卫生学校中职医用化学基础ppt课件

1、第二节第二节 卤族元素卤族元素元素周期表中第元素周期表中第A族元素称为卤族族元素称为卤族元素，简称卤素。包括氟元素，简称卤素。包括氟F、氯、氯Cl、溴、溴Br、碘、碘I、砹、砹At。卤卤素素氟氟氯氯溴溴碘碘氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱一样点：一样点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子才干逐渐减弱得电子才干逐渐减弱核电荷数核电荷数电子层排布电子层排布元素符号元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子构造原子构造性质性质决议决议

2、具氧化性具氧化性一、氯气一、氯气卤素均为典型非金属元素，单质具有很卤素均为典型非金属元素，单质具有很强的化学活泼性，自然界以化合态方式强的化学活泼性，自然界以化合态方式存在。存在。一氯气的性质一氯气的性质双原子分子，分子式为双原子分子，分子式为Cl2。常态呈黄绿色，。常态呈黄绿色，密度为空气密度为空气2.5倍，易液化，能溶于水。有剧倍，易液化，能溶于水。有剧毒，具有剧烈的刺激性气味。毒，具有剧烈的刺激性气味。172 8 717288ClCl-+ e卤素原子卤素原子卤素离子卤素离子得到一个电子得到一个电子半径增大半径增大1.氯气与金属的反响氯气与金属的反响能与绝大多数金属反响生成盐。能与绝大多数

3、金属反响生成盐。2Na + Cl2 2NaCl 白色白色点燃点燃2Fe + 3Cl2 2FeCl3 棕色棕色点燃点燃枯燥的氯气在常温下不与铁反响，可用钢瓶储枯燥的氯气在常温下不与铁反响，可用钢瓶储存液氯存液氯2.氯气与非金属的反响氯气与非金属的反响在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反响，在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反响，但不能和氧气、碳等直接化合。但不能和氧气、碳等直接化合。氯气与氢气的反响，常温无光照时，反响缓氯气与氢气的反响，常温无光照时，反响缓慢。有光照或加热时，反响猛烈。慢。有光照或加热时，反响猛烈。H2 + Cl2 = 2HCl光照光照3.氯气和水的反响氯气和水的反响氯气溶于水

4、构成黄绿色的氯水氯气溶于水构成黄绿色的氯水Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO为强氧化剂，具有氧化、漂白和消为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒杀菌的作用。毒杀菌的作用。 HClO不稳定，见光易分不稳定，见光易分解放出氧气。解放出氧气。2 HClO = 2HCl + O24.氯气与碱的反响氯气与碱的反响氯气与碱反响生成氯化物、次氯酸盐和水氯气与碱反响生成氯化物、次氯酸盐和水2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O工业用氯气和消石灰工业用氯气和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂制漂白粉。漂白粉为混合物，有效成分为白粉为混合物，有效成分为Ca(C

5、lO)2，又称，又称漂白精。漂白精。原理：原理：Ca(ClO)2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2HClO( (二二) )氯气的用途氯气的用途重要的化工原料，制造农药，合成盐重要的化工原料，制造农药，合成盐酸等，制造氯仿等有机溶剂，消毒。酸等，制造氯仿等有机溶剂，消毒。二、卤素单质的性质二、卤素单质的性质一卤族元素的构造特点及物理性质一卤族元素的构造特点及物理性质氟氟氯氯溴溴碘碘非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱一样点：一样点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子才干逐

6、渐减弱得电子才干逐渐减弱核电荷数核电荷数电子层排布电子层排布元素符号元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7具氧化性具氧化性I固固紫黑紫黑毒性较小毒性较小大大大大大大物理性质物理性质大大从上到下 原子序数添加气态气态 液态液态 固态固态半径，半径，相对分子质量添加，相对分子质量添加，色散力增大色散力增大熔沸点增高分子陈列分子陈列严密程度添加，严密程度添加，密度增大密度增大二卤素单质的化学性质二卤素单质的化学性质单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、碱等物质发生反响。碱等物质发生反响。1.卤素与

