河南省开封市2013高三第一次模拟考试理 综 试 题

1、 河南省开封市2013届高三第一次模拟考试理 综试 题 注意事项： 1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl：35.5 Fe:56第I卷7下列有关化学用语使用正确的是 AS2的结构示意图： B光气COCl2的结构式：

2、C中子数为20的氯原子： DNaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D28下列关于有机物的说法中不正确的是 A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 B麦芽糖与蔗糖水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖 C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D向乙烯和苯中分别滴人酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色来鉴别乙烯和苯9下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是 A戊烷有2种同分异构体 BC8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体 CCH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃 D甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有

3、6种10用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ANA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g B标准状况下，02 mol三氧化硫中含有的氧原子数为06NA C25时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为02NA D标准状况下，224L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为02NA11在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A含有大量H+的水溶液：NH+4、Fe2+、SO24、 B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH+4、S2、Br C水电离出的c（H+）=l0-12 molL的溶液：Ba2+、Na+、NO3、C1 D既能溶解Al（OH）3，又能

4、溶解H2SiO3的溶液：Na+、Fe2+、SO24、Cl12下列叙述正确的是 A当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 B某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH）=10-7molL CpH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合c（Cl）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH） D由KsP（AgCl）>Ksp（AgI）可判断AgCl（s）+I（aq）=AgI（s）+Cl（aq）能发生13M、W、X、Y、Z为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和

5、的；M与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L。下列说法正确的是 A原子半径：W>Z>Y>X>M BXZ2、X2M2均为直线型的共价化合物 CXZ2、W2Z2两化合物中含有的化学键类型相同 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键26（14分）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+ BC+D+H2O 请回答下列问题：（1）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C可能是 。（2）若A、C均为含铝的物质，且C显碱性，则C的化学式为 。（3）若A为易溶于水的盐，B是强碱，实验室常用此反应制备气体C，该反应的化学方程式为 ，检验气体C的方法是 。

6、 （4）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，将C气体通人NaOH溶液中如热发生反应，当消耗672 L（标准状况）C气体时，转移05mol电子，该反应的离子方程式为 。 （5）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合条件的化学方程式为 。 （6）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中钝化，且A可溶于C的溶液中。A与B反应的化学方程式为 ；含05 molC的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的C是 mol。27（15分）有一含NaCl、Na2CO3·10 H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计下图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2

7、和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验步骤： 按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 。 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U型管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。装置B中发生反应的化学方程式为 ， 。 打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U型管D的质量。 （2）关于该实验方案，回答下列问题若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 。E处干燥管中盛放的药品是 ，其作用是

8、，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为 （用含w、m1、m2的代数式表示）。28（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼（N2 H4）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有着重要水蒸气作用。 （1）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其平衡常数K与温度T的关系如下表： 则该反应的平衡常数表达式为 ；判断K1

9、 K2（填写“>”、“<”或“=”）。 下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）。 a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 bv（N2）正= 3V（H2）逆 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 一定温度下，在1L密闭容器中充入lrrlolN2和3molH2并发生上述反应。若容器容积恒定，l0min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，计算N2的转化率为 ，以NH3浓度变化表示该过程的反应速率为 。 （2）肼可用于火箭燃料、制药原料等。 在火箭推进器中装有肼（N2 H4）和液态H2O2，已知04 mol 液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2

10、和气态H2O，放出2566 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_。 一种肼燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时负极的电极反应式为 。加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为 。肼与亚硝酸（HNO2）反应可生成叠氮酸，86 g叠氮酸完全分解可放出6.72 L氮气（标准状况下），则叠氮酸的分子式为 。（化学选考题，15分）36（化学选修化学与技术）（15分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 请回答下列问题：（1）流程图中操作a

11、的名称为 。（2）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为_ _。电解25%的饱和食盐水200kg，当NaCl质量分数下降到20%时，计算收集到氯气的物质的量为 （溶于溶液的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）。（3）步骤I中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是 。步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。该步骤中除用SO2吸收溴外，还可以用Na2CO3溶液吸收Br2。若反应中被氧化的溴与被还原的溴的物质的量之比为1：5，反

12、应的化学方程式为 。（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是 。MgCl26H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为 。因此工业上操作b是在 氛围中进行而得到干燥无水的MgCl2。37【化学一选修物质结构与性质】（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右上图所示，该同学所画的电子排布图违背了 原

13、理。（2） ACl2分子中A原子的杂化类型为 .（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为15445pm，C60中C-C的键长为140145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，理由是 。（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如右图所示，该物质在低温时是一种超导体。基态钾原子的价电子排布式为 ，该物质中K原子和C60分子的个数比为 。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60、C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。38【化学一选修有机化学基础】（15分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。它们之间转化关系如下（部分产物和反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）C