打印电解质胶体离子反应课堂用

1、元素与物质的分类r R1曲于（朗禺丁十I卡矣夕卜屯子J小分丁I E分于二、物质分类按化学縫冷离子化合物混合也按水港液或I 濬液导咼主分I电孵质歆非电廨険强电辭质爭导电解瓯兀素威分分 质纯卄霍按有无碳元隶分无机化合物有机化合粒属非全届（.含襦有气体71. 物质由元素组成。2.（112种元素，组成了物质种类繁多的）。物质微粒构成（分子、离子、原子）2. 元素存在形态 1 。游离态：单质：只由一种元素组成。2。化合态：化合物：由二种或二种以上元素组成.物质分类最菇本的分类古法 金辰单质©沁眾二：Ur7f >TF金辰单质*<2“悸藏炜制/匕物f 沧、匚託k箸!碱炜筑彳匕物C Z目

2、2 S、IVIhO . K- <> 等） 网性氧化物£八以片咨、不成盐負化物C心八Z3等 含氧酉 I I>Jt >s .H2 SC>4 杏、 无筑酸C HC U H 1等）元酉C WC1 , HISIC >3 筲、 二元艸交 < 1-1工 9（ >., . I I 2 C?< >3 警） 半元酉< Ha BO, 7r >根扌居釦打応羽1性，近只寸物艇n勺分类鬻氧化物V扌妄西炎+H宝屯J弓虽碱C Z纨tI I 、IV ( 7 I 1笛>1 冒舄碱匚 ZH= * F4S O.FcC OF4斗勿JEl J-兀碱

3、C、U1X AH * U> 二兀碱匚 13 日 f £）H.C：oC < 左穴；帀成匚H'tCt > s等二I/ iL （ ?Mn2 C?C* 卜Jflu £D-i ;-i 丁盐 l酉箜攻誌龙HCX >：. .Xfal ISOi 警）l讪住亠E占悝匚匚二口乂 £< ）上边兰匚：<H溶海C TMaGTl济液.K >J< ”常液等） 翌 JterF'<OT I>A 胶Pk A月丿佼佯咎1 4r 1戀空虫液t泥水了昆合呦等I孚L浊C ¥由水打电令物咎1洱込O斗勿孑了>枷I . r

4、ti沪訂丄茂 和沪訂畑 JfJi<rmr n迂白勺w.i iM 走 门勺 m “址轴.n ij沁才丁如r乞f ts于 反 ez 亡 tfj片匸/Ln： - uui <r勺勿洱更 Yr n柯 总1 . rhFA她MH Ar址左.AM龙门勺曰L山匹:i. Yr-主"勺知王黒、屮匕忤亠 壬屯皿辰/ Yr忌 柑勺如 . 刊斡曲 *m u t ri-： j唏 >j'i 杨hTi门勺三.化性单质：金属：与酸，与盐，与非金属单质。非金属：与非金属，与金属等氧化物：（1）酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物等（3点）与非金属氧化物关系（2）碱性氧化物：与酸反应只生成盐和

5、水的氧化物等（3点）与f金属氧化物关系NO, Si0 2 M 2O HMO4)（只有碱性氧化物一定是金属氧化物关系，其他不一定。（3）两性氧化物（4 ）不成盐氧化物：CO,NO酸：（5点）（指示剂金属碱碱性氧化物盐）酸+活泼金属一盐+H2酸+碱一盐+水（强酸制弱酸）酸+碱性氧化物盐+水酸+盐（某些）新酸 +新盐与酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变红，使蓝色石蕊试纸变红。酚酞仍无色。碱：（5）（指示剂加热分解酸酸性氧化物盐）使紫色石蕊试液变蓝，使红色石蕊试纸变蓝。使酚酞变红。盐：（5点）（加热分解金属酸碱盐）练习：经分析，某物质只含有一种元素，则此物质A. 定是一种单质 B一定是纯净物C 一定是混合物

