第一单元第1讲物质的组成、分类

1、第一单元化学基本概念第 1 讲 物质的组成、分类考纲定位选项示例1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2理解物理变化与化学变化的区别与联系。3理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5了解溶液的含义、组成；了解溶解度、饱和溶液的概念；6理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。7了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。8了解胶体是一种常见的分散系。1.分子是保持物质化学性质的一种微粒，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了。(2011年广东茂名模拟T10B)2金属氧化物均为碱性氧化物。(2012年

2、山东高考T7B) 3明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(2012年江苏高考T5A)4葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体。(2011年山东高考T9D)一、物质的组成 1原子是_中的最小微粒。2分子是保持物质_的一种微粒。3离子是_的原子或原子团。4原子团是两个或多个原子结合在一起作为一个整体参加化学变化化学性质带电根基5元素是_相同的一类原子的统称，元素的存在形式有_。 6核素是具有一定数目的_和一定数目的_的一种原子。7具有相同_和不同_的原子互称为同位素。8同素异形体是同种元素形成的结构不同的_。质子数化合态、游离态质子 中子质子数中子数单质二、 物质的分类说明：化合物

3、的分类标准有很多，还可以根据化学键的类型分为离子化合物和共价化合物，依据能否电离分为电解质和非电解质等。 混合物纯净物化合物有机化合物酸性三、物质的变化与性质1物质的变化(1)物理变化：_。(2)化学变化：_。2物质的性质(1)物理性质：物质不需要发生_就表现出来的性质(颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性等)。(2)化学性质：物质在_中表现出来的性质(可燃性、毒性、活性等)。没有生成新物质的变化生成了新物质的变化化学变化化学变化3化学反应的分类(1)从物种的变化角度分为：化合反应、_、置换反应和_。(2) 从 有 无 电 子 转 移 角 度 分 为 ： 氧 化 还

4、 原 反 应 和_。(3)从热效应角度分为：放热反应和_。(4)根据反应程度不同分为：可逆反应和_。(5) 根 据 有 无 离 子 参 加 反 应 分 为 ： 离 子 反 应 和_。分解反应复分解反应非氧化还原反应吸热反应 不可逆反应非离子反应四、四种基本反应类型类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上的物质生成一种_的反应一种化合物在特定条件下分解成_的反应单质与_反应生成另外的_与化合物的反应由两种_互相交换成分，生成另外两种_的反应通式_举例_ _ _ _ _新物质 两种或两种以上的单质或化合物化合物单质化合物化合物AB=CA=BCABC=BACCaOH2O2Cu(NO

5、3)2=2CuO4NO2O2 Zn2HCl=ZnCl2H2BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClABCD=ADCB=Ca(OH)2五、溶液、浊液和胶体1分散系物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂。即分散系分散质分散剂。分散系包括：溶液、浊液和胶体。2胶体(1)定义(本质特征)：分散质的大小介于 1100 nm 之间的分散系叫做胶体。(2)胶体的分类。按分散剂的状态不同可分为：液溶胶，如 Fe(OH)3 胶体、肥皂水；固溶胶，如有色玻璃；气溶胶，如烟、云、雾。(3)胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、胶体的凝聚等。3溶液(1

6、)概念。溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一、稳定的混合物。溶质：被溶解的物质(即分散质)。溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)。(2)分类。饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶液不能再溶解某溶质时，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶液还能继续溶解某溶质时，叫做这种溶质的不饱和溶液。(3)溶解度、溶质的质量分数。溶解度：_。溶质的质量分数：_。在一定温度下，溶质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶液中溶质的质量/溶液的质量100%(4)溶解度曲线。如图 111 是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，是根据不同温度下它们的溶解度值绘制的。图 111【

7、基础导练】1下列物质肯定为纯净物的是()。A由同种元素组成的物质B只由一种原子构成的物质C只由一种分子构成的物质D由一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质解析：由同种元素组成的物质和只由一种原子构成的物质都可以是不同的单质；同种元素的阴离子或阳离子可以有不同的价态。C2下列说法正确的是()。由不同原子构成的纯净物一定是化合物；盐中都含有金属元素；含金属元素的离子不一定都是阳离子；胆矾是纯净物，水泥是混合物。ABCD解析：不正确，若是由同种元素的不同原子构成的纯净物是单质，不属于化合物；若是不同种元素的原子构成的纯净物，则一定是化合物。不正确，如 NH4Cl 不含金属元素。正确， 含金属元

