广东省深圳市普通高中2018届高三化学1月月考试题03

1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是1高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害2374C、2.2X104kPa 时，水与 CO 发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应3PM2.5 表示每立方米空气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物的含量，PM2.5 值越高,大气污染越严重4易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用5过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，A.B.下列有关化学用语表示正确的是4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：X、Fe2+、Cl-、NOB.

2、c(I-)=0.5 mol/L 的溶液中：Naf、K CIO-、SO2-C.能使酚酞变红的溶液：Na+、NO-、Cl-D.能溶解 AI(OH)3的溶液：NH+、SQ2-、HCO5. A、B C 和 D 都是周期表中前 20 号元素，已知 A 的阳离子和 C 的阴离子具有相同的核外电 子排布，且能形成组成为 AC 的化合物；C 和 D 属同族元素，其中 C 中核外电子数是 D 中核 内质子数的 2倍。B 和 D 同周期且 B 的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是A . D 元素处于元素周期表中第2 周期第W族 B . AD2中可能既有离子键又有共价键C .四种元素的原子半径 A C D

3、 BD . BCD 分子一定是直线型非极性分子6. 下列离子方程式正确的是A. 向 40mL 8moI/L 的硝酸溶液中加入 5.6 g 铁粉：Fe+4M+NO-=Fe3+NOr +2H2OB. 在海带灰的浸出液(含有 I-)中滴加 H2O 得到丨2： 2I-+HQ + 2H+= I2+ 2 山 0C. 一小块金属钠放入 0.1 mol/L 醋酸溶液中：2Na+2=2Na+H2T2018高三化学1月月考试题03可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56可 用 石 灰 加 以 改良.ID._2+A. CaH 的电子式：H:-Ca :HB. C

4、lC.质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子：D .2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式:COOH-厂NO2NO23.下列有关物质的性质和应用均正确的是A.NH 能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B.瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰C. Fe 在 Q 中的燃烧产物可用于制红色涂料 用作阻燃剂D. Mg(0H)2分解吸热且生成高熔点固体，可2.选择题(共 45 分)一、单项选择题：本题包括15 小题，每小题 3 分，共计 45 分。每小题只有一个选项符合题意。1.的结构示意图:-2 -D.苯酚与碳酸钠溶液反应：GHBOH+COC6HO+ CO2f+HO7. 下列实验操作能够达到实验目的的是

5、A.实验室采用图所示装置收集SO B.可用图所示装置比较KMn CI2、S 的氧化性强弱C. 除去 NaHC3溶液中的 NaaCO，可加入 Ca(OH)2溶液后过滤D. 称取 0.40 g NaOH，溶解后置于 100 mL 容量瓶中，配制 0.10 mol/L NaOH 溶液-3 -8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.3mol NF3与水完全反应生成 HNQ 和 NQ 转移电子数 22B. 4.4g14CQ 含中子数 2.4NAC.标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为82D.含 a mol/L H+的醋酸溶液稀释 10 倍后，H% 0.1aNA/L9. CuSQ 是一

6、种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A. 途径所用混酸中 H2SQ 与 HNO 物质的量之比最好为 3:2B. 相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C. ImolCuSQ 在 1100C所得混合气体 X 中 Q 可能为 0.75molD. Y 可能是葡萄糖10.下列图示与对应的叙述相符的是导电能力氨水的休积A.图 1 表明可用蒸馏法分离 X、Y B图 2 表示向 Ba(QH)2、KAIQ2混合溶液中通入 CQC.图 3 表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D.图 4 表示曲线 b 过程的热化学方程式:Nb(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H=-92k

7、J/moI图派盐釀心浸有 濬液的棉花图浓 H2SO4溶液0戾应过程能显kJ mol1-4 -11. X、Y 分别是两种药物，其结构如图。下列说法正确的是A.1moIX 与 NaQH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaQH B . X、Y 都有较强的水溶性C. X、Y 都能使 FeCIs溶液变色 D . X、Y 的水解产物有可能发生聚合反应-5 -12. 下列说法正确的是A.常温下反应 2Na2SO(s)+O2(g)= 2Na2SQ(s)能自发进行，贝U H 0B.Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(QH)3C.电解 NHCI 和 HCI 混合溶液可在阴极生成 NCbD.等体积 Ag

8、CI、AgI 饱和清液混合后加入足量AgNO 固体，生成沉淀物质的量：n(AgCI) n(AgI)13. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.已知CSO+2H= CU2+CU+HO,氢气还原氧化铜后红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原 产物是铜B.用蒸馏水酚酞 BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定 NaOh 固体(杂质为NQCO)的纯度C.实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙 烷中的溴D.取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为 CaCQMgCO14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常

9、温下，10 mL0.2 mol/L NHNO 溶液与 10 mL0.1mol/L NaOH 溶液混合后所得 pH=9.6 的溶液中：c(NO3-) c(Na+) c(NH3H20)c(OH) c(H+)B. 溶液 X： 10 mL 0.1mol/L NaCl ;溶液 Y： 10mL 0.1mol/L CH3COON。X 中离子总浓度vY 中离子总浓度C. 0.1 mol/LNa2S 溶液中：c(Na+) c(S2-) c(HS-) c(OH) c(H+)D.常温下 amL 0.1mol/L KOH 与 bmL 0.1mol/LHCN 两溶液混合后 pH7 则一定有 ab15.一定温度下，在 4

