2014江苏省高中学业水平测试化学说明全解全析1认识化学科学

1、总<第7页> 2015江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明·化学解析·第8版·达C精简版·丹阳市访仙中学·殷传富 必修模块化学1主题1认识化学科学测试点知道化学科学的主要研究对象A【解析】化学研究的对象是各种各样的物质。化学是研究物质的组成、结构、性质、变化和应用的科学。例1学习和研究化学是为了更好地认识世界，下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是（）A研究某种材料的用途和制备B研究分子的组成和结构C研究某种医疗药品的性质D探究物质的运动和规律.测试点了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势，关注现代化学发展的

2、新成就B测试点认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义B测试点认识化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用B测试点认识化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用B【解析】20世纪用现代物理技术的测试手段，发现了许多物质结构和性质关系的初步规律。合成技术的相继发明，新物质、新材料的层出不穷，新能源的开发和利用，使人类正在走向丰衣足食、健康长寿、环境美好的新境界。21世纪是信息科学、合成化学和生命科学共同繁荣的世纪。今日化学学科正积极向一些与国民经济和社会生活关系密切的材料、能源、环境、生命等学科渗透。例1（2010·4）硅是带来人类文明的重

3、要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A陶瓷.B金刚石C水晶D大理石【考题分析】本测试点在试卷中主要出现在试题的描述中，作为化学基础知识的落脚点，体现试题的新颖性，与试题考察化学基础知识无关，解题时可不予理睬。例2美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（）A人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段.CC60是一种新型的化合物DC60与金刚石互为同分异构体测试点知道化学是在分子层次上认识物质和

4、合成新物质的一门科学A测试点认识化学变化的本质B测试点能从化学键变化的角度认识化学反应的实质（B）【解析】1 分子 是保持物质化学性质的最小微粒， 原子 是化学变化中的最小微粒。【解析】2可以从三个层次认识化学变化的本质：有新物质的生成；旧的分子拆成原子，原子重新组合成新的分子；旧化学键的断裂，新化学键的形成。例1下列对一些事实的解释错误的是（）事 实解 释A温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变B加热HI可得到H2和I2分子是可以再分的CCO有毒而CO2无毒两种物质的分子结构不同DCuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阳离子不同测试点了解物质的组成、结构与性质的关系B

5、【解析】组成结构性质例1关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）A它们的化学性质相似B它们相差一个电子层C钠原子半径比钠离子大D钠原子、钠离子均为同一元素测试点10了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径B测试点11认识定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用B【解析】实验是研究和学习化学的基本途径和方法，水平测试要求的定量研究有“一定物质的量浓度溶液的配制”和初中“质量分数溶液的配制和计算”，详细内容参见“学生实验测试内容4.配制一定物质的量浓度的的溶液”例1（2012·5）小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×103mol·L1 。这

6、里的“4.94×103mol·L1”表示葡萄糖的（）A物质的量B摩尔质量C质量分数D物质的量浓度.例2（2009·4）欲配制浓度浓度为1.00 mol·L1的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是（）A容量瓶B分液漏斗 .C玻璃棒D烧杯测试点12知道假说、模型、比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法A【解析】科学探究的过程一般有8个步骤：1提出问题，2猜想与假设，3制定计划，4进行实验，5收集证据，6解释和结论，7反思与评价，8表达与交流。例1原子结构模型的演变图中，（1）为道尔顿实心球式原子模型、（2）为卢瑟福行星运转式原子模型、（3）为汤姆生

7、葡萄干面包式原子模型、（4）为近代量子力学原子模型、（5）为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（）A（1）（3）（2）（5）（4）B（1）（2）（3）（4）（5）C（1）（5）（3）（2）（4）D（1）（3）（5）（4）（2）例2右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，网格的是氧原子。则该物质不具有的性质是（）A使紫色石蕊变红.B与钠反应C发生酯化反应D发生氧化反应 【提示】：结构式为，结构简式为CH3CH2OH，是乙醇。测试点13能根据物质的组成和性质对物质进行分类C测试点14知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法A（拆分测试点12）【解析

8、】1根据物质的组成和性质对物质进行分类【解析】2酸、碱、盐、氧化物的定义酸：电离产生的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、H2SO4、HNO3 。HClH+Cl碱：电离产生的阴离子全部是OH的化合物，如NaOH、Ca(OH)2 。Ca(OH)2Ca2+2OH盐：电离产生金属阳离子（或铵根离子NH4+）与酸根阴离子的化合物。如NaNO3，MgCO3，NH4Cl ，NaHCO3等。NH4ClNH4+ClNaHCO3Na+HCO3氧化物：有两种元素组成，其中一种元素是O。如Na2O，SO2 。根据性质，氧化物又可分为： 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水，如CO2CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(O

9、H)2CaCO3+H2OCO2+CaOCaCO3碱性氧化物：与酸反应生成盐和水，如Na2ONa2O+H2O2NaOHNa2O+2HCl2NaCl+H2ONa2O+CO2Na2CO3两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水，如Al2O3Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O【考题分析】分析20072013水平测试化学原卷，可发现本知识点属必考内容，前三年实际上都是考的有机与无机的区分，2010年的试题才进入无机的分类。例1（2007·2）下列物质中属于有机物的是（）A氯化钾B二氧化碳C碳酸钠D乙烷.例2（2010·3）二氧化硫

