浙江东阳南马高级中学2013高三上学期第三次月考试题-化学

1、南马高级中学2013届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27S32 Fe56 Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共18分。）1下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANaOHBSiO2CFeDC3H82下列有关物质结构的表述正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2 B次氯酸的电子式： C原子核内有l8个中子的氯原子： D甲烷分子的比例模型：3利用碳酸钠晶体（）来配制的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A称取碳酸钠晶体143gB定容时俯视观察

2、刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线4短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确是A原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQBX的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点C离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5下列离子组一定能大量共存的是A在c(H)= 1.01013molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32B有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrC某无色透明溶液中：Na+、M

3、nO4、SO42、CO32D某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3、NO36下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NAC8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间7铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列

4、说法正确的是A蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4B电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH 4e 2H2O + O2C电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na2SO4)会变小D蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都不会改变8下列叙述正确的是AFe与S混合加热生成FeS2BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应9在25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g) =Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol

5、下列说法正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O的速率加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共27分。）10下列说法正确的是有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学变化有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化ABCD全部11在化学

6、学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是AA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律B加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3CCO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成DAlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3+3S2+6H2O=2

7、Fe(OH)3+3H2S12对实验的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中立刻出现红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体13等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X的体积分数减小B增大压强，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大14某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投

8、入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A镁粉在水的催化下与溴发生反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉只直接与溴水中的溴反应15将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，下列说法错误的是A反应中，三种金属中有两种金属过量B参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之

9、比为632C镁的物质的量为0.1mol DX=2.2416甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；01mol/L乙溶液中c（H）01mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg217将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关

10、系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I对应的氧化产物只有I2。）A图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B从题中可以判断得出还原性：IFe2+Mn2+C根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5molD取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在18往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是A0.012mol/LB0.15mol/LC0.10mol/LD0.8mol/L三、填空题（每空格2分，共48分）19把氯气通入

11、稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）。（1）写出上述反应的化学方程式： 。（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是： 。（3）联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因： 。（4）联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。联氨空气燃料电池放电生成N2和H2O，其电极反应式是：正极 ；负极 。20臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 。（填

12、分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。已知O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明对O3的分解起催化作用的微粒是 （填化学式）。在30、pH4.0条件下，O3的分解速率为 mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 。（填字母代号）a40、pH3.0 b10、pH4.0 c30、pH7.0（3）O3可由臭氧发生器（如上右图）电解稀硫酸制得。图中阳极为 （填“A”或“B”），阴极电极反应式为 。若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的

13、气体中O2所占的体积分数为 。（忽略O3的分解）21工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2的方法是： （注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2

14、向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属22二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。 后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。通过装置B的 滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并

15、振荡，白色浑浊不消失。拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题：（1）实验步骤和的空白处使用的仪器分别为 、 ；（2）装置C中苯的作用是 ；（3）实验步骤的操作为 ；（4）实验步骤的目的是 ；（5）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式 ；三、计算题（共7分）23在50mL a molL-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3 molL-1。（1）求稀释后的溶液的pH 。（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+