2018年秋季九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度9.2.2溶解度与溶解度曲线同步练习

1、- 能力提升-1. 下列关于溶液的说法中，不正确的是（）A. 溶液是一种混合物，各部分性质相同B. 氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C. 接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D. 20C,氯化钠的溶解度为 36 g,则 20C时 100 g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36 g2. （2017 山东威海中考）小龙同学在工具书中查到NaOH 在水和酒精中的溶解度（见表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（）20C40c水109 129gg酒17.3 40精ggA. 温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响B. NaOH 易溶于水，也易溶于酒

2、精C. 40C,40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中达到饱和D. 将等质量 40C的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酉精溶液降温至 20C，析出的晶体前者比后者 多第 2 课时溶解度与溶解度曲线*知能演练提升2A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B. 将甲、乙的饱和溶液从t2C降到tiC,析出甲的质量大C. 将t2C时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D.tiC时,甲和乙的饱和溶液各 100 g,其溶质的质量一定相等4.在 20C时,氯化铵的溶解度为35.5 g,碳酸氢钠的溶解度为 9.8 g,现将30 g 氯化铵和 30 g 碳酸氢钠同时加入到 20C时的

3、 100 g 水中，充分搅拌，则下列有关说法错误的是（）A. 在 20C时,两种物质相比，碳酸氢钠的溶解能力较小B. 未溶解的固体一定是碳酸氢钠C. 形成的溶液是 20C时氯化铵的饱和溶液D. 溶液中的溶质有两种溶解度増5. 右图是 KNG）和 NHCI 的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.tiC时,KNQ 的溶解度大于 NHCIB.t2C时,KNO3和 NH4CI 的溶解度相等C.t3C时，可采用冷却热饱和溶液的方法除去NHCI 溶液中混有的少量 KNOD. NH4CI 的溶解度受温度的影响大于KNO6. 根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。温度/c020406080KNO 的溶解 1

4、3. 31. 63.11 163度/g3690944(1)图中硝酸钾的溶解度曲线是(2)_50C时，乙的溶解度为。60 C 时，将甲、乙、丙的固体各40 g 分别加入 100 g 水中充分溶解后,能形成饱和溶液的影响硝酸钾溶解度的因素是 _A.温度 B.压强 C.水的量7.下图是一瓶开启后的“XX牌”碳酸饮料的示意图。据图回答下列问题(1) 饮料成分中属于氧化物的是 _ (选填一种物质编号)。(2) 开启时，大量的气泡从罐内冒出，该现象说明 _的减小使气体的溶解度减小。(3) 开启后可以闻到香味，请从分子的角度解释该现象：_ 8.右图是AB、C 三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题(1

5、) _C时，物质 A 和 C 的溶解度相等。(2) 等质量的AB C 三种物质的饱和溶液同时从t2C降温到t1C，仍为饱和溶液的是。0 h 4齟度胆5t2C时，A 物质的溶解度是 _ g。t2C时，小丽向 100 g 的水中加入 50 g A 物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分 A 物质的晶体析出，小丽认为“全部溶解”的原因是- 探究创新9一些物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题。0 10 2040 50 W 70 KQ JTO 1W温虫厂(1) 70C时,在 100 g 水中加入 110 g 硝酸钾固体,所形成的溶液是 _ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2) 将上述溶液降温到

6、 10C时,析出的晶体质量是 _ g。工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温，析出晶体。1析出晶体中的主要物质是 _；2关于剩余溶液，下列说法正确的是_ 。A. 只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B. 既含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C. 既含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和答案：1.D2.D 由题表格信息可知，NaOH 在不同温度下和不同的溶剂中溶解度的大小都不同，因而温度和溶剂的种类是影响 NaOH 溶解度的因素，A 项正确；在 20C时，NaOH 在水中和酒精中的溶解度都大于10g，因而 NaOH 在水中和酒精中都属于易溶物质，B

7、项正确；在 40C时，NaOH 在酒精中的溶解度为 40g，其含义为在 40C时，100 g 酒精中最多能溶解 40 g NaOH 固体，C 项正确；根据题表格信息可 知，40C时每 229 g 饱和的 NaOH 水溶液降温至 20C时析出晶体的质量分数为129 g - 109 gX100%8.7 %，40C时每 140 g 饱和的 NaOH 酒精溶液降温至 20C时析出晶体的4 g - 17 3 g质量分数为X100% 16.2%，因而等质量的 40C的饱和的 NaOH 水溶液和饱和 NaOH46酒精溶液降温至 20C,析出晶体的质量前者小于后者，D 项错误。3. D A 项未指明温度，不能

8、比较两物质的溶解度大小，故错误；B 项未指明饱和溶液的质量，不能比较两溶液析出晶体质量的大小，故错误；C 项中，甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2C时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不能采取降温的方法，故错误；D 项中，因tiC时甲和乙的溶解度相等，即此 温度下，质量相等的甲和乙的饱和溶液中所含的溶质质量也必然相等，故 D 正确。4. C 在 20C时，氯化铵的溶解度为 35.5 g，即此温度下，在 100 g 水中需加入 35.5 g 氯化铵才能 达到饱和，而现在只加入 30 g 氯化铵，故此时氯化铵溶液未达到饱和。5. B 从图中看出，tiC时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，A 不正确；

9、t2C时，两物质的溶解度曲线相交，说明该温度下，两物质的溶解度相等，B 正确；t3C时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶 解度，冷却含少量氯化铵的硝酸钾饱和溶液，硝酸钾结晶析出，达到提纯硝酸钾的目的，但要除去氯 化铵中混有的少量硝酸钾，需要蒸发结晶，使氯化铵结晶析出，故 C 不正确；硝酸钾的溶解度曲线比 氯化铵的溶解度曲线斜率大，说明硝酸钾的溶解度受温度影响大，D 不正确。6. 解析 (1) 从表格中的数据可以看出，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，故甲可以表示其溶解度曲线。(2)从乙的溶解度曲线可以看出，50C时，乙的溶解度是 40 g。(3)从溶解度曲线看出，60C时，甲、乙的溶解度都大于 4

10、0 g，丙的溶解度小于 40 g，故将 40 g 三种固体分别加入 100 g 水中时，甲、乙均不饱和，只有丙达到饱和，且有固体剩余。(4)固体的溶解度只与温度有关，与溶 剂的量没有关系，与压强关系不大。答案 (1) 甲(2) 40 g(3) 丙(4) A7. 解析 (1) 在题图所示的四种物质中水和二氧化碳都是氧化物。(2) 开启时，罐内压强减小，大量气泡冒出，说明压强减小使气体的溶解度减小。 (3) 用分子运动论的观点解释。答案 (1) 或(2) 压强(3) 分子在不断运动&解析(1)物质 A 和 C 的溶解度相等的点是两条溶解度曲线的交点，对应的温度为tiC。(2)饱和溶液降温时，A 和 B 有晶体析出，仍为饱和溶液，而 C 变成不饱和溶液。(3)t2C时，A 物质的溶解度 是 45g，但 50 g 能够全都溶解，说明溶解度增大了，而溶解度一般来说只与温度有关，说明 A 物质溶解时放热，使得溶液温度升高，溶解度增大。一段时间后又有晶体析出，说明温度降低，溶解度又变 小了。答案 (1)t1(2) AB(3) 45 A 物质溶解时放出热量，使溶液的温度升高，故 A 的溶解度增大，50 g A 全部溶解，当温度降低后，溶解度又减小，又有 A 析出9.解析(1)根据溶解度曲线可知，70C时硝酸钾的溶解度大于140 g，故在 100 g 水中加入 110