溶液多组分体系热力学在溶液中应用

1、第四章 溶液多组分体系热力学在溶液中应用思考题：1水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压，是否正确。 2系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值吗？3判断对错：如果将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。4298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压是否相同。5在一定的温度和同一溶剂中某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度越大，对吗？选择题：1关于活度的几种说法中，不正确的是（ ）。（A）标准态的活度等于1 （B）活

2、度等于1的状态必为标准态（C）活度与标准态的选择有关 （D）活度等于1的状态与标准态的化学势相等2下列各量称做偏摩尔量的是 （A） （B） （C） （D）3，分别为298K、p的O2和 H2，则：(A) =  ， =(B) 因为，与大小无法比较 (C) >， =     (D) <， < 4由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A > p*B( * 表示纯态)，则：(A)  xA > xB  

3、;  (B) xA > yA   (C) 无法确定  (D) xA < yA 5下列各量称做化学势的是 (A) (B) (C) (D) 6恒温时在A和B的二元液系中，若增加A组分使其分压pA上升，则B组分在气相中的分压pB将：(A) 上升 （B）不变 （C）下降 （D）不能确定 7液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：(A)  产生正偏差           

4、;      (B) 产生负偏差(C) 不产生偏差   (D) 无法确定8当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓标则下列各说法正确的是（A）浓度数据相同 （B）活度数据相间（C）活度因子相同 （D）化学势相同9等温等压下，1mol C6H6与1mol C6H5CH3形成了理想溶液，现要将两种组分完全分离成纯组分，则最少需要非体积功的数值是：(A)  RTln0.5 (B) 2RTln0.5 (C) -2RTln0.5    (D) -RTln0.510沸点升高

5、说明在溶剂中加人非挥发性溶质后，该溶剂的化学势加入前比较将（(A) 上升 （B）不变 （C）下降 （D）不能确定计算题：某水溶液含有不挥发性溶质，在- 1.5凝固，已知水的Kb=0.52K·mol-1·kg，Kf=1.86K·mol-1·kg，水在25的p0=3.167kPa ，试计算：（1）该溶液的正常沸点；（2）在298K时该溶液的蒸气压和渗透压。答案：思考题：1. 不正确。当溶质不挥发时才一定成立2. 不同相中的偏摩尔量一般不相同。3. 错。因加人挥发性溶质，沸点不一定升高。凝固点是否降低要看溶质是否析出。 4. 错。食盐因电离；溶液中粒子数多，渗

6、透压大。5. 不对。当压力一定时，溶解度与亨利系数成反比。选择题：1(B) 2(C) 3(B) 4(D) 5(D) 6(C) 7(B) 8(D) 9(C) 10(C) 计算题：mB=Tf/ Kf=1.5/1.86=0.806mol·kg-1Tb= mB×Kb=0.806×0.52=0.402KTb=T*b+Tb=373.15+0.402=373.55K因溶液为稀溶液xB= mB/(1/MB+ mB)=0.806/(1/0.0182+0.806)=0.0143pA=p*A xA=3.167×(1-0.0143)=3.122kPa稀水溶液的密度近似为1kg·dm-3，