10、 个容积均为 1 L 的容器中分别进行反应(各容器中 A 都足量)A(s)+B(g)C(g)+D(g)H=+100 kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/mo ln(D)/mol反应时间 /min反应速率I0.060.600.1011v(正)=v( 逆)n0.121.200.20t2出0.321.0 :00IV0.120.30v(正)=v( 逆)下列说法正确的是A.容器I中平均反应速率v(B)=0.04/t1mol/(L min)B. t2时容器n中v(正)v(逆)C.容器川中反应至平衡时吸热20 kJD.容器中c(D)= 0.4 mol/L非选择题(共 55

11、 分)16. (11 分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的 AB 型氢化物均为 V 型分子，c 的+1 价离子比 e 的-1 价离子少 8 个电 子。回答下列问题：元素 a 为_ , c 为_ ;由这些元素形成的双原子分子为 _ ;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的 是_，非直线型的是_ (_ 写两种);-6 -这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的-7 -是_ ，离子晶体的是 _，金属晶体的是 _，分子晶体的是_ ;（每空填一种）元素 a 和 b 形成的一种化合物与

12、 c 和 d 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具， 该反应的化学方程式为 _17.（14 分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品 （混有CuO 粉末）中金属铜的含量制备一氧化碳的化学方程式是 _ ;试验中，观察到反应管中发生的现象是 _ ;尾气的主要成分是_;反应完成后，正确的操作顺序为 _ （填字母）a 关闭漏斗开关b 熄灭酒精 1c 熄灭酒精灯 2若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 _ ;从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质 量分数的方案

13、；1设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）_ ;2写出有关反应的化学方程式 _ 。18.（15 分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先 将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:起始滤液的 pH_7 （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是试剂 I 的化学式为_ ,中发生反应的离子方程式为-8 -试剂n的化学式为_ ,中加入试剂n的目的是_ ;试剂川的名称是_,中发生反应的离子方程式为_;某同学称取提纯的产品0.7759g ,溶解后定定容在 100mL 容量瓶中，每次取 25.00mL 溶1液，用 O.IO

14、OOmol L 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为 _ 。(列式并计算结果)19.( 15 分)化合物 A (CiiH8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B 和 C。回答下列问题：B 的分子式为 C2HQ,分子中只有一个官能团。则B 的结构简式是 _, B 与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D,该反应的化学方程式是 _ ,该反应的类型是_ ;写出两种能发生银镜反应的B 的同分异构体的结构简式C 是芳香化合物，相对分子质量为180,其碳的质量分数为60.0 %，氢的质量分数为4.4 %，其余为氧，贝UC 的分子式是_。已知 C 的芳

15、环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是_。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C 的结构简式是_ 。A 的结构简式是_ 。参考答案1. B 2 . A 3 . D 4 . C 5 . B 6 . B 7 . B 8 . A 9 . C 10 . D11 . D 12 . D 13.B 14. A 15.D16.答案：(1 )碳，钠(2)CO( 3)CO、CS; CIO2、SQ(4)金刚石，NaCI,Na,S 2Na2Q+ 2CQ=2NCQ+ Q2【解析】原子序数依次增大的短

16、周期元素a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子，c 的+1 价离子比 e 的-1 价离子少 8 个 电子。可推出元素 a 为 C; b 为 Q;元素 c 为钠，d 为硫，e 为氯。由这些元素形成的 双原子分子为 CQ;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CQ，非直线形的是：H2。HaS。这些元素的单质或由他们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 _金刚石，离子晶体的是 NaCI ，金属晶体的是 Na，分 子晶体的是S 或 CQ ;(每空填一种)，元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c

17、 和 b 形成 的一种化合物发生的反应-9 -常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为-10 -HCQQGH 2) QfQ (3)碳碳双键和羧基。-COOH【解析】(1) B 的分子式为 GH4Q,分子中只有一个官能团。则 B 的结构简式是 CHCQQH, CHCQQH与乙醇在浓硫酸催化下加热反应的化学方程式是催化剂CHCQQH+ C3CHQ 十页厂CHCQQCHCH+HQ 该反应的类型是取代反应；能发生银镜反应的，说明B 的同分异构体中含有醛基，则结构简式为 HCQQCHHCH HCQQCH(Ch)22Na2Q+2CQ=2NCO+Q浓硫酸17.- 答案：(1) HCQQCQT +HHQ (2)

18、样品由黑色变红色(3) acb (4)96%(5)用蒸馏水稀释浓 HNQ,与一定样品反应，使样品完全反应，收集产生的NQ 气体，并在标况下测其体积。3Cu+8HN3Cu(NQ)2+2NQT +4H2Q浓硫酸【解析】(1)制备一氧化碳的化学方程式是HCQ - CQ +H2Q(2)试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾气的主要成分是 CQCQ;实验步骤：先通入 CQ会儿后加热后停止加热然后继续通入 CQ 到玻璃管冷却为止故反应 完成后，正确的操作顺序为 _熄灭酒精灯 2,然后关闭漏斗开关，最后熄灭酒精 1 。(4)若试验中称取铜粉样品5.0g， 充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g ,剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为4.8 十 5=0.96 ;(5) 要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与 稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为CuQ+bSQ=CuSQ+Hb