7、金属的反响卤素与金属的反响生成金属卤化物，按生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反响的顺序反响才干减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、才干减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需在加热的条件下才干反响。氟化物最稳定，碘化物在加热的条件下才干反响。氟化物最稳定，碘化物最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的顺序递减。化合价均为碘化物的顺序递减。化合价均为-1价。价。 + 2 MXn 2Fe + 3Cl2 2FeCl3Cu + Cl2

8、 CuCl2 2Fe + 3Br2 2FeBr3Cu + Br2 CuBr2 Fe + I2 FeI2 2Cu + I2 2CuI2.卤素与氢气的反响卤素与氢气的反响单单质质反响方程式反响方程式条件及景条件及景象象气态氢化气态氢化物稳定性物稳定性氢化物水溶氢化物水溶液酸性液酸性F2 黑暗黑暗H2 + F2 = 2HF暗处、爆炸暗处、爆炸很稳定很稳定氢氟酸氢氟酸-弱酸弱酸Cl2 光照光照H2 + Cl2 = 2HCl光照或加热、光照或加热、爆炸爆炸稳定稳定盐酸盐酸-强酸强酸Br2 高温高温H2 + Br2 = 2HBr高温，缓慢高温，缓慢化合化合较稳定较稳定氢溴酸氢溴酸-强酸强酸I2 高温高温H

9、2 + I2 = 2HI高温、缓慢高温、缓慢化合，可逆化合，可逆不稳定不稳定氢碘酸氢碘酸-强酸强酸稳稳 定定 性性 减减 弱弱酸酸 性性 增增 强强卤素单质与氢气反响性质的比较卤素单质与氢气反响性质的比较3.卤素与水的反响卤素与水的反响2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Br2、I2与水的反响与与水的反响与Cl2类似，但比较微弱。类似，但比较微弱。反响按反响按F2、 Cl2、 Br2、I2逐渐减弱。逐渐减弱。Br2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO4.卤素与碱的反响卤素与碱的反响生成卤化物、次卤酸盐和水。反响才干按生成卤化物、次卤酸盐和水

10、。反响才干按F2、 Cl2、 Br2、I2逐渐减弱。逐渐减弱。X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O (X=Cl、Br、I)5.卤离子的检验卤离子的检验离子离子检验试剂检验试剂主要实验景象主要实验景象ClAgNO3溶液、溶液、稀硝酸稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀生成白色沉淀，不溶于稀硝酸硝酸Br AgNO3溶液、溶液、稀硝酸稀硝酸生成淡黄色沉淀，不溶于生成淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸稀硝酸IAgNO3溶液、溶液、稀硝酸稀硝酸生成黄色沉淀，不溶于稀生成黄色沉淀，不溶于稀硝酸硝酸X酸化酸化AgNO3溶液生成沉淀溶液生

11、成沉淀(X= Cl 、r 、 I) Cl+ Ag+=AgCl(白白) Br+ Ag+=AgBr(浅黄浅黄) 见光分解见光分解 I+ Ag+=AgI(黄黄) 人工降雨人工降雨AgFAgF无色可溶无色可溶6.相互间置换：相互间置换：置换才干：置换才干：F2Cl2Br2I2Cl2+2Br= Br2 + 2ClCl2+2I= I2 + 2ClBr2+2I= I2 + 2Br (卤化氢与活泼卤素间也可置换卤化氢与活泼卤素间也可置换)I2遇淀粉变蓝遇淀粉变蓝(KI淀粉试纸检验淀粉试纸检验Cl2的存在的存在)三、常见的金属卤化物三、常见的金属卤化物大多数金属卤化物都是白色晶体，熔点和沸大多数金属卤化物都是白色晶体，熔点和沸点都比较高，易溶于水，具有盐的同性。点都比较高，易溶于水，具有盐的同性。氯化钠氯化钠NaCl：无色晶体，易溶于水。生理盐：无色晶体，易溶于水。生理盐水水0.9，补液及伤口洗涤。，补液及伤口洗涤。氯化钾氯化钾KCl：无色晶体，易溶于水。治疗：无色晶体，易溶于水。治疗低钾血症。低钾血症。氯化钙氯化钙CaCl