第十单元课题1常见的酸和碱教案

1、第十单元 课题 1 常见的酸和碱南坪中心学校 陈百顺教学目标知识与技能1认识几种常见的酸，知道酸具有相似的化学性质。2知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸溶液。3会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。过程与方法1通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验， 学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中平安意识。2通过几种常见的酸化学性质，能简单的归纳出几种酸相似的化学性质。情感态度与价值观1树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过外表现象挖掘事物 具有共性的本质原因。2知道化学作为自然科学的一局部，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。教学重点：科学素养的培养和提高。酸的化学性

2、质。认识身边的物质，开发和利用身边的物质教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性 教学方法 : 实验探究 多媒体教学 课 时: 一课时第二课时教学过程 : 一【引】：生活中的有关酸的图片引入，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。展示：盐酸和硫酸引导：学生根据实物和投影的内容进行观察分析。演示实验并让学生完成表格。投影：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体翻开现象瓶口有白雾无明显现象瓶盖原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口现象质量减小质量增加久置原因有挥发性有吸水性讲解：通过观察和我们就会发现：浓盐酸具有挥发性，翻开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气， 在瓶口形 成白雾；

3、因此，敞口久置后质量会减轻。浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以翻开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空 气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做枯燥剂。二、【读】阅读课本了解盐酸和硫酸的用途讲解：某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，及有关浓硫酸毁容的新闻事件。讲评：用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的 观念和法律意识；同时也表达出浓硫酸强烈的腐蚀性。、【探】活动与探究一:实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间纸张的笔画木棒上蘸有浓硫酸滴到酸的布由黄变黑，后的现象局部变黑的局部变黑容易破损。结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 水而腐蚀。木条、

4、布甚至皮肤脱启发使用浓硫酸时要特别小心。讲解：从试剂店购得的硫酸一般是 98%勺浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫 酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？答复：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？活动与探究二:按学生猜测，照教材P52页图10-5装置小心进行实验。讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。 因为浓 硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅， 危及人身平安。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P53页后看我演示。活动与探究三:按照教材P53页图10-6装置小心进行实验。提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确

5、的操作过程用 自己的语言准确的描述出来吗？小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水或大入小，沿内壁，慢慢倒，不断搅。强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发， 防止液体暴沸，发生危险。提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上， 应如何处理？结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液。提问： 1用大 量水冲洗的目的是什么呢？使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。 2涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？ 引导实验：取一支试管向其中参加少量稀硫酸， 再逐滴滴入 5%的碳酸氢钠溶液， 观察并描述实验现象。过渡语：实验员在稀释盐酸时忘记贴

6、标签和一瓶蒸馏水混在一起你能用学过的知 识对它们加以鉴别吗？你的依据是什么？ 学生答复：123下面我们就通过实验进行探究。【活动与探究三】 2、酸的化学性质引导学生进行实验探究，注意操作的标准性 讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：四、【练】 1盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能 与指示剂反响。2回忆第八单元镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反响生成氢气，试写 出它们的化学方程式学生板演完成课本表格。说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反响。 3酸也可以与某些金属氧化物反响 实验：生锈的铁钉与盐酸和硫酸的反响观察现象完成课本表格 盐酸、硫酸中

7、生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色， 化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O说明酸能与金属氧化物 Fe2O3、CuO 等发生反响。强调反响方程式的写法反应前后相互交换成分化合价不变练习你能写出稀盐酸与稀硫酸分别和氧化铜反响的方程式吗？CuO+2HCl=CuCl 2+H 2OCuO+H 2SO4=CuSO 4 +H 2O讨论：课本 P54 可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属外表的氧化物，如铁锈主要成分为Fe2O3五、【结】要求各小组以“这节课的收获为题，展开讨论后小结 1能使酸碱指示剂显示不同的颜色2能与多种

8、活泼金属反响，生成氢气3酸能与某些金属氧化物反响，生成水作业布置： 1、稳固所学内容 2、预习常见的碱，板书设计二、常见的酸1、盐酸和硫酸1、物理性质浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的稀释2酸的化学性质(a)能使酸碱指示剂显示不同的颜色( b )能与多种活泼金属反响，生成氢气(c)酸能与某些金属氧化物反响，生成水教学反思1、课前没有强调本章的重要性：承上启下，复习就只是让学生看课本应改为让 学生口头答复常见的酸碱观察白雾时用嘴吹 后面同学可以去前面看 鉴别、浓硫酸、浓盐酸盐酸可以通过白雾观察 强调讨论化学性质不讨论硝酸2、课堂容量大，练习内容有点少,3、教师做完一个 “较理想 的演示实验后，在小结根底知识后，让学生自己来重 复刚刚的实验，但未给学生点明 “酸的用量 的要求，这样就挑起学生的一个新的 “思维矛盾 。在这个矛盾中学生通过争论、再探究等主动活动，理解了新知识， 明确了实验一定要有一个实事求是的科学的价值观。 最后又拓展学生思维， 更全 面、深刻地认识了酸是 “除