10、是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于（）A酸B酸性氧化物C碱D混合物例3实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是（）【解析】3：物质的其他分类方式（1）按状态分：固体、液体、气体。（2）按导电性分：导体、半导体、绝缘体（3）化合物按熔融状态或溶液导电性分：电解质、非电解质。（4）化合物按化学键分：离子化合物、共价化合物（5）混合物按溶质粒子直径分：溶液、胶体、浊液。例4分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是（

11、）A离子化合物B硅酸盐C钠盐D碱性氧化物.【解题技巧】含有离子键的化合物一定是离子化合物，寻找离子键的技巧是找到“活泼金属”或“NH4+”，则离子化合物的判断技巧也是找到“活泼金属”或“NH4+”，否则为共价化合物，这也是水平测试重点题型。例5（2007·14）下列物质属于离子化合物的是（）ASO2BH2OCNaCl.DHCl测试点15知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液A测试点16知道胶体的丁达尔现象A【解析】（1）根据分散质粒子直径大小，可将分散系分为：（2）胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。【考题分析】分析20072013

12、水平测试化学原卷，可发现本知识点属必考内容，不是“胶体具有丁达尔效应”，就是“具有丁达尔效应的分散系是胶体”，属于送分题，也是水平测试重点题型。例1（2008·5）下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A硫酸铜溶液B稀硫酸C溴水D氢氧化铁胶体.例2（2011·2）当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）A溶液B胶体.C悬浊液D乳浊液例3胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A产生布朗运动B产生丁达尔现象C胶体微粒不能穿透半透膜D分散质颗粒大小在1100nm之间【提示】：1 nm = 109m测试点17了解化学反应的基本类型B【解析】1物质的

13、变化包括物理变化和化学变化：物理变化: 液化、汽化、熔化、溶解、升华、凝华、凝固、蒸发、蒸馏、分馏、萃取、焰色反应、盐析等；化学变化：煤的干馏、煤的气化、煤的液化，石油的裂化、裂解，蛋白质变性、金属钝化、晶体风化（CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O）等。例1（2013·7）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A点石成金.B水落石出C滴水成冰D拨云见日例2（2008·8）去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是（）A化冰融雪属于化学变化B氯化镁的化学

14、式为MgClC氯化钠属于离子化合物.D大量使用“化冰盐不会污染环境例3（2011·20）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A用蒸馏法淡化海水.B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯D用煤生产水煤气例4（2012·3）下列过程发生化学变化的是（）A花香四溢B海水晒盐C粮食酿酒.D冰雪消融【解析】2根据反应的形式，可以将化学反应分为四种基本类型，化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。置换反应的条件：“强”置换“弱”金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au复分解反应的条件：有“沉淀”、“气体”、或“

15、水”生成例4下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2B2HClO 2HCl+O2CFe+2FeCl3=3FeCl2DCuO+CO Cu+CO2 .【解析】3根据反应的本质，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。例5（2008·10）下列反应属于氧化还原反应的是（）AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCNH3+HClNH4C1DCuO+H2 Cu+H2O.【解题技巧】有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（1）置换反应一定是氧化还原反应；（2）复分解反应一定不是氧化还原反应；（3

16、）氧化还原反应的本质是有电子转移，判断依据是化合价升降。例6（2011·17）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：Si+3HCl（气） 300 SiHCl3（气）+H2SiHCl3（气）+H2 950 Si+3HCl（气）对上述两个反应的叙述错误的是（）A都是置换反应B都是氧化还原反应C反应中硅元素都被还原.D都不是离子反应例7氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代人类将贝类（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分为碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。以上叙述中没有涉及到的化学反应类型是（）A化合反应B分解反应C置换

17、反应D复分解反应【提示】：CaCO3 CaO+CO2（热反应）CaO+H2O=Ca(OH)2（热反应）Ca(OH)2+K2CO3= CaCO3+2KOH测试点18了解物质的量的涵义及单位摩尔（mol），了解阿伏加德罗常数的涵义B【解析】（1）物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制（SI制）的七个基本物理量之一。（2）摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。物理量和单位不能混为一谈。（3）阿伏加德罗常数是以12g 12C所含原子的数目为标准的，即1 mol任何物质所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12 g 12C原子的数目，记作NA，单位mol1。（4）计算公式：N

18、 = n·NA例1下列说法正确的是（）A摩尔是七个基本物理量之一B物质的量就是物质的质量C12 g 12C中含有阿伏加德罗常数（NA）个碳原子.D阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol1例2下列说法正确的是（）2 mol铁原子1 mol Fe3+ 0.5 mol氧 0.5 mol氮气 1 mol氯的质量为35.5 g ，1 mol C1质量也为35.5 g 氨的摩尔质量是17 gABC.D例3下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B0.012 kg 14C中约含有6.02×1023个碳原子C1 mo

19、l水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol氢气分子中含有2 mol氢原子.测试点19了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B测试点20了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算B【解析】（1）摩尔质量1 mol物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号M。当以g·mol1为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。计算公式：m = n·M（2）气体摩尔体积1 mol气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm，单位L·mol1。气体体积受温度和压强影响，

20、一定物质的量的气体： 温度越高，气体体积越大， 压强越大，气体体积越小。在标准状况（0、101kPa）下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol1 。计算公式：V = 22.4 L·mol1 ·n（3）物质的量浓度1L溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c表示，常用的单位为mol·L1 。计算公式：c（B） = 公式中的“V”是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般为L。在某溶液中取出任意体积，浓度不变，所含溶质的量由体积决定。例1（2008·9）设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol1 。关于1mol H2O的叙述正确的是（）A含有1mol H2B含有6.02×1023个水分子.C质量为18 g·mol1D在标准状况下的体积为22.4 L例2（2009·