8、素，但是阴离子。D3下列物质的分类全部正确的是()。A焦炉气混合物 胆矾纯净物 臭氧单质B纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐纤维素 天然高分子化合物C 油脂 高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质解析：B 中纯碱不是碱；C 项中油脂不是高分子化合物；D 项中电解质是化合物的范畴，而液氯是单质。A4溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()。A是否是大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C是否能通过滤纸或半透膜D是否均一、稳定、透明解析：胶体的本质特征是分散质微粒直径的大小在 1100nm 之间。B5用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1100 nm，1

9、nm109 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()。B悬浊液D乳浊液A溶液C胶体C考点 1 物质的组成1物质的组成图 1122离子与基团的区别离子基团定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例OH、NO2、Cl、CH33.同位素和同素异形体的区别同位素同素异形体定义同种元素形成的不同种原子同种元素组成的不同种单质区别是一种原子是一种单质联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体实例16O和18O；12C和14CO2和O3；金刚石和

10、石墨判断物质是由分子、原子或离子构成，主要判断物质的晶体类型。如金刚石(C)、晶体硅(Si)都属原子晶体，其晶体中只有原子；NaCl、KClO3 属离子晶体，其晶体中只有阴、阳离子；单质 S、P4 属分子晶体，它们是由原子构成分子，进而构成晶体的。【例 1 】 下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是()。选项微粒相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素微粒中只含非极性共价键B新戊烷、2,2二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态C同素异形体铂作氨催化氧化时的催化剂D甲酸、硬脂酸同系物能发生酯化反应解析：C60、C70、C540 是碳元素形成的三种不同的单质，互为同素异形体，A 选项错误；新

11、戊烷和 2,2二甲基丙烷是同一种物质，B 选项错误； 的质子数都是 78，中子数分别是 124 和 120，互为同位素，C 选项错误。答案：D【变式训练】1以下说法正确的是()。A1 mol H2O 分子中含有 2 mol H 元素和 1 mol O 元素B1 个 CO2 分子由 1 个 C 原子和 1 个 O2 分子组成C2 mol KClO3 中含有 2 mol ClD35Cl 和 37Cl 是两种不同的 Cl 原子解析：A 中 1 mol H2O 分子中含有 2 mol H 原子和 1 mol O原子；B 中 1 个 CO2 分子由 1 个 C 原子和 2 个 O 原子构成；C中含有的是

12、 。D2(双选)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。 应时电子转移了 0.1NAD1 mol 氧气含有的原子数是 1 mol 氖气含有的原子数的两倍解析：A 中氯元素由 0 价变为1 价，转移的电子数为 2NA；D 中氧气、氖气都为宏观物质，不能用物质的量描述。BCA1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB46 g四氧化二氮含有的原子总数为3NAC7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反考点 2 物质的分类1纯净物和混合物(1)纯净物和混合物的区别。纯净物混合物结构有固定的组成和结构无固定的组成和结构熔沸点有固定的熔沸点无固定的熔沸点性

13、质保持一种物质的性质保持原有物质各自性质(2)常见混合物。高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；分散系(如溶液、胶体、浊液等)；同分异构体(如二甲苯)。(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜(含 Zn)、青铜(含 Sn)、铝热剂、黑火药等。2氧化物的两种分类及相互关系3酸和盐的分类(1)酸：根据分子中最多能够电离出的 H数，分为一元酸、二元酸、三元酸、多元酸。图 113如：H3PO3 (分子结构如图 113)只有 2 个OH 直接与中心原子成键，最多可电离 2 个 H，故为二元酸。(2)盐：分为正盐、酸式盐、碱式盐

14、、复盐。 如：H3PO4是三元酸，其钠盐有正盐(Na3PO4)、酸式盐(NaH2PO4、Na2HPO4)；碱式盐如Cu2(OH)2CO3；复盐如KAl(SO4)212H2O。【例 2】用图 114 表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()。图 114选项XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物 思路指导：弄清物质的分类是解题的关键，注意一些特殊情况，金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7 为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)，酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)。答案：C 解析：从图中可以看

