实验一元素实验报p区非金属实验报告范本)

1、实验一 P 区非金属元素（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习二、实验原理1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为： Cl2>Br2>I2, 前者可氧化后者的 X-。X-还原性强弱：CI-vBr-v比较强弱的原则：Oxi （强）+ Red （强）=Red （弱）+ 0x2 （弱）左边的物质强于右边的同类物质。2、 MCI0是一类较强的氧化剂，可氧化某些低价元素和有机色素（包括同族 X-的氧化）;MCIQ 是一种相对稳定的氧化剂，中性和碱性溶液中基本无氧化性，酸性溶液表现出氧化性，可氧化I-、 Br-、Cl等。氯气与热强碱反应制备 MCIQ，与冷强碱反应制备 MCI0。3、 H2O2为强氧

2、化剂，可氧化等还原性物质，甚至将许多硫化物氧化为硫酸盐；其自身不稳定，可渐渐分解出氧气和水，Mn02等可催化其分解，遇到KMn04等强氧化剂表现出还原性（被氧 化成氧气）。H2O2将强碱性Cr02-氧化为黄色CrO2-，酸性中可将Cr2O72-氧化成蓝色CrO5 （水中分解，可被 乙醚、戊醇等萃取） ，此性质可作为 H202 与铬离子的相互鉴定依据。4、硫化物多为难溶盐，且颜色丰富，溶解性差异较大，据此，可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。 亚硫酸盐遇酸分解产生 SC2,酸性亚硫酸盐（SQH20）遇 扌被还原为S呈氧化性， 遇Cr2O72-被氧化为SQ2-呈还原性，

3、还原性强于氧化性。 硫代硫酸盐呈还原性和酸不稳定性，遇酸分解为S、S02,遇氧化剂被氧化成 SQ2-、S4O62-等离子，与银离子可生成沉淀，也可生成络合物。过二硫酸盐酸中具强氧化性， 但需有银催化和加热，将 Mn 2+氧化成MnO4-是鉴定锰离子的重要反应。三、实验步骤（一）KCIO3、 NaCIO 的制备结论：浓盐酸与 MnO2、Mn04-反应可制氯气，氯气导入热强碱生成氯酸盐，导入冷强碱溶液生成次氯酸盐。氯气可用过量碱吸收。（二）X2的氧化性及X的还原性相关反应：结论：1、 氧化性顺序Cb>Br2>l2还原性顺序C>Br->2、 氯气检验：KI-淀粉试纸（湿）变蓝

4、（NO2等氧化性气体具有相似性质）（三）CIO、C1O3啲性质操作顺序操作步骤现象与解释（三）1、试管A中，加+ 2D1M硫酸，再加1、清液变棕色（I2）卤素含氧溶液。反应：酸盐性质2、试管B中，加，再加溶液。2、生成褐色沉淀（MnO（ OH） 2）1、次氯酸3、试管C中，加浓HCI,再加溶液。管反应：盐口放一片湿KI淀粉试纸。3、刺激性黄绿色气体逸出，试纸变4、试管D中，力口 2D品红，再加溶液。蓝。反应：CIO + 2I-+ 2H+ t 2CL+ I2+H2O4、褪去。品红被氧化，结构破坏而褐色。2、氯酸钾1、氯酸钾溶液，加溶液不加硫酸时，没有变化，加入硫酸后2、再往1中加3M硫酸。继续加

5、KCIO3 溶液至棕色（适当加热）。溶液变棕色。示有 I2生成。讨量氯酸钾可氧化I2至碘酸盐：CIO3-+ I-+ H+t CL + I2+H2OCIO3-+ I2T CI- +IO3-结论：酸、热条件下，CIO3-有氧化性结论：次氯酸盐在酸性和中性有强氧化性，酸性最强；氯酸盐酸性有氧化性， 但反应缓慢，中性溶液几乎不显氧化性。（四）H2O2的性质操作顺序操作步骤现象与解释（四）H2O2性质1、在离心管A中加1DPb2+液，1DNa2S,摇。离心弃液，10D水洗，离心弃液。1、黑色沉淀：Pb2+$-T PbSj黑J 黑变白：PbS+ HqtPbSO 白沉淀上加H2O2 5D，搅。结论：H2O2

6、有氧化性2、B管中加 1DKMnO4, 2D硫酸，摇，2、紫红变无色：逐滴加H2O2，紫红色褪。Mn O4-+ H2O2+H+f Mn 2+ 02+ H2O3、C管中加1DKI, 2D硫酸，摇，加3、被氧化：IDH2O2，变茶色。H2O2 + I- + H+tI2 （茶）+H2O4、D管加3D H2O2,看；加热，看；加4、冷液无f,热液有f,加 Mn O2入少量MnO2,看。后大量f: H2O2T O2 f + H2O结论：不稳定，热更不稳，MnO2可催化分解结论：H2O2有强氧化性，也有还原性，不稳定，受热和催化均能加速分解。5、E 管加 4DK2Cr2O7, 3D 硫酸，10D 乙5、原