6、D 可能是纯净物，也可能是混合物四胶体 1.分散系：一种物质分散到另一种物质中所形成的混合物。（1nm=10-9m）（分散质：被分散的物质叫分散质。分散剂：分散分散质的物质叫分散剂）。2. 胶体：分散质粒子大小在1nm100nm的分散系。胶体与溶液、浊液本质区别分散质粒子大小不同3. 分类 按照分散剂状态不同分为：气溶胶、液溶胶、固溶胶（烟水晶）。各举例介绍：按照分散质的组成分为：粒子胶体（小分子聚集胶体）和分子胶体（大分子胶体）探.制备Fe（OH） 3胶体 将FeCh饱和溶液逐滴滴入（先慢后快）沸水中，形成的红褐色透明液体。 沸水FeCl3 +3H2O = Fe（OH） 3 （胶体）+ 3H

7、C1 探.胶体溶液分离方法：渗析（不能透过半透膜）胶体的净化:4. 胶体的性质（1）丁达尔现象（胶体特性，鉴别胶体和溶液）（2）电泳现象：实验 Fe（OH）3 粒子向阴极移动，阴极红色加深。证明了：胶粒带电荷（不是.胶体带电荷），同种电荷相斥。一一胶体稳定的主要原因。（3）.胶体的聚沉：加热或搅拌加强电解质加带相反电荷的胶体（4）布郎运动5.胶体用途（1）盐卤点豆腐（2）明矶净水（3） FeCls溶液用于伤口止血等分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质直径v 1nm1nm 100nm>100 nm能透过半透膜能透过滤纸不透过滤纸分散质微粒单个小分子或离子小分子和离子的聚集颗粒或高分子颗粒固

8、体小颗粒小液滴分散质状态固、液、气固、液、气固液主要特征均一、透明、稳定，均一、透明，相对稳定不均一、不透明、不稳定实例NaCI溶液Fe（QH） 3胶体；烟、云、雾；泥浆水苯与水水晶，玉。鉴别无丁达尔现象有丁达尔现象静置沉淀静置分层与水分离的方 法蒸发、结晶渗析、盐析过滤分液.胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现 象光束通过胶体时，形成光 亮的通路的现象使光波发生散射区别溶液和胶体电泳在外加电场的作用下，胶 体粒子在分散剂里向电极做 定向移动的现象胶粒带电何聚沉中和胶体粒子所带的电 何，使胶体粒子聚集长大， 形成颗粒较大的沉淀从分散 剂里析出的过程胶粒带电何电解质离子反应一、概念1. 电解质：在

9、水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。（酸碱盐活泼金属氧化物Na?O都是电解质）2非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。（大多有机物、非金属氧化物、NH3等）蔗糖、酒精、CCb，CQ、SQ、NH等，单质混合物什么都不是。化合物分类总结（1）化合物（电解质、非电解质）（2）化合物（无机物、有机物）（3）化合物（离子化合物熔化不电离不导电、共价化合物熔化电离导电）3、强、弱电解质（无分子）NstQ Al 20）（弱酸 HCIQ、HF、弱碱 NH3?H2O、H2Q）（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。 （强酸HI、HBr、强碱Ca（QH）2 Ba（QH） 2、

10、大多盐、活泼金属氧化物（2）弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质（有分子共存）乞*弓至佈卑亏写 电宦率*i t匕伞立弓上让* LL的幣亦5jij » LL fQY JHjl+4妊兀氐韓号 TJ-片寸"AS1 LL MSF白勺i LL盜年亍乂匕埒“牡tt_L ?A5曰勺* LL时衣> lR千匕O日曲世哎产q匕宀半幻,f /r m二 o斗勿H ifr 1-ti 子发生氧化还原反应 发生双水解反应 发生络合反应r g/rtL 旳 4?芒 JI1：'-A >上?= i*一(丸$rViS1 乜 KWit r 1 . <1： rr<j菇罠c *立J

11、- i <j_ i Ll MiF t 1 ； fi< r> J . Tl 1Jfr - Y r 产 XE 1 Ll7 A T 814i41 j » Ll R t 1 l "勺 I 归 .Pt I fKy r二* y <j i-Ll f(tfr j-ff 5> *绝大愛鮭占h f亦押i rfft：冰3SJ 西葩二】I m H、 Fd a S；< >xm畑庇警mxii 門立* r I >J C. I T 2儿、ijij:. yX 1 C ( J I I > .1 lC7tl好石5$ t厅211 働说 I z“< >

