元素f短周期一 N* 周期，共8种元素周期3周期，共8种元素（七个横行）4 厂周期，共18_#元素长周期 15f 周期，共 购型元素6周期，共32种元素I不完全周期7周期，目前已发现 26_#元素【点评】结合学生已有的原子结构知识，让学生填写并记住每个周期所含元素的种数，有助于推断原子序数一定的元素在周期表中的位置。【阅读、思考】 在周期表中有两个特殊的位置，例系和舸系，阅读课文

14、P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【总结陈述】 在第六周期中，从57号例（La）到71号元素错（Lu）,共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为例系元素。 排在周期表第六行，第三列。与此类似，在第七周期中，89号元素舸（Ac）到103号镑（Lr）这15种元素总称为舸系元素，排在第七行，第三列。【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？【概括总结】 主族（A）:共7个主族，包括长周期和短周期元素族副族（B）:共7个副族，只包括长周期元素（18个纵行）第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素工0族：稀有气体元

15、素【点评】通过阅读、观察、交流、研讨，改变了学生学习的被动状态，变“要我学”为“我要学”，极大地调动了学生学习的积极性，培养了学生合作意识以及语言表达能力。【观察与思考】 在周期表的1 8个纵行1 6个族中，各族从左到右的排列顺序如何？【媒体展示】元素周期表【观点陈述】 在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII 旧 IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？【结论】在所有族中，第IIIB族包括例系和舸系元素，因此元素最多，共有32种元素。【理解应用】据周期表

16、结构，推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析】 推测元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31 ,减5次后小于32,为第6行，第 六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第 32个，从减出的数据为31可以推出 它是在第17列，为第VIIA族。【点评】通过评价，学会如何应用周期表的结构推测一定原子序数的原子在周期表的位置。巩固了对元素周期表结构的认识，可以加深对周期表结构的理解。【阅读思考】 阅读教材P13页倒数第一自然段， 通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信 息？【交流观点】（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符

17、号、元 素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、神、确、碳和铝、错、睇、针的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。【联想、质疑】 元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具，请大家概括它的结构。【小结、板书】"短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）加期 长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）不完全周期（七行）（元素有26种）元素周期

18、表结构主族（1、2、13、14、15、16、17 歹U） A 族族 副族（3、4、5、6、7、11、12 列）B 族l 零族（18列）第 VIII 族（8、9、10 列）【点评】本节主要培养学生分析数据、总结规律的能力，初步树立“量变引起质量”的辩证唯物主义观点；同时，学会了利用周期表的结构特点推测一定原子序数的元素在周期表中的位置，为下一节学习元素“位、构、性”之间的关系做好准备。【达标检测】 根据周期表的结构来推测 32号和54号和118号元素在元素周期表的位置。【课后作业】1、P17练习1、练习2第3课时三、认识元素周期表中的其它元素【复习检查】 原子序数为3 4的元素位于（）周期，（）

19、族，属于（）类单质；原子序数为5 6位于（）周期，（）族，属于（）类单质。【点评】温故知新，通过复习巩固，突出上节课的重点，也为上好新课打下基础。【课堂导入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？举例谈一谈它们的用途。【板书】三、认识元素周期表中的其它元素【学生活动】请完成表格供动物呼吸电导体供植物生长热导体促进人体生长半导体通过燃烧供热超导材料【阅读思考】 阅读教材P15页，第6-13行【概括】请完成表格：第IIA族元素的名称、符号及其共同性质:兀素名称本族兀素性质【演示实验】 请同学演示：将氯化钙、硝酸银、硫酸锂分别放在燃烧匙中灼烧；再将三者混合放在燃烧匙中灼烧，观察火焰的颜色。【点评】通过