7、液橙色，反应后上层为蓝色，醚，加4D H2O2立即剧烈振摇。下层为绿色（分解）。Cr2O72-+ H2O2+ H+ t CrO5（蓝）+ HzO分解 CrO5（蓝）+ H+t Cr3+O2 +H2O（五）硫的化合物的性质操作顺序操作步骤现象与解释1、A 管加 5DMnSO4, B 管 5D Pb（NO3）2,1、A 管粉红J: Mn 2+$ Mn S JC管5DCuSO溶液。滴加 Na2S液。B 黑J： Pb+S2 PbSj 黑2、A、B C管离心弃液，各加 20D水C 黑J: Cu2+S2-t CuSJ 黑搅，洗，离心弃液。各加 20D 2MHCI,2、A J 溶稀 HCI硫化物的搅动溶解。

8、（A溶）MnS+ H+t Mn 2+H2Sf溶解性3、B、C管弃液，加20D浓HCI,搅动3、BJ 溶浓 HCI溶解（B溶）PbS+ FH Pb2+H2Sf4、C管弃液，加10D硝酸，摇动，溶解4、CJ溶硝酸（全溶），蓝色液。CuS+NO-+H+ t Cu2+NO2f +SJ + H2O（蓝液）结论：三种硫化物溶解性差异较大，混合物可选不同溶剂依次溶解分离。亚硫酸盐1、离心管A加2mlNa2SO3 （湿pH纸备1、试纸变橙红色（pH3左右），示有的性质用），加1ml3M硫酸，立即置 pH纸于酸性气体产生：管口，（可水浴加热）。SQ2-+hJ SO4 +H2O2、B管加4DK?Cr2O7，加入

9、A管酸性液2、B液变绿：（一半），立即变绿。Cr2O72-+ SOb2-+ H+ t Cr3+（绿）+ SO42-3、C管加10DTAA,水浴加热5min，再+H2O加入A管酸性液（一半），白色悬浊。3、TAA A H2S HAc NH4H2S+ SO2-+ H+t S乳白）J + H2O结论：亚硫酸盐在酸性溶液中具有还原性，其产物为So硫代硫酸1、A管加5D Na2SO3液，加5D1M硫酸，1、清液变乳白混浊，有气体逸出盐的性质看、嗅（可有12淀粉试纸检气体）SO32-+ H+tS乳白）J + SQ f + H2O2、B、C管各加5D Na2S2O3液，B管加气体使蓝色碘淀粉纸褪色：10D氯

10、水，C管加数D碘水，摇。再在b+ SQ+ H2OT+ SQ2-+ H+反应后的二管中加1D硫酸钠溶液，看2、B管最终加硫酸钠溶液有白色，C3、A 管加 1DAgNO3 液，力口 1D Na2®03管加碘褪色，加硫酸钠无变化。液，摇，看；再加 4D Na2S2O3液，摇，SO32-+Cl2+ H2Ot so2-+c+ h+看。SO32-+|2 T ®O62-+SO42-+Ba2+T BaSQJ（白）3、加适量Na2S?Q，有白色J,加过量后沉淀溶解。反应：SO32-+Ag*T Ag2S2O3 J （白）Ag2S2O3+ 9032-t Ag（S2O3）22-结论：硫代硫酸盐遇酸

11、分解，遇强Ox被氧化为硫酸根，弱Ox氧化为连四硫酸根。能与银离子反应生成白色硫代硫酸银，加过量则生成络合物。（鉴定之）A、B管各加2D硫酸锰，2ml水，1ml3M不加热，基本无变化，加热后，A管过二硫酸硫酸，少量K29O8,摇匀。A管加1DAg+渐现紫红色，B管呈棕色略带淡红。钾氧化性摇，看。水浴加热，看结论：过二硫酸盐具强氧化性，Mn 2+时需催化、加酸和加热（鉴定锰）四、结果与讨论1、过二硫酸钾氧化锰的反应条件：氧化剂要多，酸足，锰少，加热。氧化剂少时，会生成 MnO(OH) 2，出现棕褐色混浊。无催化剂时， 即使加热也只是出现棕色， 原因是生成高锰酸根的速度太慢， 而在酸性中亚锰离子与高锰酸反 应速度是快的，因而会生成棕色混浊的MnO(OH)2，2、TAA 与亚硫酸的反应TAA需酸性加热才分解出 H2S，后者与酸性亚硫酸盐反应生成乳白色混浊物S,而亚硫酸钠在酸性溶液中立即放出SQ,加热便失效，故正确的做法是：先将TAA溶液酸化，水浴加热 5分钟后，滴入亚硫酸钠溶液，出