72014年无锡第二次学业水平测试模拟卷(1)

1、72014 年无锡第二次学业水平测试模拟卷1. A解析：钻石主要化学成分是金刚石，属于单质。2. C解析：氮氧化物是硝酸型酸雨的成因。3. B解析：蛋白质溶液中蛋白质是大分子，以胶体粒子形式存在。4. D解析：NH4Cl 电子式为HNH,),H)HCl,，HNH,),H)H内 N 与 H 原子间是共价键。5. D解析：萃取和分离操作均要用到分液漏斗。6. A解析：淀粉、纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物。7. C解析：“野火烧不尽”隐含燃烧。8. D解析：具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；结构相似，组成相差若干个“CH2”原子团的化合物互为同系物；同一元素

2、形成的不同单质互为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。9. A解析：铝在浓硫酸中“钝化”。10. A解析：B 选项，H与 HCO3结合生成 CO2和 H2O；C 选项，Al3、Mg2均与 OH反应生成 Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；D 选项，Ca2与 CO23结合生成 CaCO3沉淀。11. D解析：“53”表示核电荷数，核电荷数质子数核外电子数原子序数；“131”表示质量数。质量数质子数中子数。12. C解析：将分子中的化学键拆开需要吸收能量。13. A解析：B 选项，容量瓶选择错误；C 选项，烧瓶内溶液变红色；D 选项，被加热的试管中应略向下倾斜。14. B解析

3、：甲烷不能发生加成反应；乙醇是中性的，不能使石蕊试液变红；乙酸的酸性比碳酸强。15. D解析：食品放在冰箱中贮藏，减缓食物腐败。16. C解析：A 选项，表示 S2的结构示意图；B 选项，正确应为 NaCl,；D 选项，正确应为 NaHCO3=NaHCO3。17. B解析：A 选项，电荷不守恒；C 选项，生成的 HClO 是弱酸，不拆开表示；D 选项，NH3H2O 是弱碱，应保留其化学式。18. C解析：该反应属于置换反应。19. D解析：A 选项，28 g 氮气含有的分子数目为 NA；B 选项，标准状况下 H2O 为液态；C 选项，缺溶液体积。20. C解析：CH3CH2OH CH3CHO，

4、失 H，发生氧化反应。21. D解析：金属与酸构成原电池时，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，电子由负极经导线流向正极。22. B解析：由“X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍”，可知 X 是 O；由“W 与 X 属于同一主族”， 可知 W 是 S； 由“Z 单质可制成半导体材料”， 可知 Z 是 Si；由“Y 原子的最外层只有 2 个电子”，可知 Y 是 Mg。余下不难判断。23. C解析：若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故 A 正确；当铁的量较少时，溶液中可能含有 Fe3，故 B正确； 硝酸中的化合价由5 价降到2

5、价， 得到 3 mol 电子， 产生 336 mL(标准状况)即 0.015mol 一氧化氮时，转移电子的物质的量为 0.015 mol(52)0.045 mol，显示氧化性的硝酸为 0.015 mol，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度 c0.015 mol0.05 L0.3 mol/L，即b0.3，故 C 错误；根据铁和铜与硝酸的反应，作酸性的硝酸在 Fe(NO3)3和 Cu(NO3)2中，为3y(1a)2ya mol，作氧化性的硝酸，得到的电子等于 Fe、Cu 失去的电子，由于 NO 是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为3y（1a）2ya3mol，所以硝酸的总量为43y（1a）2

6、ya34y1a3 ， c(HNO3)4y1a3mol0.05 L80y1a3 ，因为硝酸还可能有剩余，所以 b80y1a3 ，故 D 正确。24.A. 化学与生活(1) C(1 分)A(1 分)B(1 分)(2) C(1 分)卫生填埋(1 分)甲醛(1 分)2NO24CO=催化剂N24CO2(2 分)(3) 塑料(1分)硫化(1分)Na2CO3SiO2=高温Na2SiO3CO2(2分)石灰石(1 分)电化学(或吸氧)(1 分)锌块(1 分)B. 有机化学基础(1) BAC(2) HCHOC6H12O6同分异构体CH2OHCHOCHCH3COOOCOCHCH3(3) 醛基羧基消去反应2CH2CH

7、2OHCOOHO2 2CH2CHOCOOH2H2OnCHCH2COOH CHCH2COOH25. (1)AlCl3(1 分)(2)NaO,H(1 分)(3)Al(OH)3OH=AlO22H2O(2 分)(4)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(2 分)解析：由“C 与水反应生成 D 和最轻的气体，D、H 的焰色反应均呈黄色”，可知 C 是Na， D是NaOH； 由“E(氢氧化物)跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应”， 可知E是Al(OH)3，由框图进一步得知 A 是 Al，G 是 NaAlO2，F 是 Na2CO3，H 是 NaHCO3。26. (1) 烧杯、漏斗、玻璃棒(各 1 分，共

8、 3 分)(2) 除去 Cu2(1 分)(3) 取样，加入 KSCN 溶液，若溶液不出现血红色，则 Fe3已全部被还原(1 分)(4) 蒸发浓缩冷却结晶(各 1 分，共 2 分)(5)ZnCO32Zn(OH)22H2O(3 分)计算过程：分解最终生成氧化锌、二氧化碳与水，浓硫酸增重 0.72 g 为生成的水的质量，物质的量为0.72 g18 g/mol0.04 mol，碱石灰增重 0.44 g 为重成的二氧化碳的质量，物质的量为0.44 g44 g/mol0.01 mol，根据质量守恒可知氧化锌的质量3.59 g0.72 g0.44 g2.43 g，其物质的量为2.43 g81 g/mol0.03 mol，则 n(ZnCO3)0.01 mol，nZn(OH)20.03 mo