12、; I 1 , K < > I I 咎水【持房堆西帛】 1电簡犁质恂勺阴2总号星曲才如质内寮卩结丰块定旳*与 壬苗夕”界国疾牙二羔C W)电角牟质白勺弓虽妨号与垛容瀚苹性无兴。 集业盐盘口>1 、C7；1-U » 尊單雄邓h亍穿于木，f旦容于水廿号部分却是寸芒全距禹廿号"所 以它叮竹足于憲电侖牟碾m才日辰.丫为皂濬于木妁本，必都星弓遐电.解旗，女口 <_" 1 L：i C：<-丄1兰H > 彗匚車弑自邑港干水 但夕容無时寸貝有音迥好I乜碗+故；3玄世匕是号号t邑解质匸 壬直滞以选择畀熨割来考表+腐此 廣寸口 赵金但卩可倚军决 口

13、练习：1.下列说法中正确的是A.两种溶液中,导电能力较强的就是强电解质B.稀 H2SO4 是电解质落液C固体硫酸顿不导电，它是非电解质 D两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强2下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。答案 汞 液氨 氨水氯化钠晶体 盐酸 干冰©菠St金刚石 二氧化硫二. 电离方程式书写(1) 强电解质用“=”(2)弱电解质电离用“一-思考：溶液的导电性，与离子的浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱无关。三. 离子反应1、离子反应：在溶液里，有离子参与的化学反应，称为离子反应。实质是：离子结合使得离子浓度变化(微观)，有沉淀等现象发生(宏观

14、)。2. 离子反应发生的条件（4）发生复分解反应（酸碱 盐氧化物间的反应）生成沉淀，生成气体，生成弱电解质（弱酸、弱酸的酸式酸根、弱碱、水等）3、离子方程式（1）离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。（2）表示意义：一是表示一个反应，二是表示一类 （3）离子方程式的书写 “写”：写化学方程式 _ “拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式 “删”：删去方程式两边不参加反应的离子 “查”：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒说明：关键是第二步。能拆成离子形式的物质有：易溶于水和完全电离的物质（易溶于的强电解质）说明：（1）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确。（2

15、）微溶物（如：Ca （OH）2、CaSO4等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。（3 ）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。小结：判断离子方程式正确与否的方法：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5 ）检查是否符合原化学方程式。下列离子方程式错误的是 （）（A） 盐酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+COf +Ca2+ （B）硫酸与氢氧化钡溶液：Ba +SO-+H+OH=BaSO J +fO（C）铁和稀硫酸

16、 2Fe+6H =2Fe +3H4 （D）醋酸和氢氧化钾 CHCOOH+O+CHCO3HO【小结】1。离子共存问题：能发生反应的离子均不能共存。解决离子共存问题时，除了注意离子之间的反应外，还应该注意： （1）题目中有没有说明溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。（2）题目中有没有说明溶液的颜色，如无色时可排除Cu 2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。2.常见离子的检验离子使用的试剂反应现象有关的离子方程式NH+2+FeFe+AgBa2+Cso2-练习：3。在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是()A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B、Na+、

17、AIO2-、K+、N03-C、Mn04-、K+、SO42-、Na+D、K+、SO42-、HCO 3-、Na +4. 定能在下列溶液中大量共存的离子组是A. 含有大量 AI3+ 的溶液：Na +、NH、SO2、Cl- B.c(H+)=1 X10-13 mol/L 的溶液：Na+、Ca2+、SO 4-> CO： C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO厂 SCN- D.含有大量 NO厂的溶液：H+、Fe2+、SO 2一、Cl-5 .下列反应的离子方程式正确的是()A. 向 Ba(OH) 2 溶液中滴加稀盐酸：2H + +2CI -+Ba 2+2OH -2H 2O+BaCl 2B.

