云南宣威六中高一上学期期中试题-化学

1、宣威六中高一上学期期中化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ag 108一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列实验中均可用到的仪器是（ ）配制一定物质的量浓度的溶液；过滤；pH试纸的使用；蒸发；A容量瓶 B漏斗 C胶头滴管 D玻璃棒2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是（ A ）3下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取

2、、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏4下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 5下列叙述正确的是( )A1 mol CH4的质量为16g/mol BH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为22.4 L D9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子6科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同

3、条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A原子数B分子数C体积D物质的量7等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:28不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：NaOH MgSO4 Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 KNO3被鉴别出来的正确顺序是（ ）A B C D9现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（ ）ANa2CO3、BaCl2 BBaCl2、Na

4、2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa（NO3）2 、Na2CO3、HCl10下列操作中，完全正确的一组是（ ）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯

5、微热A B C D11设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ） (1)常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NA(2)常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA (3)2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA(4)22.4L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等(5)物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl离子数为NA (6)标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA(7)10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%(8)由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中

6、的氧原子数为2NAA.(1)(3)(5)(7) B(2)(4)(6)(8) C(2)(5)(8) D(2)（8）12.将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ） Amo1L1BmolL1CmolL1DmolL113下列电离方程式中正确的是（ ）ANaHCO3=Na+H+CO32- BFe2(SO4)3 = Fe3+ + SO42-CKClO3=K+Cl+3O2- DH2SO4 = 2H+SO42-14我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救

7、人。那么，这种做法的化学原理是（ ）A胶体的电泳 B胶体的聚沉C血液中发生复分解反应 D血液的氧化还原反应15某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+和SO42-的个数比为（ ）A1:2 B1:4 C3:4 D3:216下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（ ）ACu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O BFe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4CNH4+ + OH- = NH3H2O D2 H+FeS=Fe2+H2S17、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）A、氧化

8、铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水18. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A.B.C.D.19(2010华南师大附中测试)在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是ANa、SO、SO、KBNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、NaDK、Ca2、SO、Cl20(2009济宁模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是A过量CO2和Ca(OH)2溶液反应：2OHCa2CO2=CaCO32H2O

9、B碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2OD向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO恰好沉淀完全：Cu2SO2OHBa2=Cu(OH)2BaSO421.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32、OH六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ）A. Cu2+、H+、SO42 B. Na+、OH、CO32C. CO32、OH、SO42 D. Na+、H+、SO4222在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是 A在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自

10、来水，并放入几粒碎瓷片 B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C冷水应从冷凝管下口进，上口出 D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象23下列反应的离子方程式正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应 ：Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2B. 氯化钡溶液与硫酸反应 ：Ba2+ SO=BaSO4C. 碳酸钠溶液与盐酸反应 ：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH+H+=H2O24在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的

11、溶液，充分反应。不考虑溶液体积的变化，下列说法中正确的是（ ） A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L二、填空题（25、26每空1分,27、28、29每空2分，共22分）25.下列物质： Na Br2 NaCl溶液CO2 盐酸浓硫酸 Ba(OH)2晶体 熔融KCl 蔗糖属于电解质的是 （填代号，以下同）， 属于非电解质的是 。26某盐的无色溶液中同时有Cl、SO42，检验时，应先检验 离子，首先取少量待测液于试管中，向其中加入试剂

12、 且至过量，经过 操作后，再用试剂 检验另一种离子。2727.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。28气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是 ，推断的依据是 。29.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、Cu(NO3)2、Na2CO3中的。一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有

13、白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 (2)写出原白色粉末中一定不含的物质的电离方程式 (3)写出下列各步变化的离子方程式： 三、实验题（每空2分，共30分）30（1）写出下图中序号仪器的名称： I II III ； ； ； ；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）（3）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸100mL。所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 _、 _、 _。所取浓硫酸的体积为_mL。下列操作引起所配溶液浓度偏高的

14、是 A 取浓硫酸时俯视B 将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中C 在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D 定容时俯视E 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线31现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I、甲同学向1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 (3)丁同学利用所制得的

15、Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 向其中加入稀硫酸，产生的现象是 四计算题（10分）32常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)23H2O，形成溶液。若该溶液密度为1.20g /cm3。求：(1)溶质的质量分数； (2)该溶液中NO3的物质的量浓度； (3)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）参考答案25 ， 26. SO42- Ba(NO3)2 沉淀完全 过滤 HNO3和AgNO3 27. 136g/mol 65 28. O3F2 阿伏加德定律 质量守恒 29. (1) BaCl2、Na2CO3 (2) Cu(NO3)2=Cu2+2N