15、出，Z包含Y，Y包含X。纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等，符合上述包含关系，A对；分散系是一种混合物，它可以分为溶液、胶体和浊液，符合上述包含关系，B对；氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，碱性氧化物包括大多数金属氧化物，但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，不完全符合上述包含关系；化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一定是电解质，符合上述包含关系，D对。【变式训练】3分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()。AHClO、HNO3、H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸B

16、H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧 CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子， 化物都是二元酸答案：A 解析：HCOOH、Cu2(OH)2CO3不属于氧化物，B选项错误；CH3CH2OH属于非电解质，C选项错误；HCOOH只能电离出1个H，属于一元酸，D选项错误。4某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案：将它们按照钠盐、钾盐

17、、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是()。A常温时少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液B设计方案的同学取某种溶液，往其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该C按照方案的分类，属于碱的有 Na2CO3、NaOHD这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法溶液中可能含有Ag答案：B 解析：铜粉不能溶于稀硫酸，A选项错误；题中钾盐只有KCl，向溶液中加入KCl溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀可能为AgCl，所以加入的溶液中可能含有Ag，B选项正确；Na2CO3属

18、于盐类，C选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了实验方法、观察法外，还使用了分类的方法，D选项错误。考点 3 物理变化和化学变化1物理变化和化学变化的比较(1)特征：是否有新物质生成。(2)本质：是否有化学键的断裂和形成。(3)现象。物理变化：大小、形状、状态等改变；化学变化：发光、发热、变色、析出沉淀等。(4)典型实例。物理变化：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、渗析、盐析、胶体聚沉、电泳、金属导电、焰色反应、电离等。化学变化：风化、裂化、硫化、老化、炭化、干馏、脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电、水泥硬化等。化学之“化”风化结晶水合物在自然条件

19、下失去部分或全部结晶水的过程。催化催化剂改变反应速率的过程。催化剂本身参与化学反应，但其质量和性质在反应前后都不改变。歧化同一物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。酸化向某物质中加入稀酸使溶液呈酸性的过程。钝化常温下浓硫酸、浓硝酸使 Fe、Al 等金属表面氧化而生成一种致密的氧化膜的现象。水化物质与水作用的过程。氢化(硬化)液态油在一定条件下与 H2 发生加成反应生成固态脂肪的过程。皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。老化橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射等作用而变硬发脆的过程。硫化向橡胶中加硫，改变结构以改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。裂化在一定条件

20、下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。酯化醇与酸反应，生成酯和水的过程。硝化苯环上的 H 被NO2 取代的过程。磺化苯环上的 H 被SO3H 取代的过程。【例 3】奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。四种反应中必须包含化合反应、)。置换反应及复分解反应，适合的一组是( 图 115思路指导：分析该题时可从图示分析，黄可与蓝、黑反应，绿可与黑、红反应，逐项分析，从而得出结果。可用代入法求解：将 A、B、C、D 选项中的物质分别代入得结果。选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液

21、AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3答案：B 解析：A项，Ag不能与CuSO4溶液反应；C项，无置换反应，且稀H2SO4与Al(OH)3即黑与红反应；D项，Al不能与Mg、CO2反应，Fe2O3不能与KOH、CO2反应；故只有B项，Fe与O2发生化合反应，Fe与稀H2SO4发生置换反应，NaOH溶液与稀H2SO4发生复分解反应。【变式训练】5焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()。A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有

22、金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，A 项错误；铂丝的焰色反应为无色，B 项错误；观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，其他焰色反应不需要，C 项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以 D 项正确。答案：D考点 4 分散系、胶体1几种分散系的比较分散系类型溶液胶体悬浊液乳浊液分散质微粒单个小分子或离子小分子和离子的聚集颗粒或高分子颗粒固体小颗粒小液滴分散质直径100 nm分散质状态固、液、气固、液、气固液实例NaCl溶液淀粉溶液、Fe(OH)3胶体泥浆水苯酚与水外观均一、透明均一