18、往 FeCl 3 溶液中加入 Fe 粉：2Fe 3+Fe3Fe 2+C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH -+CO 2CaCO 3 J+H 2OD. 往 FeCl 3溶液中加入 Cu 粉：Fe3+CuFe2+Cu2+6.只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)试写出所用试剂及有关反应牆子方程瓦(1)BaCl 2(HCl)选用试剂！，宙子方程式0(2)CO2(SO 2)选用试剂 ，离子方程式 NaCl(Na 2SO4)选用试剂，离子方程式 (4) FeCI 2(FeCl3)选用试剂，离子方程式 (5) Na2CO 3(NaHCO 3)选用试剂 ，离子方程式 4. 离

19、子反应的应用咼二化学离子反应与离子共存专题（一）复分解型离子反应的离子方程式1 醋酸与 NaOH 溶液反应 CH3COOH + OHCH3COO+ 出02、 醋酸与氨水反应CH 3COOH + NH 3 H2O = CH 3COO+ NH 4十+ H2O+ 2+3、氢氧化镁与稀 H2SO4 Mg（OH） 2+ 2H = Mg + 2H2O4、 澄清石灰水与稀盐酸H + OH = H 2O5、 稀 H2SO4与 Ba（OH） 2溶液Ba2+2OH -+SO42-+2H+= BaSO4 J +2HO6、MgSO4溶液与 Ba（OH） 2溶液Mg2+ SO42-+Ba2+2OH -= BaSO4 J

20、+g（OH） 2 J7、NaHCO 3溶液与盐酸（小苏打治疗胃酸过多）HCO 3+ H + = CO2 f + H 2O8小苏打溶液加入醋酸HCO3+ CH 3COOH = CH 3COO+ CO2T+ H2O9、碳酸氢钙溶液与稀 HNO3HCO 3_ + H + = CO 2 f + H2O10、碳酸钙溶于盐酸11碳酸钙溶于醋酸12、硫化亚铁与盐酸+2 ICaCO 3+ 2H = Ca + H 2O + CO2TCaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca + 2CH 3COO + H2O + CO 2 f2FeS+2H = Fe +H2ST13、 氯化铝（硫酸铝）溶液中加入过量氨水A|3

21、+ + 3NH3? H2O = Al（OH） 3 J + 3NH4+14、 氯化铁溶液中加入过量氨水Fe3+ + 3NH 3?H 2O = Fe（OH） 3 J + 3NH 415、氯化铵与氢氧化钠两浓溶液混合加热NH 4+ + OH二 NH3T + H2O16、氯化铵与氢氧化钠两稀溶液混合NH4+ OH = NH3? H2O17、苯酚钠溶液通入 CO 2+CO2+H2O =-（H+ HCO3（二）水解反应的离子方程式1 AlCl 3溶液水解显酸性的原因Al3+ + 3H2OAl（OH） 3+3H +AlCl3、Al2（SO4）3、明矶用于净水的原理Al3+ + 3H2O = Al（OH） 3

22、（胶体）+3H +2、 FeCl 3浓溶液滴入沸水中制取胶体Fe3+ + 3H 2。 Fe（OH） 3（胶体）+3H +3、 硫化钠溶于水S2 + 出。一 HS + OH HS + &O H2S + OH 2 一 一 一4、 碳酸钠溶于水CO 32 +H2O HCO 3 + OH HCO 3 + H 2。 H2CO3+ OH（三）半定量反应的离子方程式1 NaOH 溶液中通入少量 CO2 ;通入过量 CO2OH 一 + CO 2 （过量）=HCO 32OH + CO 2 （少量）=CO3? + H2ONaOH溶液中通入少量 SO2 ;通入过量 SO22OH + SO2 （少量）=SO3

23、2 + H2OOH + SO2 （过量）=HSO 32、Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀盐酸；CO32 + H + = HCO 3HCO 3 + H + = CO2f + H2O稀盐酸中逐滴加入 Na2CO3溶液；CO32+ 2H + = CO2T+出03、AlCl 3溶液中加入少量的 NaOH溶液；加入足量 NaOH溶液=Al（OH） 4Al3+ + 3OH （少）= Al（OH） 3 J Al3+ + 4OH （多）NaAl（OH） 4溶液中加入少量的盐酸；加入足量盐酸Al（OH） 4 + H+（少）=Al（OH） 3 J+ H 2OAl（OH） 4 + 4H+ （多）=Al3+ + 4H

