湖北省武汉市部分学校2013届高三12月月考化学试题

1、武汉市部分学校2013届高三12月联考化学试题选择题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个.选项符合题意7.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是(A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病8.升高温度,下列数据不一定增大的是(A.化学反应速率vB.水的离子积常数K wC.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数K a9.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是(A.加入KSCN显红

2、色的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、I-B.c(CO32-=0.1 mol/L的溶液中:K+、Na+、SO42-、OH-C.c(H+/c(OH-=l012的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-D.加入铝粉能产生大量氢气的溶液中:Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-10.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是( 11.设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是(A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3N AB.标准状况下,22.4LSO3含有分子数为N AC.常温下,0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有阴离子的总数小于0.1N AD.在空气中1 molN

3、a常温和加热条件下完全反应,转移的电子数目均为N A12.下列说法正确的是(A .1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol 葡萄糖B .甲苯的一氯取代物有四种同分异构体C . 的名称是2,3-甲基丁烷D .CH 3CH=CH CH 3与C 3H 6一定互为同系物 13.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( A .向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c (Na +>c (CH 3COO ->c (H +>c (OH -B .物质的量浓度相等的(NH 42SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中c (NH 4+:(NH 42SO 4> NH 4HSO

4、4> NH 4ClC .1.0mol/L Na 2CO 3溶液:c (OH -=2c (HCO 3-+c (H +c (H 2CO 3D .某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中:c (H +c (Na +=c (OH -+c (HA +c (A 226.(14分X 、Y 、Z 、M 、G 五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X 、Z 同主族,可形成离子化合物ZX ;Y 、M 同主族,可形成MY 2、MY 3两种分子。请回答下列问题: Y 在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式,非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式。 Y 、G 的

5、单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式。 X 2M 的燃烧热H = -a kJ·m ol -1 ,写出X 2M 燃烧反应的热化学方程式:_。 ZX 的电子式为_;ZX 与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下,Z 的单质和FeG 2能组成可充电电池(装置示意图如下,反应原理为:2Z + FeG 2Fe + 2ZG 放电时,电池的正极反应式为_: 充电时,_(写物质名称电极接电源的负极; 该电池的电解质为_。 27.(14分工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键的步骤。CH 3CH CH CH 3CH 3 3(1某温度下

6、,SO 2(g+O2(gSO3(g;H=-98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g和10.0mol O2(g,当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K=。(2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g+O 2(g2SO3(g,达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是(填字母。A.保持温度和容器体积不变,充入2 mol SO3B.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O

7、2D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3E.升高温度F.移动活塞压缩气体(3下列关于2SO 2(g+O2(g2SO3(g反应的图像中,正确的是。 (4SO2既有氧化性又有还原性,还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中,酸性KMnO4褪色,该反应中SO2显性,其中氧化剂和还原剂物质的量之比为(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+。(5检验生产的硫酸中有SO42-的具体操作为:(6常温时,BaSO4的Ksp=1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小

8、浓度为_。28.(15分与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示。实验室常用MnO (1制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号。A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸(2制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验方案:甲方案:与足量AgNO 3溶液反应,称量生成的AgCl 质量。 乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。丙方案:与已知量CaCO 3(过量反应,称量剩余的CaCO 3质量。 丁方案:与足量Zn 反应,测量生成的H 2体积。 继而进行下列判断和实验:判定甲方案不可行,理由是 。进行乙方案实验:准确量取

9、残余清液稀释一定的倍数后作为试样。 a .量取试样20.00mL ,用0.1000 mol·L -1NaOH 标准溶液滴定,消耗22.00mL ,该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L -1 ; b .平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”。 已知:Ksp(CaCO 3=2.8×910 、Ksp(MnCO 3=2.3×10-11 进行丁方案实验:装置如右图所示(夹持器具已略去。(i 使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。(ii 反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变。

10、气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素。36. 【化学选修2:化学与技术】(15分 . 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO 4-炭粉还原法,其流程示意图如下:硫化钠 晶体(1上述流程中若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO 2,写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。 (2上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是 。 (3皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去,汞的去 除率与溶液的pH 和x (x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值有关(如右图所示。为使除汞效果最佳,应控制的条件是 、 。(4取硫化钠晶体(含少量NaOH 加