20、直观、形象的实验，增加课堂的趣味性，增强启发性。【板书】第IIA族元素容易失去最外层两个电子，为活泼金属元素。【阅读思考】 阅读教材P15页，第14-20行第VA族元素的名称、符号及其用途：兀素名称本族元素用途【板书】第丫蹴元素从非金属过渡到金属，N、P、As为非金属，Sb、Bi为金属。【阅读思考】阅读教材P15页，倒数第二自然段。回答过渡元素的位置和它们的共同性质。你熟悉的元素有哪些？有何特性？【陈述、板书】 过渡元素位置：第3列到第12列，共68种元素。熟悉的元素：金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）、铁（Fe）,硬而有光泽，金、银单质性质稳a£o【点评】 通过阅读，同学们学会同自

21、己已有的化学知识建立联系，既能引起学生旧知识的迁移，也可以加强学生对新知识的理解和巩固。【思考与探究】仔细观察元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？可能还有几种非金属元素未被发现？【方法指导】（1）利用元素周期表的金属与非金属的分区图，直接进行推测；（2）利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系，进行归纳概括引导学生填写下表:周期序数非金属种数【归纳概括】除第一周期外，周期序数 +非金属种数=8故，随着周期数的递增，设周期序数为n,则非金属元素种数为（8-n）。【联想与探究】在元素周期表中，相邻周期，同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系？用符号表达出来。并运用上述规律完

22、成下列练习：元素周期表中有相邻元素 A B、C, A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外电子数电子数之和为19,原子序数之和为 41,则三种元素的名称分别是A, B, C。【点评】通过思考与探究，要求学生自己寻找材料，分析其中的数据，总结归纳周期表中潜藏的一些规律，由此培养学生总结概括的能力。【课后探究】 查阅资料，查一查元素周期表有哪些不同的格式，谈一谈它们的特点。【点评】本节通过引导同学们阅读与思考，并开展交流，培养学生主动学习的习惯，并适时地进行知识迁移，有利于理解、巩固新知。通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，以及利用数据得出结论的意识。【课堂作业】P18练习3【探究作业】 下

23、列为1-18号元素的几种不同格式的元素周期表，请分别说一说各种不同的排列方式的依据。指出哪一种更加合理。表HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr表二HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr表二HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr表四HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr第一章物质结构元素周期律第一讲元素周期表复习重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。复习难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。一、元素周期表的结构把电子层数目相同各种元素， 按 排成横行；再 排成纵行得到一个表，这个表

24、就叫元素周期表。元素周期表是 的具体表现形式，它反映了 相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。1 .周期：（1）周期序数=电子层数，共一个周期（、短周期； 、长周期； 不完全周期）。填表：类别周期序数起止兀素包括兀素种数核外电子层数短周期长周期(2)不完全周期总称翎系元素。，总称舸系元素。在舸系元素中以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。2.族:(1)由构成的族，叫做主族;构成的族，叫做副族。（2）元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部,所以又把它们叫做副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是过渡金属。（3）主族元素的族序数=

25、元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（个主族;个副族；一个 族；一个 族（三个纵行）。二、元素性质与原子结构（一'）碱金属兀素1、原子结构个。单质密度逐渐,熔沸点逐渐兀素名称核电荷数归济构示意图最外层电子数电子层数2 B I 1n 啊 2 3 15- 3 1* 1 1H- 口汨 £ 1 n A EJ，J J旗 J金属元素结构异同：异：核电荷数：由一_;电子层数：由一_;同：最外层电子数均为2、碱金属的化学性质：钾的保存及取用方法:（1）与氧气反应差异性:Li+oJ=_ （_色、氧化锂）；_Na+Q （_色、过氧化钠）色,一氧化钾）；|燃堞Rb+ Q2（棕色、氧化锄）（色