23、、透明不均一、不透明分散系类型溶液胶体悬浊液乳浊液稳定性稳定较稳定不稳定能否透过半透膜能不能不能能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔现象有丁达尔现象静置沉淀静置分层分离方法蒸发、结晶渗析、盐析过滤分液2.胶体的性质及制备项目内容主要应用举例性质丁达尔现象一束光通过胶体时产生一条“光路”鉴别溶液与胶体布朗运动胶粒在胶体中不停地做无规则的运动电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动工厂除尘、污染物等凝聚胶体微粒凝聚成较大颗粒而发生聚沉现象污水处理、水泥的硬化、制食品等项目内容主要应用举例制备水解法Fe33H2O(沸)=Fe(OH)3(胶体)3H复分解法AgI=AgI(胶体)凝聚方法加热加速胶粒运动，使之

24、易于结成大颗粒制豆腐、制肥皂工业；解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲加入电解质中和胶粒所带电荷，使之凝结成大颗粒加入带相反电荷的胶体互相中和电性，减弱同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒【例 4】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()。A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C光线通过时，胶体产生丁达尔现象，溶液则无丁达尔现象D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体解析：A 项，胶体也是均一、稳定的；B 项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔现象，布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式；D

25、项，胶体是指分散质微粒直径在 109107 m之间的分散系。答案：C【变式训练】A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 6(2013年黑龙江哈尔滨质检)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是()。解析：FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体，光线通过胶体时会形成光亮的通路，即产生了丁达尔现象，A 项正确；Fe(OH)3 胶体粒子吸附阳离子而带正电荷，通入直流电后，在负极附近液体颜色加深，B 项正确；Fe(OH)3胶

26、体中加入电解质溶液，会发生聚沉现象，C 项错误；把 Fe(OH)3胶体加热、蒸干、灼烧后，会得到 Fe2O3 ，D 项正确。答案：C胶体的制备和性质考向分析胶体的制备、性质、鉴别和分离在高考中主要分布在非选择题中的某些小题中，选择题一般也只是在某一选项中个别考查。【典例】取少量 Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为：_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：_，此反应属于_(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和

27、 FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得 Fe(OH)3 胶体。(3)取另一小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mLFeCl3 溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3 胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔现象。这个实验可以用来区别_。(4)已知明矾能够净水，其原理是_。考查要点：本题考查胶体的制取及性质等知识。思路指导：Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体的制备和Al(OH)3、Fe(OH)3 沉淀的制备的差别。 吸附水中的悬浮物而聚沉 解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故Fe2O

28、36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。 (1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制备原理的区分。答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 棕黄(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3 复分解反应(2)红褐(3)乙 胶体和溶液(4)Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体可吸【突破训练】1将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：(1) 红褐色溶液是_ ，红褐色的沉淀是_ ，

29、 气 泡 的 成 分 是 _ ， 黑 色 物 质 是_。 (2) 除 去 红 褐 色 溶 液 中 少 量 沉 淀 的 实 验 方 法 是_。Fe(OH)3胶体Fe(OH)3沉淀H2 Fe过滤(3)试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象： 解析：氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，加入铝粉发生反应：2Al6H=2Al33H2，减小了c(H)，使氯化铁的水解平衡向正向移动，生成大量的氢氧化铁胶体和少量氢氧化铁沉淀。且Al3Fe3=Al33Fe2，2Al(过量)3Fe2=2Al33Fe(黑色)。题组一 物质的组成1(双选) )顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为3

30、00)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是()。A由 4 种元素组成CPt 的化合价为4 B含有 NH3 分子DPt 元素的质量百分含量为 65%AD 解析：Pt(NH3)2Cl2药物组成不可能有NH3分子，否则会逸出，且NH3有毒，故B错；可把NH3看作0价，故Pt为 2 价，C错。2(2011 年广东东莞模拟，双选)下列推断正确的是()。 存在D新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量紫色石蕊的现象是先变红，后褪色ADASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳

31、定 解析：B项，Na2O2与CO2反应的产物还有氧气；C项中NO不能在空气中稳定存在。题组二 物质的分类3(2012 年广东六校模拟)下列各组物质的分类正确的是()。混合物：水玻璃、水银、水煤气；电解质：明矾、冰 都是非电解质。A BCD醋酸、石膏；酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ；同位素：1H、2H2、3H；同素异形体：C60、金刚石、石墨；干冰、液氯解析：中水银是汞，是纯净物；中 CO 是不成盐氧化物；中同位素的研究对象是原子或者核素，2H2属于单质；中液氯是液体氯气，是单质，而电解质和非电解质是针对化合物而言的。答案：D4下列有关物质分类或归类正确的是()。混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体