福建师大附中11-12学年度下学期高一期中考试化学

1、福建师大附中20112012学年度下学期期中考试高一化学试题（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1下列各组物质属于同素异形体的是()A16O和18O B金刚石、石墨和富勒烯(C60)CNaCl和KCl DH2O和H2O22下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ） A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应 D实验室可以用浓硝酸来制氢气3一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A只有NO2 B只有NO CNO2和NO D

2、NO2和H24在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是 ( )A16 mol B8 mol C4 mol D3 mol 5为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（ ）ANa2CO3溶液 BNaHCO3溶液 CNaOH溶液 DNaHSO3溶液6已知一定条件下硫酸铵分解反应为 4(NH4)2SO4= N2 +6NH3 +3SO2 +SO3 +7H2O。将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（ ） A得到的沉淀是BaSO4 B得到的沉淀是BaSO4和BaSO3 C一定无BaSO3生成 D无沉

3、淀生成7关于SO2的叙述，正确的是（ ）A可使石蕊试液褪色 B与水作用生成H2SO4C不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应 D能使品红褪色，加热后又出现红色8接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：下列说法中正确的是( )A所有变化都是氧化还原反应B2、3、4、5等四个反应都是化合反应C反应2、4、6需要催化剂 D3是化合反应 ， 6是氧化还原反应9下列离子方程式错误的是（ ）A在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3B硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4+ +OH- = NH3 + H2OC二氧化硫通入氯水中：SO2 +Cl2 +2H2O =4

4、H+ +SO42- +2Cl- D二氧化硫通入过量NaOH溶液中：SO2 + 2OH- = SO32- +H2O10下列检验铵盐的方法中正确的是（ ）A加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验11短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是() AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强12下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（

5、） A1和17 B12和9 C14和6 D15和8 13氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A一个D2O分子所含有的中子数为8 B热稳定性：H2S HFCNH3的结构式为: DHCl的电子式为: 14某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ）AA族元素B第A元素C第三周期元素D金属元素15XY2 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为 ( )ANa和Cl BK和S CCa和F DMg和F16下列叙述不正确的是( )A酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物B共价化合物分子中一定含有共价键C氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反

6、应是吸收热量的反应D需加热的反应不一定是吸热反应17“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓（Ga）是A族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ）AGa3N2 BGa2N3 CGaN DGa3N18下列递变情况正确的是()ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强BP、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DNa和K属于第A族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强19下列物质中属于只含有共价键的化合物的是()AHI BNaOH CBr2 DNaCl20火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C=O就是

7、羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是()A羰基硫中O为2价，C、S都是1价B羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C羰基硫分子结构中只含有共价键D羰基硫的电子式为 21下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度C若某化学反应的反应速率为0.5mol（LS）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL-1D化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢22 现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。 在下列

8、因素中对产生H2速率没有影响的是()A溶液的温度 B镁条的表面积CCl的浓度 DH的浓度23N2 +3 H2 2NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正、逆反应速率为24对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是()A发生氧化反应的为负极 B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属铜为负极 D电流的方向由正极到负极25N2H4是一种高效清洁的火

9、箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1二、非选择题（共50分）26（8分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1。请回答下列问题：(1)生成物能量总和

10、_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。（3）反应2H2 + O2 2H2O 的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则反应过程（） （填“吸收”或“放出”） KJ。27(8分)观察图A、B，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电

11、池，正极的电极反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 molL1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)_，_。28（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题：（1）写出A、B、C三种元素的符号：A ，B ，C 。 （2）B位于周期表中 周期 族。（3）C的氢化物的电子式为 ；A的最高氧化物对应水化物的化

12、学式为 。（4）BC6作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂。已知BC6在温度高于45度以上时为气态。BC6属于 （填“离子”“共价”）化合物。29(6分)在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：（1）若t15S，则前5S用M表示的反应速率为。（2）t2时，正反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。（3）下列说法正确的是（ ）A t2时刻该反应达到平衡B t3时刻该反应达到平衡C反应开始时，生成物的浓度为0D该反应的限度是可以改变的30（6分）CO、NO与SO2等物质是大气污染

13、物。（1）SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是： 。（2）CO、NO是汽车尾气的主要成分之一。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。31(12分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式_ _ 。（2）学生甲用装置探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。 烧瓶中产生红棕色气体的原因是

14、 （用方程式表示） 。（3）学生乙认为，甲用装置实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题：药品：稀硝酸 锌粒 石灰石固体步骤：检查装置的气密性向试管中加入一定量CaCO3固体 向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞待反应完全后，将导管插入试管内接近液面 将铜丝插入到溶液中用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）（）步骤目的是 ； （）推入氧气或空气的目的是 ；（）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ （填“同意”或“不同意”），原因是 。 参考答案15：BBCCB 610：BDDAD 1115：ABCAD 1620：ACBAC2125：DCCCD26 (1)小于(2)小于（3）放出 1852 27、(1)没有2H2e=H2(2)c(H2SO4)1 molL1c(ZnSO4)1 m