26、、氧化葩）。（2）与水反应差异性：（填反应现象）2Li+2H 2Q=2LiQH+H 结() ; 2Na+2HQ=2NaQH+H (居U烈)；2K+2HQ=2KQH+H (）;2Rb+2HO=2RbOH+2H （更猛烈、燃烧、爆炸）（3）写出下列反应的化学方程式:;超氧化钾与水、过氧化钾与CO :CO:氧化锂与水、CQ :（二）卤族元素1 、卤素原子结构（1）示意图：F Cl Br I。 最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ,非金属性 。2、卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）（1）颜色：色色色色（颜色逐渐加深 ）（2）状态： 态.态态（3）熔沸点：逐渐 （4）密度

27、：逐渐 （5）水溶解性：逐渐。3、卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2H2+F2=2HFHF很稳定Cl 2光H2+Cl22HClHCl稳定Br2500 cH2+Br22HBrHBr较不稳定I 2H2+I22HIHI稳定（4）随核电荷数的增加，卤素单质氧化性逐渐减弱：Cl 2+_NaBr-;氟气与 氯化钠水溶液反应：。疑难点拨一、元素周期表终点之迷1869年2月，俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表，并留下一些空格，预示着这些元素的性质。在元素周期表的指导下，人们“按因索骥”找出了这些 元素。元素种类到底是否有限 ？周期表有否终点？这是科学家们，也是诸位

28、读者所关心的问 题。本世纪3040年代，人们发现了 92号元素，就有人提出 92号是否是周期表的最后一 种元素。然后从1937年起，人们用人工合成法在近50年时间又合成近20种元素，元素周期尾巴越长了。这时又有人预言，105号元素该是周期表的尽头了，其理由是核电荷越来越大，核内质子数世越来越大，质子间的排斥力 将远远超过核子间作用力，导致它发生蜕变，然而不久，又陆续合成了106109号元素。这些元素存在的时间很短， 如107号元素半衰期只有2微秒，照此计算是否周期表到尽头了 ？ 1969 年起，理论物理学家从理论上探索“超重元素”存在的可能性，他们认为具有2,8, 14, 28, 50, 82

29、, 114, 126, 184等这些“幻数”的质子和中子，其原子核比较稳定， 这就是说，随着原子序数的递增，其原子核不一定不稳定。因此在109号元素之后还能合成一大批元素，这样一来， 第七周期32种元素将会被填满， 第八周期也将填满（按理论计算， 第八周期元素共50种，其中7种主族元素，1种惰性元素，10种过渡元素或副族元素，还有32种超舸系元素，列在周期表下方的舸系下方）然而理论的唯一检验标准是实践，能否不断合成新元素至今还是一个谜案，科学家将上天（如到月球）入地（如海底）或反复在粒子加速器中进行实验，企图合成新元素，其结果 将会如何，人们正拭目以待。有趣的是，有些科学家还提出元素周期表还可

30、以向负方向发展，这是由于科学上发现了正电子、负质子（反质子），在其它星球上是否存在由这此些反质子和正电子以及中子组成 的反原子呢？这种观点若有一朝被实践证实，周期表当然可以出现核电荷数为负数的反元 素，向负向发展也就顺理成章了。二、元素周期表中的重点规律1、最外层电子数规律（1）最外层电子数为1的元素：方族（IA族）、副族（旧、VIII族部分等）。（2）最外层 电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII 族（26Fe、27C0等）。（3）最外层电子数在 37之间的元素一定是主族元素。 （4）最外层电子 数为8的元素：0族（He除外）

31、。2、数目规律 元素种类最多的是第IIIB族（32种）。（2）同周期第IIA族与第IIIA 族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1;第4、5周期相差11;第6、7周期相差25。（3）设n为周期序数 偶数周期为（n+2） 2/2 。如第3周期为每一周期排布元素的数目为：奇数周期为(3 + 1)=8种，第4周期为(n+1)种。(4)2/2；主族相邻元素的原子序数：第 IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIAVIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+ 下一周期元素的数目。3、化合价规律（1）同周期元素主

32、要化合价：最高正价由+1 一+7（稀有气体为。价）递变、最低负价由-4 -1递变。（2）关系式：最高正化合价 +|最低负化合价|=8 ;最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。（3）除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素， 元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。4、对角线规律金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似， 主要表现在第2、3周期（如Li和Mg Be和Al、B和Si）。5、分界线规律位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属 （周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分