24、2O4、澄清石灰水中加入少量小苏打；足量小苏打Ca2+OH +HCO 3（少量）=CaCO 3 J +HOCa +2OH +2HCO 3 （过量）=CaCO 3 J-2H 2O + CO 35、Ca（HCO 3）2溶液与少量澄清石灰水；足量澄清石灰水2+ Ca +HCO 3 +OH = CaCO3j+H2O澄清石灰水与少量 Mg(HCO 3)2溶液反应；与过量 Mg(HCO 3)2溶液反应2Ca2+ + 4OH+ Mg 2+ + 2HCO 3= 2H2O + 2CaCO 3 J + Mg(OH) 2 J Mg(HCO 3)2 少量Ca2+ 2OH+ Mg 2+ 2HCO3J 2H2O + Ca

25、CO 3 J + MgCO 3 J Mg(HCO 3)2 过量6、 AgNO 3 溶液加入过量氨水Ag+2 NH 3 H2O = Ag(NH 3)2 +2H 2O7、NH 4HCO 3与过量NaOH溶液反应+ 2NH 4 + HCO 3 + 2OH = NH 3 H2O + H 2O + CO 3NH4 + HCO 3 + 2OH NH 3? + 2H2O + CO 38 NaHSO4与Ba(OH) 2两溶液的反应，恰好完全中和；恰好完全沉淀Ba2+2OH -+SO42-+2H += BaSO4 J +2HO (恰好完全中和)Ba2+OH -+SO42-+H += BaSO4 J +HO (恰

26、好完全沉淀)9、Na2CO 3溶液中通入少量 CO2 ; Na2CO3溶液中加入少量石灰水2 22+CO 3 +H 2O+CO 2=2 HCO 3CO 3 +Ca = CaCO 3 J10、 向明矶的水溶液中加入 Ba（OH） 2溶液至SO42恰好沉淀3+22+Al + 2SO4 + 2Ba + 4OH = 2BaSO4 J+ AI（OH）町（四）氧化还原反应的离子方程式1、钠与水的反应2Na+2H 2O=2Na+2OH +出匸2、Al片与NaOH溶液的反应3、Cu片与稀 HNO3反应Cu片与浓HNO 3反应4、Cu片插入 AgNO 3溶液5、FeCl3溶液中投入铁钉2Al+2OH +6H 2

27、O=2Al(OH) 4 +3H 2 f+ 2+3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO f + 4HzO Cu + 4H + 2NO3 = Cu + 2NO2f 砂2。 Cu+2Ag =Cu +2Ag3+2+2Fe +Fe=3FeFeCl3溶液腐蚀印刷线路板（铜板）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+6、氯化亚铁溶液通氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2+3+7、硫酸亚铁与硫酸酸化的过氧化氢溶液反应2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O8 氯气与水的反应Cl2+H2O=H+Cl +HClO9、氯气通入冷的 NaOH 溶液 Cl2 + 2OH = ClO + Cl + H

28、2O10、电解饱和食盐水申解2Cl + 2H2O2OH + H2 f + Cl f11、实验室制氯气MnO 2+4H +2ClMn 2+Cl 2 f +2H 2O12、过氧化钠与水的反应探13、Fe3O4与稀HNO 3反应2Na2O2 + 2H 2。= 4Na + 4OH + O2 f+3+A3Fe3O4+28H +NO3 =9Fe +NO f +14H2O探14、FeBr2溶液中通入少量Cl22Fe2+ + Cl2 (少)=2Fe3+ + 2ClFeBr2溶液中通入足量 C"FeBr2溶液中通入等物质的量 C"2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 (多)=2Fe3+ +

29、6Cl + 2Br22Fe2+ + 2Br +2Cl 2= 2Fe3+ +4Cl + B“巩固练习1.（07江苏）下列离子方程式书写正确的是2A. 过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH-=S03-+H 20B. Fe（NO 3）3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2l -=2Fe2+l 2C. NaNO 2溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液：2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2+5NO （+3H 2OD. NaHCO 3 溶液中加入过量的 Ba（OH） 2溶液：2HCO 3-+Ba2+2OH -=BaCO 3 J +2H 2O+CO 322. （07全国I

