河南郑州新意中学2013届高三第三次调考-化学

1、河南省郑州市新意中学2013届高三第三次调考化学试题4可能用到的原子量：H-1 C- 12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Na-23 K- 39 Cu- 64 Fe- 56 Ca 40 Zn - 65第卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是 （ ） AHg BAg CCu DAl2、下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组

2、成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子3、下列有关描述正确的是（ ）A主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2、dD（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为abcdB非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强C随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，A元素的单质的熔沸点逐渐升高D两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同 4、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 、101 kPa)：(1)C4H10 (g)+ O2(g)=4CO2(g)+ 5H2O(l) H=-2 878

3、 kJ/mol(2)C4H10(g)+ O2(g)=4CO2(g)+ 5H2O(g) H=-2 658 kJ/mol(3)C4H10(g)+ O2(g)=4CO(g)+ 5H2O(l) H=-1 746 kJ/mol(4)C4H10(g)+ O2(g)=4CO(g)+ 5H2O(g) H=-1 526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热为 （ ）A.-2 878 kJ/mol B.-2 658 kJ/mol C.-1 746 kJ/mol D.-1 526 kJ/mol 5、科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化

4、物，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是 ( ) A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O C电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化 D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O6、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX7、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量

5、是（ ）A BC D8、短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液9、下列离子方程式中正确的是（ ）A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42沉淀完全； 2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2 H2OB碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32+2 H+CO2+H2OC氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：Fe（OH）2+2 H+Fe2+2 H2OD在Ba（OH

6、）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3Ba2+OHBaCO3+H2O10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A02 mol H2O2完全分解转移的电子数为04 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为06 NAC在常温常压下，28 g N2和CO混合气体中所含电子数为14 NAD在常温常压下，224 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为02 NA 11、某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄

7、色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（    ）。      ANa+、Br、CO32   BNa+、 I、SO32       CFe2+、I、SO32  DFe2+、Br、CO3212、下列实验操作完全正确的是（ ）编号实验操作A证明SO2有漂白性将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色B配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加

8、水稀释，振荡摇匀定容C除去FeC13溶液中混有的FeC12向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeC13溶液D检验Br的存在在溶液中先加入氯水、再加入CCl4。振荡、静置，观察下层溶液显橙红色13、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为（ ）A B（2ba）mol/L C D（10b5a）mol/L14、现有NaOH Al2（SO4）3 Ba（NO3）2 CuSO4 FeCl3 淀粉溶液 KI 这7种溶液（  &#

9、160; ）。A不需外加试剂即可鉴别      B必须外加试剂才能鉴别C如有碘水即能全部鉴别      D另有一种溶液即可鉴别15、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z

10、、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键16、已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234. 1 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ·mol1则2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H是( )A824.4 kJ·mol1 B627.6 kJ·mol1C744.7 kJ·mol1 D169.4 kJ·mol117、把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的

11、关系如下图A所示。下列说法中不正确的是（ ）图A 图B 图C A的取值范围为0a50 B的最大值为25 C若将关系图改为B图时，则的取值范围为80a90 D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a90第卷（非选择题，共49分）18、（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学

12、式是_。19、(10分)如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_。乙中总反应的离子方程式为_；如果起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(足量25)，电解一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_ g。20（10分）某化学课外小

13、组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图（加热装置和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中加入的是锌粒。请回答下列问题： （1）连接好装置后的实验操作依次是 （填操作序号）检验氢气纯度 加热E 检验装置气密性 点燃G管逸出的气体从A瓶逐滴滴加液体（2）C中的试剂是 ，其作用为 。（3）从G管逸出的气体需要点燃除去的原因是 。（4）在稀盐酸中加入稍许CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是 。（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：空E管的质量；E管和R2O3的总质量；反应后E管和R粉的总质量（冷却到温室称量）；反应前F管及内盛物的总质

14、量；反应后F管及内盛物的总质量；根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（R）= ；计算式2：Ar（R）= ；计算式3：Ar（R）= 。21、（10分）AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。ABCDHH水溶液EFGIJAL电解水溶液+K 高温H2O+G电解加热（过量）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。请回答：（1）I在G中燃烧时的现象为_。（2

15、）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_。（3）写出C与K反应的化学方程式_，引发该反应的操作为_。（4）J与H反应的离子方程式为_。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+KA+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_。22.（10分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和Na

16、HCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入一定量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)_。郑州四中2012-2013学年上期高三第三次调考化学试卷参考答案21（10分）（1）火焰呈苍白色，并