33、界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导 体材料的元素(如 Si、Ge等)。6、金属性、非金属性变化规律(1)同一周期，从左到右(。族除外)金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到 下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的葩，非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性 越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。7、半径大小规律(1)原子半径：同主族一一从上到下逐渐增大；同周期一一从左到右逐渐减小(。族除外)

34、。(2)离子半径：同主族一一同价离子从上到下逐渐增大；同周期一一阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子一一核电荷数越大，离子半径越小。(3)同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径 越小(如)。8、主族族序数与周期序数的规律(1)关系式：主族族序数 =M外层电子数；周期序数 =电子层数。(2)设主族族序数为 a,周期数为b,则：当a:b<1 时，为金属元素，且比值越小，元 素的金属性越强；当 a:b=1时，为两性元素(H除外)，其最高价氧化物为两性氧化物，最 高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。当a:b>1时，为非金属元素，且比值越大，元

35、素的非金属性越强。9、电子层与电子数的倍比关系(短周期元素)(1)若原子的最外层电子数与最内层电子数的比值为a,则有：(1)a=1/2为第IA族元素；(2) a=1为第IIA族元素或H、He； (3) a=2为第IVA族元素；(4) a=3为第VIA族元素； (5) a=4为0族元素。(2)若原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为b,则有：(1)b=1/8为Na； (2)b=1/4 为 Mg; (3) b=1/2 为 Li、Si; (4) b=1 为 Be、Ar； (5) b=2 为 C; (6) b=3 为 O; (7) b=4 为 Ne。(3)若原子的最外层电子数与电子总数的比值为c,则

36、有：(1) c=1/6为Mg; (2) c=1/3为 Li、P; (3) c=1/2 为 Be； (4) c=1 为 H He。(4)原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Alo典例剖析【例1】A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的 4倍，则A、B、C的元素符号分别：A、BC。A的原子结构示意图为 , B在周期表中的位置 , C的离 子结构示意图为 , A的氢化物分子式为 ;日C的最高价氧化物水化物 的分子式分别为 、,它们的酸性 比 强。解析：由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第一周期的氢或氨元素，A

37、应为第二周期元素、B、C为第三周期元素。设 A的原子序数为x, B位于A下一周期A的前一个主族，C位于A下一周期A的后一个主族。由于第二、第三周期同主族元素 原子序数相差8,因此B的原子序数为x+8-1=x+7, C的原子序数为x+8+1=x+9。根据 B C 两元素原子序数之和是 A原子序数的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。答案：A原子序数为8, B原子序数为15, C原子序数为17。元素符号A为O, B为P, C为Cl; A的原子结构示意图：；A的氢化物分子式为 H2Q B、C最高价氧化物对应水化物分子式为：H3PO、HC1Q;酸性HC1O4比H3PO强。【例2】X和Y的原子

38、序数都小于 18,两者都能组合化合物 X2Y3,已知X的原子序数为 n,则Y的原子序数不可能是A n+11 B、n-5 C、n+3 D、n 6解析：根据化学式 XY,可知X显正三价，丫显负二价。在原子序数1 18号的元素中，能组成X2Y3型化合物的X元素是5B、13A1、8。Y元素可能是8。和16S。(1)当X是5B, Y是16S时，原子序数符合 n和n+11(2)当X是13Al , Y是8。时，原子序数符合 n和n 5(3)当X2Y3是B2Q和Al 2与时，原子序数符合 n和n+3(4)当X是7N, Y是8。时，原子序数符合 n和n+1答案：D【例3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问

