专题11水溶液中的离子平衡-2018年高考化学二轮复习精品资料(学生版)

1、专业文档珍贵文档11 常温下，浓度均为 1.0 mol L-的 NHHO 和 NHCI 混合溶液 10 mL,测得其 pH 为 9.3。下列有关叙述正确的是()A. 加入适量的 NaCI,可使c(NH才)=c(CI-)B.滴加几滴浓氨水，c(NH)减小cNhTC.滴加几滴浓盐酸，的值减小cNHH2OD. 1.0 mol L-的 NHCI 溶液中c(N审)比该混合溶液中的大2 有 0.1 mol L-1的三种溶液：CHCOOHNaOHCHCOON,下列说法正确的是()A. 溶液中，C(CH3COO) =c(H+)B.溶液等体积混合，混合液中c(CHsCOO)等于溶液中的c(CfCOO)C.溶液等

2、体积混合，混合液中c(CHsCOO) +c(CHsCOOH)=c(Na+)D.溶液等体积混合，混合液中c(Na+)c(CHQOO)c(H+)c(OFh)3.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNHCO电离平衡常数(25C)K=1.77X104K=4.9X1010K=4.3X107Ka=5.6X1011下列选项正确的是（） 2A. 2CM + HO+ CO=2HCNF COB. 中和等体积、等 pH 的 HCOO 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者C.物质的量浓度相等的 HCOONa 口 KCN 溶液中，c(Na+) c(HCOO)C(NH4CN)c(HCOONH4.常

3、温下，若 HA 溶液和 NaOH 溶液混合后 pH= 7,下列说法不合理的是()专业文档珍贵文档A.反应后 HA 溶液可能有剩余专业文档珍贵文档B.生成物 NaA 的水溶液的 pH 可能小于 7C. HA 溶液和 NaOH 溶液的体积可能不相等D. HA 溶液的c（H+）和 NaOH 溶液的c（OH）可能不相等1 15常温下，向 10 mLbmol -的 CHCOOI 溶液中滴加等体积的 0.01 mol L的 NaOH 溶液，充分反应后溶液中c（Na+） =c（CfCOO），下列说法不正确的是（）A.b0.01B.混合后溶液呈中性910C. CHCOOI 电离常数Ka=b- 0.01D.向

4、CHCOO!溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小6 .下列说法正确的是（）A. 水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C.常温下，在 0.10 mol L-1的 NH H2O 溶液中加入少量 NHCI 晶体，能使溶液的 pH 减小，c（N 屮）/c（Nf H2O）的比值增大55D.室温下，CHCOOIKa= 1.7X10, NH HO 的Kb= 1.7X10, CHCOOH 溶液中的c（H+）与 NH H2O 中的C（OH）相等-7 .下列图示与对应的叙述相符的是（）1mol

5、 L专业文档珍贵文档k(H2o)图1-igRX-)A.图 1 表示同温度下，pH= 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线n为盐酸,且 b 点溶液的导电性比 a 点强B.图 2 中纯水仅升高温度，就可以从a 点变到 c 点C.图 2 中在 b 点对应温度下，将 pH= 2 的 HbSQ 与 pH= 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性D.用 0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl-、Br-及 I-的混合溶液，由图 3 曲线，可确定首先沉淀的是Cl8.常温下，现有 0.1 mol/L 的 NHHCO 溶液，pH=

6、7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时 某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系642O8642D642O8642D专业文档珍贵文档如下图所示。下列说法不正确的是（）10.S0.60.40.257 7.891113PHc(NM) +C(NH3HO)=C(HCQ ) +c(C&-) +C(H2CO)NHT和 HC浓度逐渐减小C.通过分析可知常温下 K（NHsH2O） KJ1（H2CO）A.NHHCO 溶液中存在下列守恒关系:专业文档珍贵文档D.当溶液的 pH 9 时，溶液中存在下列关系：c(HCQ) c(NH才)c(NHHbO)c(C&-)o 1234

7、c(Ag*y(10%io卜 巧9.TC时，AgCI 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是()A.a点和b点对应的KSp(AgCI)相等10B.KSp(AgCI)=2X10-C.可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点_17D.已知匕p(Agl) = 8.5X10-，向含 KI 和 KCl 的溶液中滴加 AgNO 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中10.已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法 正确的是()cI-cCl7=4.25X10-f (Cl-yflO mobL-1)专业文档珍贵文档A.T1T2B. 加入 A

8、gNO 固体，可从a点变到c点7专业文档珍贵文档C. a点和b点的KSp相等D. C点时，在Ti、T2两个温度条件下均有固体析出11. 下列说法不正确的是()A.常温下，在 0.1 mol -1的 HNO 溶液中，由水电离出的c(H+)c(C)C.25C时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCS 溶液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小12.一定温度下，水溶液中H+和 O 彳的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0X10-13C.该温度下，加入 FeCb 可能

9、引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化1 113. 25C时，用 0.1 mol L-的 CHCOOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol L-的 NaOH 溶液，当滴加VmLCHCOOH溶液时，混合溶液的 pH= 7。已知 CHCOOH 的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()2X10-2X10-7A.Ka=0.1V-22X10-7B.V=0.1Ka-282X10-V专业文档珍贵文档C.Ka=D.KaV+202 2 2 214 .温度 25C时，用 NQS 沉淀 Cu+、Zn+两种金属离子(M+)，所需 S-最低浓度的对数值2 2lgc(

