【精编版】2020年全国高考化学全真模拟试题第8卷(解析版)

1、2020年全国高考化学全真模拟试题（八）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14O-16 F-19Na-23 Al-27Si-28S-32 Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64 As-75 Br-80第I卷（选择题共42分）一、 选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目求的）7 .下列有关说法正确的是A.手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC、PET材质，都属于新型的无机非金属材料8 .科学家研究 水氢发动机”的方向是寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量C. 一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油

2、的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过 程都会用到胶体D.氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类化合物（LaNi5）、钛系化合物（TiFe）、镁系化合物（Mg2Ni）都是纯净物【答案】C【解析】A项，PR PVC、PET属于有机高分子材料，A错误；B项，催化剂能加快反应速率，但不能改变热效应，即合适的催化剂，能使水分解产生氢气，但反应过程仍需要吸收热量，B错误；C项，主要是纳米材料的应用，C正确；D项，合金材料是混合物，D错误。8.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是A .它的一氯代物有6种B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯互为同分异构体D

3、. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应【解析】A项，该物质结构不对称，共有 8种位置的H原子，则它的一氯代物有 8种，故A错误；BB错误；C项，环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故 项，丁基苯的分子式为 Ci0H14,柠檬烯的分子式为 Ci0H%二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误;D项，含C=C,能发生加成、氧化，含甲基，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故D正确；故选D。9.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确 的是 求破醵

4、，击璘醵和暴的悬合物A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D.反应完全后，可用仪器 a、b蒸储得到产品【答案】D【解析】A项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；B项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故 B正确；C项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故 C正确；D项，蒸储操作时要用蒸储烧瓶和直形冷凝管，

5、故 D错误。故选Do10 .国际计量大会第 26届会议新修订了阿伏加德罗常数(Na=6.02214076 X imol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是A. 6.0g SiO2中含Si O键的数目为 0.4 NaB. 25c时，pH = 13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1 NaC. 100.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.5 NaD. 11.2LCI2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和CIO-四种微粒总数为 0.5Na【答案】A【解析】A项，SiO2晶体中每个硅原子与 4个氧原子形成共价键，故 A正确；B项，缺少溶液体积

6、所以无法计算微粒数目，故 B错误；C项，钠与水也可以反应生成氢气，故C错误；D项，非标准状况下，11.2LC12的物质的量不一定是 0.5mol ,故D错误。11.用0.1 mol 9 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol=1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示 (忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是 1020304050HNiiOH 溶液 NmLA. Ka2(H2SO3)的数量级为10 8B.若滴定到第一、二反应终点，应该分别用甲基橙和本酚酬:作指示剂D,图中 Y 点对应的溶液中：3c(SO32 ) = c(Na +) + c(H +)- c(OH )C.图中溶液中水的电离

7、程度：WXYZa%b%D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有 4molK+移入阴极区【答案】C【解析】A项，通入氧气的电极为电池的正极，与电源正极相连的一极为电解池阳极，所以丙是阴极，故A正确；B项，丁是电解池阳极， MnO42一失电子被氧化为 MnO4，电极反应式是 MnO42一一=MnO 4 ，故B正确；C项，丙电极上的反应是 2H2O+2e-=2OH-+H2T,电极甲的电极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-, 乙电极的电极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O,根据溶液流动方向，c%b% a%,故C错误；D项，标准状 况下，甲电极上每消耗 22.4L氧气时，

8、转移4mol电子，所以理论上有 4molK+移入阴极区，故 D正确。故 选Co13. X、Y、Z、W为原子序数递增的 4种短周期元素，其中 Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高 价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中、”相连的两种物质能发生反应 ）。下列判断正确的是A . X是元素周期表中非金属性最强的元素B. Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C. 4种原子中，Y离子半径最小D. W的阴离子可能促进水的电离【解析】Y、Z为金属元素，对应的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，则应为氢氧化铝和氢氧化钠的反应，可知 Y为Na、Z为Al,乙为NaOH,丙为Al(OH) 3

9、, X应为N,甲为HNO3, W可为为S、Cl, 则丁可能为H2SO4、HC1O4。由以上分析可知 X为N、Y为Na、Z为Al、W为S或Cl ,甲为HNO3,乙为 NaOH,丙为Al(OH) 3, 丁为H2SO4或HClO4。A项，X为N,元素周期表中非金属性最强的元素为F,故A错误；B项，Z为Al ,位于周期表第三周期m A族，故B错误；C项，4种原子中，半彳交最小的为 N, Y 为Na,原子半径最大，故 C错误；D项，如 W为S,对应的离子为 S2-,水解呈碱性，可促进水的电离， 故D正确；故选Do第H卷 (非选择题 共58分)二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答 )

