电解质溶液中离子浓度大小的比较2

1、电解质溶液中离子浓度大小的比较一、思维基点1、溶液的均一性：溶液中离子的浓度与溶质浓度和溶质的电离相关，与溶液的体积无关。2、强弱电解质的概念和盐类水解的实质、酸碱性强弱。3、电离平衡常数及水解平衡常数的数值范围：K1；弱电解质溶液：未电离量已电离量；盐类水解：未水解量已水解量4、溶液酸碱性实质：c(H)与c(OH)的相对大小。5、影响平衡的因素及平衡移动的规律。6、多平衡因素中平衡程度的比较：一般规律盐类水解能力小于对应的弱电解质的电离能力；弱酸的- -酸式根的水解能力强于其电离能力（HSO3、H2PO4 例外） +-二、常见类型的离子浓度比较：例20mL1mol/LAlCl3与100mL2

2、mol/LNaCl溶液中c(Cl-)比较： 例1.同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH 。 离子总数 。导电性 。 与锌反应的速率 。恰好中和同浓度同体积的烧碱溶液所需酸的体积关系为 ，与同浓度同体积的烧碱溶液中和至中性所需酸的体积关系为 。例2.同体积同pH的盐酸和醋酸溶液：与足量锌反应，开始时两者的反应速率关系为 ，反应过程中两者的反应速率关系为 ，反应结束两者产生的氢气的量的关系为 。与酸完全中和，需同浓度的烧碱溶液的体积 。 加水稀释至同样的体积，稀释后溶液的pH ，若加水稀释后溶液的pH仍相等，则加水的体积 。例1.碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 例2.等体积等浓度的MOH强碱溶

3、液和HA弱酸溶液混合后，有关离子浓度从大到小的顺序为 。分析其它离子对该离子水解平衡的影响。 例.同浓度的NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl 溶液中NH4+ 离子浓度从大到小的顺序为 。2）例.浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH由大到小的顺序为 。 HNO3 CH3COOH H2SO4 Ba(OH)2 NaOHCH3COONa Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KCl例.下列溶液中水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序为 。 pH=12的NaOH溶液 pH=1的H2SO4溶液 NaCl溶液 pH=10的CH3COONa溶液pH=6的NH4Cl溶液6）例1.将pH=3的盐酸和pH

4、=11的氨水等体积混合后，溶液中离子的关系是 。 例2.将等体积的0.4mol/LCH3COONa溶液和0.2mol/L的HNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 。例3.将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c(CN-)<c(Na+)，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。例4.某二元酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级电离和二级电离：+H2A H+HA- HA- H +A2-已知相同浓度时的电离度(H2A)>(HA-)，设有下列四种溶液：A 0.01mol/L H2AB 0.01mol/LNaHAC 0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合液D 0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）c(H)最大的是，最小的是。c(H2A)最大的是，最小的是。c(A)最大的是。 2-+例5.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，其中不可能的是（ ）-+-+A c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) B c(Cl)=c(NH4)C