11、入到硫酸铜溶液中,充分搅拌。若 反应后测得溶液的pH =4,则此时溶液中c ( S 2-=。(保留两位有效数字(已知:常温时CuS 、Cu(OH2的K sp 分别为8.8×10-36、2.2×10-20.纳米氧化亚铜(Cu 2O是一种用途广泛的光电材料,常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。NFe N NN CH 3CH 3CH 3C H CH 2CH 3CH CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2COOH COOH 其中电化学法可用铜棒和石墨作电极,电解Cu(NO 32稀溶液制备。(5电化学法制备Cu 2O 时,铜棒做_极,阴极生成Cu 2O 的电极反应式为 。37.【

12、化学选修3:物质结构与性质】(15分 下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构。图甲:血红素的结构 图乙回答下列问题:(1血红素中含有C 、H 、O 、N 、Fe 五种元素,C 、H 、N 、O 四种元素的电负性由小到大的顺序是 ,写出基态Fe 原子的价电子排布图 。 (2血红素中两种N 原子的杂化方式分别为 、 。在上图乙的方框内用“”标出Fe 2+的配位键。(请考生自行在答题卡上先绘制图乙.并在其上标出Fe 2+的配位键 (3铁有、三种同素异形体,其对应的晶胞分别如下图所示,其中晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ; 若Fe 的原子半径为r ,则在

13、-Fe 晶胞中用r 表示出这种堆积模型的空间利用率为 。 (列式表示,不需化简与-Fe 。38.【化学选修5:有机化学基础】(15分相对分子质量为92的某芳香烃X 是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去。其中A 是一氯代物,H 是一种功能高分子,链节组成为C 7H 5NO 。NFe N NN CH 3CH 3CH 3CH C H 2CH 3CH CH 2CH 2C H 2CH 2CH 2COOH COOH已知： （苯胺，易被氧化） 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （1）H 的结构简式是_； （2）反应 的类型是_； （

14、3）反应 的化学方程式是_； 反应 的化学方程式是_； （4） 有多种同分异构体，写出其中符合下列条件的所有同分异构体。 能发生银镜反应但不能水解 每摩尔同分异构体最多消耗 2mol NaOH 苯环上一氯代物只有两种 符合上述条件的同分异构体有： 。 化学答案 7.D 8.C 9.B 10.A 11.D 12.B 13.B 26、（共 14 分） 6页 （1）第二周期 VI 族(2 分 （2）HClO4 H2S(每空 1 分 （3）Cl2 ,O3 ,ClO2(任写两种，其他合理答案均可(2 分 （4）H2S(g + 3/2O2(g = SO2 (g + H2O(l H=-akJ·mo

15、l-1(2 分 （5）Na+：H- (2 分 NaH + H2O =NaOH + H2(2 分 （6）钠 Al2O3（每空 1 分） 27.（14 分） （1）10/3 或 333（2 分） （2）A、C、F （2 分） （3）ABD（2 分） （4）还原（2 分） 25 （2 分） （5）取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀 说明溶液中含 SO42-。 （2 分） -7 (62.16x10 . （2 分） 28.（15 分） （1）ACB（3 分） + (2残余清液中，n(Cl-n(H (或其它合理答案（3 分）0.1100（3 分） 偏小（2 分

16、） （i）Zn 粒（1 分） 残余清液（1 分） （ii）装置内气体尚未冷 至室温（2 分） 36. 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分） （1） 3Na2SO48C 3Na2S4CO24CO（共 3 分，没有配平扣 1 分，气体符号和加 热符号一共扣 1 分） （2）热水会促进 Na2S 水解，而稀碱液能抑制 Na2S 水解。 （每个 1 分，共 2 分） （3）x12（ 2 分）, pH 介于 910 之间（ 2 分） （4）4.0×10 36（ 3 分，答 4×10 36 得 2 分） （5）阳(1 分） 2Cu2 2e H2O Cu2O2H （2 分） 37 【化学选修 3:物质结构与性质】 （15 分） H < C < N < O（2 分） ， sp （ 1 分 ） sp （ 1 分 ） 2 3 （2 分） （2 分） 4r æ 4