10、26. (14分)连二亚硫酸钠(Na2s2O4)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂 (不直接加入食品中，安全、卫生),还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2s2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)Na2s2O4用于保鲜剂时能去除 O2,先生成Na2SO3并缓慢释放SO2,该反应的化学方程式为 (2)锌粉法制备Na2s2O4的工艺流程如图所示:实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2,并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是(填字母)。工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是 。步骤n中发生反应的化学方程式为。在步骤.中得到的Na2s2O4

11、固体要用乙醇洗涤，其优点是 。(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙 醇水溶液液中，然后通入 SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的化学方程式是 。(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氧化钾法：铁氧化钾K3Fe(CN)6是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O42-氧化为SO32-, Fe(CN)63-还原为Fe(CN)64-。取50.00mLNa 2s2。4 样品溶液，用0.02mol?L-1的K3Fe（CN）6标准液滴定至终点，消耗 10.00mL。该样品中Na2s2。4的含量为 g?L-1。（以 SO2 计）【答

12、案】（1）2Na 2s2O4+O2=2Na2SO3+2SO2 （2 分）（2）ad（2分）增大锌粉的表面积，加快反应速率 （2分）ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3 J （盼）除去晶体表面的水分，并减少Na2s2O4的溶解损失（2分）（3）HCOONa+NaOH+2SO 2=Na2S2O4+CO2+H2O（2 分）（4）0.256（2 分）【解析】（1） Na2s2O4与O2生成Na2SO3和SO2,反应方程式为 2Na2s2O4+O2=2Na2SO3+2SO2； （2）浓硫 酸与Na2SO3发生复分解反应产生 Na2SO4、SO2、H2O,反应方程式为：H2SO4+Na2

13、SO3=Na2SO4+SO2 T +HO； a项，反应不需要加热，Na2SO3是细小晶体，通过控制分液漏斗的活塞控制反应速率，装置a合理；b项,不能控制反应速率，且浓硫酸具有吸水性，长颈漏斗容易导致浓硫酸稀释，b不合理；c项，浓硫酸与盐的反应放出大量的热，会导致集气瓶炸裂，c不合理；d项，通过控制分液漏斗的活塞控制反应速率，上下联通的导气管会使浓硫酸上下气体压强一致，便于浓硫酸顺利滴下，装置 d合理；故合理选项是 ad;工业 上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是增大锌粉的表面积，加快反应速率。根据流程图可知步骤n中发生复分解反应的化学方程式为ZnS2O4+Na2CO3=Na2s2O

14、4+ZnCO3 “Na2s2。4易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既能除去晶体表面的水分，并减少Na2s2O4的溶解损失；（3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙 醇水溶液液中，然后通入SO2发生反应，产生Na2s2。4,同时有CO2气体放出和水生成，总反应的化学方程式是 HCOONa+NaOH+2SO 2=Na2S2O4+CO2+H2。（4）根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知两种物质的反应 关系为：2K3Fe（CN）6Na2s2O4,nK 3Fe（CN） 6=0.02mol/Lx 0.01L=2 -4mO0,则 n（Na2s2。4）=1 x

15、1-0mol ,溶液的体积是 50mL=0.05L ,所以c（Na2s2。4）= 1 X 14mol + 0.05L=2 x-3m0ol/L ,根据S元素守恒，该样品中 Na2s2。4的含量以 SO2计为：2X113mol/L X 2x 64g/mol=0.256gbL27. （14分）软镒矿（主要成分为 MnO2,还含有少量的Fe2O3、FeO、A2O3和SiO2）为原料制备马日夫盐 Mn（H 2PO4）2 - 2HO（磷酸二氢镒）的主要工艺流程如图：稀硫酸，岚L有机萃取剂溶液磷?8轲：5t I It I I.f I浸橘I f I*化|f 萃取分液I 2回出值If沉钥+画一庭-马日夫世 am

