一定物质的量浓度溶液的配制方法

1、学习目标：1、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制及容量瓶的使用 2、掌握物质的量浓度相关计算 3、误差分析重点难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法 教学过程： 、夯实基础一、配制一定物质的量浓度的溶液【实验探究】配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液 （1）实验仪器：、。 （2）容量瓶的使用：容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，它的颈部刻 有，瓶上标有和。常用的容量瓶有、等多种规格。本实验选用_的容量瓶【注意事项】每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，使用前要检验是否漏水容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体 （3）实验步骤： 【注意】1、用蒸馏水洗烧杯与玻

2、璃棒次，并将洗涤液注入中，轻轻摇 动容量瓶使溶液。2、用烧杯加水至液面接近刻度线_厘米处, 改用_加水, 使溶液的 _正好和刻度线相切. 塞好瓶塞, 反复上下颠倒，摇匀。 3、如果定容时滴水超过刻度线或有溶液洒出，则必须。4、摇匀后发现液面低于刻度线, 此时_("需要" 或" 不需要" 加水到刻度线。 二、实验目标：实验室要用Na 2CO 3固体配制一瓶500mL 0.1mol/L的Na 2CO 3溶液。 、例题精讲一、判断下列说法是否正确1、0.1mol/L的NaCl 溶液表示的是1L 溶剂中溶解0.1molNaCl 的溶液。 2、在标准状况下，将2.

3、24LHCl 通入水中并配成1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 3、从100mL0.1mol/L的NaCl 溶液中去除10mL ，其浓度为0.01mol/L. 4、0.6mol/L的Ba(NO3 2溶液中NO 3-的数目是1.2N A5、50mL1mol/L氯化铝溶液与150mL3mol/L氯化钾溶液的c(Cl- 相等 6、用托盘天平称取11.7g 食盐 7、用量筒量取某浓度的盐酸5.62mL 8、用滴定管量取蒸馏水23.15mL9、用500mL 容量瓶配制0.10mol/L Na2SO 4溶液250mL10、2L NaCl溶液中含有4mol NaCl，则该溶液中NaCl 的

4、物质的量浓度为2mol/L 11、将22.4LHCl(STP溶于1L 水中，所得溶液的浓度为1mol/L12、将44.8L NH3(STP溶于水得到1L 溶液，则该溶液中NH 3的物质的量浓度为2mol/L 13、将40g NaOH溶于2L 水中，所得溶液的浓度为0.5mol/L 、课堂演练 A 组1、容量瓶上需标温度浓度容量压强刻度线中的： A B C D 2、实验室配制1mol·L -1盐酸250mL ，下列不需用的仪器是： A 250 mL容量瓶 B 托盘天平 C 胶头滴管 D 烧杯3、N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）+A 1L

5、 溶液中含0.3N A 个K B1L 溶液中含0.9N A 个离子+C 2L 溶液中K 浓度是1.2mol/L D2L 溶液中含0.6N A 个离子 4、将4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液，其物质的量浓度为 （ ） A 0.1mol/L B0.5mol/L C1mol/L D2mol/L5、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL ，稀释后NaCl 的物质量浓度为( A 0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L6、N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO 4溶液的正确说法是 （ ）+2A 500mL 溶

6、液中所含K 、SO 4总数为0.3N A+B 500mL 溶液中含有0.1N A 个K 离子+C 1L 溶液中K 离子浓度是0.2mol/L2D 2L 溶液中SO 4离子浓度是0.4mol/L B 组1、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 2、 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A 溶于500mL 水中 B溶于1L 水中C 溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L333、将12mol/L

7、的盐酸（=1.10g/cm）50mL 稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm），需加水的体积为（ ）A 50mL B50.5mL C55mL D59.5mL+24、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K =Cl =1/2Na =SO 4，则其溶质可能是（ ）A KCl ，Na 2SO 4 BKCl ，Na 2SO 4，NaCl C NaCl ，Na 2SO 4，K 2SO 4 DKCl ，K 2SO 4，Na 2SO 45、用20g 烧碱配制成500mL 溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL ，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g 。若将这1mL 溶液用水稀释到10

8、0mL ，所得溶液中溶质的物质的量浓+度为mol/L，其中含Na g 。6、A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( A.B 2A B A mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / LB 2A 2B A综合练习 1、将4gNaOH 固体溶于水配成250ml 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为取出10ml 此溶液，其物质的量浓度为，将其稀释到100ml 后，所得溶液的浓度为。2、在一定温度下，将质量为m 、摩尔质量为M 的物质溶于水，得到体积为V 的饱和溶液，此饱和溶液的物质的量浓度为。 3、把1.12L(STP的HCl 气体溶于

9、水，配成250ml 溶液，则该溶液中HCl 的物质的量浓度为。 4、欲配制 250 mL 1 mol·L -1 NaOH溶液，回答下列有关问题： （1）需要氢氧化钠固体的质量为g 。 （2）配制250 mL 1 mol·L -1 NaOH溶液的实验步骤有（在横线上填写所需的实验仪器）： 称量氢氧化钠固体。将烧杯中的溶液转移到中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23次，洗涤液也注入容量瓶。用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm时，改用滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是_（填写序号）。 （3）下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是。A 容量瓶中原来有少量蒸馏水B 转移溶液时，有少量NaOH 溶液流出 C 摇匀后发现液面低于刻度线，再加