河北唐山一中13-14学年度高二第一学期调研-化学

1、 河北唐山一中20132014学年度第一学期调研考试高二化学试题命题人：李丽双说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39Cu: 64 Ag: 108 Ba：137第卷 (选择题，共56分)一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列变化过程，属于放热过程的是 ( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧

2、弱酸电离 NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A B C D2下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 3下列说法正确的是 （ ）A汽油、乙烯均为石油分馏产品B钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动C验证淀粉在酸性条件下水解是否完全可先加入NaOH溶液调整溶液的pH至碱性，再加入碘水看是否变蓝D煤的气化、液化、干馏和石油的裂

3、化、裂解、催化重整都是化学变化4将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（ ） ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO25下列叙述中，不正确的是 （ ） ACl2和SO2分别通入品红试液中，均使品红试液褪色 B硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中 C常温下，铁和铝与浓硫酸不发生任何反应 D葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，有砖红色物质生成6下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是 ( )A吸氧腐蚀时正极放出氧气 B析氢腐蚀时正极放出氢气C化学腐蚀比电化学腐蚀普遍 D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍7设

4、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NAB常温常压下，16gO3所含的电子数8NAC0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4 NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA8若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是( )A Fe3、NO3-、Cl-、Na BBa2、Mg2、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na、K、CO32- DNO3-、K、AlO2-、OH-9. 下列试验中，所选装置不合理的是 （ ）A分离Na2CO3溶液和CH3COOC

5、2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和10我国稀土矿资源丰富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE（RE表示稀土元素）的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀。有关的反应为：RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O。下列叙述不正确的是 （ ） A该反应属于化合反应 B该反应属于可逆反应 C生成的产物在分类上属于复盐 DRE在化合物中的化合价为3二、选择题（共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）11一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=

6、NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是 （ ）ANF3是三角锥形分子 BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含离子键又含共价键 D此反应中，反应物和生成物均属于分子晶体12丙烯酸（CH2 = CHCOOH）的性质可能有（ ） 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 加聚反应A只有 B只有 C只有 D 13有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 （ ） 碱性锌锰电池 铅-硫酸蓄电池 电解精炼铜 银锌纽扣电池A所示电池中，MnO2的作用是催化剂BII所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大CIII所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始

7、终不变DIV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag14下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ）AC5H12有2种同分异构体BC8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种DCH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃15在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡的是 ( )A混合气体的压强 B混合气体的密度C容器内部的温度 D气体的总物质的量16下列排列顺序正确的是： 热稳定性：H2O>HF>H2S； 原子半径：Na&g

8、t;Mg>O；酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4；结合质子能力：OH->CH3COO->Cl- （ ）ABCD17短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C、B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 ( )A在地壳中，B元素的含量位于第二位BA、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸CA元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性DB元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比不同18下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （）A已知

9、2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H5716 kJ/mol，则氢气的燃烧热为2858 kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含200 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）H2O（l）H574 kJ/molD已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）O2（g）=2CO（g）H2，则H1H219下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O Al

10、(OH)3+ 3NH4+B向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2+OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成原电池，正极反应为：2H+ + 2e H2D向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H Fe3+3H2O20在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ） A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol21用电解质溶液

11、为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是 ( )A当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成B电解池的阴极反应式为：2H+2e H2C电解后c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大22在火星上工作的“勇气号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O，以下叙述正确的是 （ ） AFe2O3粉和铝粉的混合物在一定条件下能发生铝热反应 B检验红砖中红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向溶液中滴加KSC

12、N溶液 C向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，说明该溶液中含有SO42 D钡餐、明矾、纯碱、熟石膏都属于硫酸盐第卷 (非选择题，共44分)三、填空题23(13分)将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。(1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_。(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_。 (3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为_，制得的气体可用如图所示装置收集，则

13、气体应从_(填“A”或“B”)通入。(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为_，(5)取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成_物质_mol。24（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式为_。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br 乙烯 A B 乙酸(4)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。

14、若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。25（9分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）已知：N2（g）+ 2O2（g）=2NO2（g） H= + 67.7kJ/mol 2N2H4（l）+ 2NO2（g）=3N2（g）+ 4H2O（l）H= 1135.7kJ/mol则肼完全燃烧的热化学方程式为 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应

15、式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是 。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗 mol N2H4。四、实验题保温杯式量热计26（10分）在量热计中将100 mL 0.50 mol·L1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热

16、计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K1，溶液密度均为1 g·mL1，生成溶液的比热容c4.184 J·(g·K)1。(1)CH3COOH的中和热H=_。(2)实验中NaOH过量的目的是_。(3) 你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，_较大，其原因是_。（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。参考答案1.A2.C3.D4.A5.C6.B7.B8.B9.A10.B11.D 12.C13.D14.C15.B16.B17.C18.A19.A20.B21.D22.A23（本题共13分，除注明外每空2分）(1)Al2O3+2OH2AlO2+H2O (2)第三周期，A族(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；B(1分)(4)NH4Al(SO4)2·12H2O (5)SO2；324（本题共12分，每空2分）(1) 略 (2)BD (3)ACD(4)2CH3CH2OHO2