16、i含上日+书机相 掂料z（1）用MnO 2氧化”时发生反应的离子方程式为 。（2）如何检验 沉镒”己完成。(3)铁离子的萃取率与接触时间和溶液的pH之间的关系如图1、2所示，则应选择的接触时间为 pH1.7,铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为 。(4)结合图3的溶解度曲线，请补充完整由浸镒得到的溶液制备MnSO4 I2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加适量的双氧水， 再向滤液中加入 MnCO3粉末调节溶液的pH范围为,过滤洗涤，将滤液 与洗涤液合并，控制温度在 80c90c之间蒸发浓缩、 ,(填操作名称)得到MnSO4 - SO,用80c90c的蒸储水洗涤 23次，放在真空干燥箱中低温干燥。已

17、知该溶液中pH=7.8时Mn(OH) 2开始沉淀：pH=5.0 时 Fe(OH)3、Al(OH) 3 沉淀完全，pH=8.8 时 Fe(OH)2沉淀完全。【答案】2Fe2+MnO 2+4H +=2Fe3+Mn 2+ +2H 20(2 分)(2)在上层清液中继续滴加 Na2CO3溶液，若无沉淀生成则说明沉镒已经完成(3分)(3)60min(2分)pH1.7时铁离子水解生成 Fe(0H)3沉淀(2分)(4)5.0 & pH1.7时，Fe3+会发生水解转化为氢氧化铁沉淀，导致铁离子萃取率降低；(4)实验目的是制备 MnS04 120,要将杂质离子处理干净，当PH=5时铁离子完全沉淀，结合已知条件溶液

18、中pH=7.8时Mn(0H)2开始沉淀，溶液中镒离子的量就会减少，因此溶液的 PH控制在5到7.8之间，杂质离子最少，溶液中镒离子的含量最高；根据图三所示，当溶液中温度为23.9C左右，MnSO4 - I2O的溶液度最大，温度越高，MnSO4 I2O晶体析出越多，趁热过滤得到的产品的产率最高。28. (15分)甲醇CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品(一)以CO、H2和CO2制备甲醇 CO2(g)+H2(g)= COg)+H 2O(g)?H1 CO(g)+2H2 (g)CH30H(g)AH2 CO2(g)+3H2(g) - CH30H(g)+H 20(g)?H 3(

19、1)已知：反应的化学平衡常数K和温度的关系如下表t/c70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列说法正确的是A.反应正反应是吸热反应B. 一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应达到平衡状态C. 1100c时，反应的 K可能为1.5D.在 1000 c时，c(CO2) - c./c(CO)2OH约为 0.59(2)比较 AH3(填 “、 2”或之”)(3)现利用和两个反应合成CH30H,已知C0可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f =n(H 2)-n(CO2)/n(CO)+n(CO 2),则理论上f=时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值 的氯

20、碳比，理由是.(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(i)制备合成气：CH4(g)+H20g)C0(g)+3H 2(g) ?H10(ii)合成甲醇：C0(g)+2H 2(g) =CH30H(g) ?H20在一定压强下，1 mol CH 4(g)和1 mol H 20(g)在三种不同催化齐M用下发生反应(i),经历相同时间时，CO的物质的量(n)随温度变化的关系如图 1(1)下列说法正确的是A.曲线中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动B.三种催化剂中，催化剂的催化效果最好，所以能获得最高的产率C.当温度低于700c时的曲线上的点可能都没有到达平衡D.若温度大

21、于700c时，CO的物质的量保持不变(2)500 C时，反应 在催化剂的作用下到10mim时达到平衡，请在图 2中画出反应 在此状态下0至12分钟内反应体系中H2的体积分数(H2)随时间t变化的总趋势 (三)研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。(1)产生甲醇的电极反应式为 (2)甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4,写出电池工作时的负极反应式:H20CH3OH*CO PtH2 pt质子交检膜L扩散层工催化层里鹿子交换膜图4【答案】(一 )(1)AD(2分)（2）1.7, C错误；在1000 c时,c(C02) c(H/c(CO)/OH为K的倒数，约为0.59, D正确；答案为 AD。(2)随温度升高K1增大，说明反应的正反应为吸热反应，H10,盖斯定律计算得到 AH3=AH+AH2,则H2coonI - IRCH2COOH-*CCXJII请回答下列问题：（1）B的化学名称为。（2）C 一D的反应类型是 , I的结构简式为 （3）F G的化学方程式为 。（4）M不可能发生的反应为（填选项字母）。a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应（5）请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有 能与FeCl3溶液发生显色反应能与NaHCO3反应含有-NH2（6）参照上述合成路线，以二