甘肃武威六中2013高三第五次阶段性学科达标考试试题-化学

1、武威六中2013届高三第五次阶段性学科达标考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Zn: 65 第卷（共42分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意)1化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是（ ）氮氧化物能引起酸雨、光化学烟雾等不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物晶体硅可用作通讯材料光导纤维为了使馒头、银耳等浩白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们用米汤检验含碘盐中的碘酸钾A. B. C. D.2下列叙述正确的是()A.将SO

2、2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.浓HNO3 、氯水、AgBr固体、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中D.工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al3三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )A.Al2O3 B.SiO 2C.CO2 D.NH4Cl4. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na

3、+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO4+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 5中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( )A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排

4、出的体内毒素D.加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用6下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是（ ）7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAB. pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D.3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子8可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：Br22e= 2Br 2Br2e = Br2Zn 2e= Zn2 Zn22e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负

5、极反应的分别是（ ）A.和 B.和 C.和 D.和 9某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32、CO32、NO3、AlO2和S2八种离子中的几种，进行如下实验：向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（ ）A.一定存在的离子是Na+、SO32、CO32、AlO2 B.可能存在的离子是Al3+、CO32C.一定存在的离子是Na+、SO32、NO3、AlO2 D.可能存在的离子是CO32- 、S2-10一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（

6、g）6H2O（g），H=3623kJ·mol1；下列叙述正确的是( )A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB.平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大D.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小11将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g

7、12 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：甲乙丙t / min0.51.01.52.02.50c(C) / mol·L15 10 15 20容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是( )A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应

8、Cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D在甲容器中，当达到平衡时A的转化率为25%催化剂b催化剂aH质子交换膜太阳光e13人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( ) A催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOHD该过程是将太阳能转化为化学能的过程14人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K

9、=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )A.把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且逆向移动B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力不会受损D.CO与HbO2反应的平衡常数K=C(O2)·C(HbCO)/C(CO)·C(HbO2)武威六中20122013学年度高考复习第五次阶段性学科达标考试化 学 试 卷 答 题 卡一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意)题号123456789101112131

10、4答案第卷（非选择题 共58分）15（共10分，每空2分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。 C的电子式为_。 检验溶液L中金属阳离子的方法是 。 反应的离子方程式为_。 F与G的浓溶液反应的化学方程式为_。 气体A的密度为268g·L1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为_。16（10分）某实验小组同学运用所学电化学知识，进行以下实验探究。（1）图一是根据反应Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2设计成的锌铜稀硫酸原电池。电解质

11、溶液甲是 （填“ZnSO4”或“H2SO4”）溶液；Cu极的电极反应式是 。（2）在（1）实验过程中，某同学将盐桥换成相同形状的铜片，结果发现电流表中照样有电流产生。此时在乙中观察到的现象是 。 （3）图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则a处通入的是 （填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反是 。 17、（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）由元素形成的单质，其晶体结构涉及到的主要的作用力包括 。（选填字母序号）A.极性共价键 B. 非极性共价键 C. 离子键 D.分子间作用力 E. 氢键

12、 （2）含元素的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是 。（选填字母序号）A. NH4Cl B. AlCl3 C. K2FeO4 D. ClO2（3）W与是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：编号性质化学方程式示例氧化性H2WO33H3PO3 = 3H3PO4H2W酸性还原性（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式 _ 。 18（16分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体FeSO4·7H2

13、O和胆矾晶体CuSO4·5H2O，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题： 写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。 由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 、 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。 用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是 、 。 通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过虑等操作，其中“加热通氧气”所起的作用为 (用离子方程式表示)。19.（共12分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲

14、醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，H=49kJ·mol1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。a，b，c，d括号内数据表示坐标。密 封 线 a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率。 下列时间段平均反应速率最大的是_。A.01min B.13min C.38min 仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线III对应的实验条件改变是 。比较以上三种不同状态下的平衡常数大小（用K、K、K表示） 。 若在开始时，科学实验将3molCO2和4molH2充入2L的密闭容器中,其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量n 1mol(填大于，小于或等于)。一、选