39、题：二族 周葡、I AIl AII1AIVAVAVIAVDA02Q34(1)写出下列元素符号：,11 。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ,最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 , 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三 者之间相互反应的化学方程式。(4)在这些元素中，原子半径最小的是 ,原子半径最大的(5)在与中，化学性质较活泼的是 ,怎样用化学实验证明？ 答： 。在与12中，化学性质较活泼的是 ,怎样用化 学实验证明?答：。解析：解答本题关键要掌握：120号元素的名称及符号；元素周期表的结构； 能根据元素周期表中元素性

40、质递变规律进行分析、判断。答案：(1)N;Si ;S;Ca(2)K;F;Ar(3) ; HClO，；KOH Al (OH 3, 3 HC1O4+Al (OH 3= Al ( ClO 4) 3+3HO HClO4+KOH=K ClO+ H2O KOH+ Al (OH 3=KAlO2+2 H2Q(4) K; F (5) Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并 生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg (OH 2； Cl ；可用氯气通入澳 化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。【例4】在下列各元素组中，除一种元

41、素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选 出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。兀素组例外兀素其他兀素所属编号(1) S Na、Mg(2) Z P、Sn> As(3) K Ca、Al、Zn(4) Cu. Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属兀素，非金属兀素。解析：(1)中Na、M4S为同周期元素，(2)中MP、As为VA族元素，(3)中K、Ca Al是主族元素，(4)中Ca Fe、Ag是过渡元素答案：(1) N,(2) Sn,(3) Zn ,(4) Ca,。【例5】元素A与元素B含有相同的原子数，A和

42、B原子核中质子数与中子数相等，已 知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为 94.1 %。试计算 A B两元素的原子量，并推算出它们在周期表中的位置。解析：设该氢化物为：HXA,该最高价氧化物分子式应该为：A2C8 xA二町直xlO潞=4阴x+A A解出福=2 A 32由于元素A与元素B含有相同的原子数，设 B的原子量为y由竺32 y解出y=14A的相对原子质量是 32,其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫兀素，在第三周期WA族。B的相对原子质量是14,其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期VA族。知能练习、选择题1.(2006广东,2)同主族两

43、种元素原子核外电子数差值可能为A.6 B. 12 C. 26 D. 302.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能A.x+2B. x+4C.x+8D. x+183.卜列叙述不正确的是A.H2S、HQ HF的稳定性依次增强B.RbOH KOH Mg(OH)的碱性依次减弱C.M+、Mg Al 3+的氧化性依次减弱D.HkSiO4、H2CO、H2SO酸性依次增强4.已知118号元素白勺离子aW bX cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数ObB.离子的还原性Y2 >ZC.氢化物的稳定性HbY> HZD.原子半径Xv W周期123

44、4567TOO28818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是5.元素周期表中前 7周期的元素数如下:A. 18B. 32C.50D. 646.两种短周期元素 X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为 m时，X的原子序数为：m 4m+4m+8m 2m+6A.B.C.D.7 .科学家预测原子序数为 114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A.它的最外层电子数为 4B.它的金属性比铅强C.它具有+2、+3、+4价D.它的最高价氧化物的水化物是强酸8 .在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（

45、皱酸根离子：Be。的元素，与皱的性质相似的短周期元素是（）A. NaB. MgC. AlD. Si9 .运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：皱（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，鸵（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性 很强，碳（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不 溶于稀酸，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2Q,其溶液是一种强碱，硫酸锂（SrSO 4） 是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比 H2s稳定的气体A.B.C.D.10 .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示

46、，已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是A. Z 一定是活泼的金属元素B . Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD. Y的氢化物稳定性大于 Z的氢化物稳定性11 .下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是12 .天然存在的金属舫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A.在已知元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧日生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点高13.已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n,且A. b为同一周期元素，下列关系式错误的是A. n=m+11B. n=m+25C. n=m+10D. n=m+114 .在aX1和bYm+两种简单离子，且 X、Y均为短周期元素，已知 Xn 一比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是B. ab+n+m的和只可能等于 10A. X只能是第三周期元素C. b不大于5D. Y可能是第二周期元素15 .据报道