湖南省雅礼中学2013届高三9月月考试卷（一）（化学）word版

1、湖南雅礼中学2013届高三9月月考化 学 试 题本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非

2、电解质2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A5.6g铁粉完全氧化时，转移电子数一定为0.3NAB2.24L HF含有的原子数为0.2NAC10g CaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子总数等于0.1NAD电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g3通过复习总结，下列归纳正确的是A一个离子反应一定代表多个不同的化学反应B简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子则可能既有氧化性又有还原性C一种元素可能有多种价态，且同种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化4甲

3、、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是MgSO4 NaOH （NH4）2SO4 Mg（NO3）2 NH4NO3 A B C D5在某一溶液中，含有NH+4、I、Ba2+、Cl等离子，则该溶液的pH和介质可以是 ApH=12，氨水为介质 BpH=8，次氯酸钠溶液为介质 CpH=3，H2SO4溶液为介质 DpH=l，稀硝酸为介质6关于氧化还原反应的下列说法中正确的是 （B） ACu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强 B原子的氧化性越强，其阴离子

4、的还原性越弱 C强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应 D浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中 N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强7有Fe2+、NO3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生 成物，下列叙述不正确的是 A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 B该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 C若有1 mol NO3发生还原反应，则转移8 mol e D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+一e=Fe3+8下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是 A将少量金属钠投入饱和

5、NaHCO3溶液中，会有晶体析出 BNa2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同 C利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 D将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加9下列说法正确的是 ASiO2是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应 B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 CCO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸 DFe3O4与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+2、+3或+2与+3价的混合物10下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是 11某溶液中含有较大量的Cl、CO2-3、OH三

6、种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是 （D） 滴加Mg（NO3）2溶液过滤滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2溶液 A B C D12含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 13一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 ACuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂 B5 mol FeS2发生反应，有21 mol e转移 CCu2S既是氧化产物又是还原产物

7、D产物中的SO24有一部分是氧化产物14取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应反应后增加的固体的质量小于ag。下列物质中能满足上述结果的是 AH2 BCO CC2H2O4 DC12H22O1115把一块镁铝合金投入到1 mol/L HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是 AHCl溶液的体积为80 mLBa的取值范围为0a<50C当a值为30时，b值为0.01D当a值为10时，b值为0.0316某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵FeSO4

8、3;（NH4）2SO4·6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）molB处理废水中Cr2O2-7的物质的量为mo1C反应中发生转移的电子的物质的量为6nx molD在FeO·FeyCrxO3中3x=y第卷 非选择题（共52分）17（8分）中学化学中常见的某反应的化学方程式为a+bc+d+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列问题： （1）若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为

9、。 （2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通人溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为 。 （3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，若在标准状况下收集c气体进行喷泉实验，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。 （4）当d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为 。18（10分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。 （1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，

10、Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为 要标明离子符 号，如n（Na+）。 （2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为 按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列。19（10分）实验室可用下图所示的装置来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有245 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D

11、中收集到的气体是氮气。试回答下列问题： （1）X气体是由 和 元素组成的。 （2）若245 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 500 mL，则X的摩尔质量是 g/mol。 （3）通过计算，确定X的结构式为 。 （4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应） 。20（16分）（1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同， 如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制。下列反应也可能得到不同的产物是 。AF

12、e+HCl BCu+HNO3 CH2S+O2 （2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3， 但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应， 当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： a提出假设： 假设1：该固体物质是FeCl2； 假设2：该固体物质是FeCl3；假设3：该固体物质是 。b设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验

13、，实验现象与结论如下表实验方法实验现象结论在溶液中加入KSCN溶液 固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含 c结论： 。 （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化 ，该变化过程的离子方程式为 。 （4）取100 mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分 反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是 （设溶液体积不变，不考虑水解因素）。 A烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2 mol/L B烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3 mol/L C烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6 mol/L D烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3 m