10、S-)与 lgc(M+)关系如图所示。下列说法不正确的是()专业文档珍贵文档-25|，6-25 -20 -15 -10 -501 用 j2A.NQS 溶液中：c(S-) +c(HS-) +C(H2S) = 2c(Na+)B. 25C时，KSp(CuS)约为 1X10-35C.向 100 mL 浓度均为 10-5mol/L Zn2+、+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的 NazS 溶液，Cu2+先沉淀D.向 CU2+浓度为 10-5mol/L 废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出15.常温下，浓度均为 0.10 mol/L、体积均为V的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体

11、积V, pH 随 lgA.该温度下 HB 的电离平衡常数约等于1.11X10-5B. 相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pHC.溶液中水的电离程度：a=cb-, Vc（B-）D.当 lg= 3 时，若两溶液同时升高温度，则减小Vc（A-）16 常温下，现有 0.1 mol L-的 NHHCO 溶液，pH= 7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡V的变化如图所示，下列叙述正确的是（专业文档珍贵文档时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图所示。下列说法不正确的是（）A.NHHCO 溶液中存在下列守恒关系：C(N 由)+C(NH3HO)=C(H

12、CQ) +c(C&-) +C(H2CO)专业文档珍贵文档B.向该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NK 和 HCO浓度逐渐减小C. 通过分析可知常温下 K）（NH3HbO）Kai（H2CG）2D.当溶液 pH= 9 时，溶液中存在下列关系：C（HCQ）c（NH）C（NH3H2O）C（CO3-）17.盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分1别配制了浓度均为 0.1 mol L-的三种溶液各 100 mL 并进行相关实验，据此回答下列问题：（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及（2）25C时，利用 pH 试纸测得 0

13、.1 mol L_醋酸溶液的 pH 约为 3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_;向 10 mL 此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，. 1将浓度均为 0.1 mol L-的盐酸和氨水等体积混合，则:1_ 所得混合溶液显性（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是_ （用离子方程式表示 ）。2所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为3_ 25C时，使用 pH 计测得此混合溶液的 pH 为a,则混合溶液中C（NH+） =_mol L-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）。18弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化

14、学平衡。-2I .已知 HA 在水中存在以下平衡：HA=H+ HAT, HATH+ + A-。（1）_常温下 NaHA 溶液的 pH_（填序号），原因是。A.大于 7 B.小于 7C.等于 7 D.无法确定溶液中C(H+)c(CHCOOH的值将_（填“增大”“减小”或“无法确定”）。专业文档珍贵文档（2）某温度下，若向 0.1 mol L-1的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1 mol L-1KOH 溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是 _,14A.C(H+)C(OHT)=1.0X10TB.c(Na+)+c(K+) =c(HA-) +2c(A_)

15、C.c(Na+)c(K+)1D.c(Na+) +c(K+)= 0.05 molh,22(3)已知常温下 HA 的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) - Ca+(aq) + A-(aq)2H0。若要使该溶液中 Ca+浓度变小，可采取的措施有 _。A.升高温度 B 降低温度C.加入 NHCI 晶体 D .加入 NaA 固体n.含有626-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0X10-3mol L-1的 Cr2&-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:绿矶石灰水233eg-r+、Fe+-r(OH3)、Fe(OH)3H+(1)该废水中加入绿矶和H+,发生反应的离子方程式为 _若

16、处理后的废水中残留的 c(Fe3+) = 2.0X10-13mol L-1,则残留的 Cr3+的浓度为3831(已知：KspFe(OH)3 = 4.0X10-,KspCr(OH)3 = 6.0X10-)。19. (1)Na2S2C3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。19oU专业文档珍贵文档为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.10010 mol L-碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2C3-+ I2=sd-+ 2I-专业文档珍贵文档1滴定至终点时，溶液颜色的变化： _ 。2测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液

17、体积为_mL。产品的纯度为（设NstS2O30 相对分子质量为 M）_ 。（2）利用 12的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SQ,然后用一定浓度的 1220.现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用1 . 为 20 mL、浓度均为 0.1 mol L-的 HCI 溶液和 CHCOO!溶液过程中溶液电导率变化示意图。2040 RKOH溶液)血L溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为0.1 mol L-KOH 溶液滴定体积均(1)曲线代表 0.1 mol

18、L-1KOH 溶液滴定溶液的滴定曲线。A点溶液的 pH（填或“ =”2 点溶液的 pHoB点的溶液中离子浓度大小顺序是（4）对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用NH H0 溶液滴定 HCI 和 CHCOOH 昆合溶液的滴定曲线的是（填字母）。专业文档珍贵文档21.1.已知常温下，H2SO 的电离常数为Kai=1.54X10-,Ka2=1.02X10, HCO 的电离常数为Kai=7114.30X10-,Ka2=5.60X10-。(1) 下列微粒可以大量共存的是 _ (填字母)。a. CO-、HS-b . HCOT、HSGrc. SO-、HCO d . HbSO、HCO(2) 已知 NaHSO 溶液显酸性，解释原因： _ ;NaHSO 的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是 _ 。(3) 浓度均为 0.1 molL-1的 NaSO 和 Na2CO 的混合溶液中，Sc3-、CO-、HS(-、HC(-浓度从大到小的顺序为_。H2SG 溶液和 NaHCO 溶液反应的王要离子万程式为 _n