30、I理综）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 醋酸钠的水解反应CH 3COO +H3O+=CH 3COOH+ H 2OB. 碳酸氢钙与过量的 NaOH溶液反应Ca2 +2HCO 3 +2OH =CaCO 3 J + 2H 2O+ CO 322 C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O + CO2+ H2O=CgH5OH+CO 3D. 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H +2NO 3=3Fe3+2NO f +4 H 2O3. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 浓烧减溶液中加入铝片 ：Al + 2OH -=AIO 2-+H 2 f电解B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液 ：2Cl +2H 2O2O

31、H +H2 f +Cl 2 fC. 硫酸亚铁溶液与稀硫酸 ？双氧水混合：2Fe2+H 2O2 +2H +=2Fe3+2H 2O+ 2 2+D. 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H +SO4 -+Ba +2OH -=BaSO 4 J +2H2O4. （05广东）下列反应离子方程式正确的是3+A、 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al + 4OH - = Al（OH ）4-2B、 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H2O + 2C 6H5O- t 2C6H5OH + CO 3 -C、 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3- + H+ = CO2 f + H2O2+3+D、 向溴

32、化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe + 2Br - + 2Cl 2= Fe +B“ + 4Cl -5. （05全国卷川）能正确表示下列反应的离子方程式是A .甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO + H = HCOOHB .硫化钠的水解： S2+ 2H2O 一H2S+ 2OH 一C .醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+ + SO 4 - = BaSO4JD .氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+ + OH + HCO 3 = CaCO 3 J + H2O6. （05江苏）能用离子方程式 H + OH = H2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶

33、液反应7. （05广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H + 2Cl = MgCl 2 + H 2 fB. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42 = BaSO 4 JC. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ = 2Na + + H2O + CO 2 f3+2+D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe = 2Fe8. （05江苏）下列离子方程式正确的是« . A .碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO r + Ca + OH = CaCO 3 J + H2OB .

34、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH 4 H2O + NH 3匸2+Cu +2NO f +H2O9. （05上海）下列离子方程式正确的是（A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸B、硫化亚铁与盐酸反应)CO32- + 2H + t82 f+ H2O2-+木S + 2H t H2SfC .氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH = H2OD .单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO =C、 苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O + CH3C00H T C6H5OH + CH 3C00D、 氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl 2 t Fe3+ + 2C10. 下列反应的离子方程式书写正确的是：

35、A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH 3?H2O AI(OH )4+ 4NH 4+B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca + 0H - + HCO 3-CaCO 3 J +出0+2+C. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 + 2H Ca + CO 2 f + HO2+3+D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe + CI2 2Fe + 2CI-11. 下列离子方程式正确的是A. Cl2 与 NaOH 溶液反应：Cl2+ 20H = Cl -+ CIO 沖 H20B. F2与 Cl2与 NaOH 溶液反应：F2+ 40H 三 2F 十 O2+ 2H2OC. AgNO3溶液中加入过量氨水

36、：Ag + + 2NH3 H20= Ag(NH 3)扌 + 2H2OD. Fe3O4与稀 HNO3反应：Fe3O4+ 8H+= Fe2+ 2Fe3+ + 4H2012下列反应的离子方程式正确的是A. 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH) 3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H +B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3片H += CO2T+ H2OC.实验室用浓盐酸与 MnO 2反应制 Cl2： MnO 2+ 2H + + 2ClCl2 T+ Mn 2+ H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ Cu = Fe2+ + Cu2+13. 下列离子方程式中正确的是A

37、. H 2SO4 与 Ba(OH) 2溶液反应 Ba2+ + 20H 一+ 2H+ + SO42一 一BaSO4 山+ 2H2OB. Ca(HCO 3)2 与过量 Ca(OH) 2 溶液反应 Ca2+ + 2HCO 3 + 20H 一 一 CaCO 3 J + CO32+ 2H 20C. Na 2CO 3溶液中通入少量 CO2: CO32 + CO 2+ H2O 2HCO3一D. CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H + OHH2O14. (05全国卷I)在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A . K+、Na+、SO42、S2O32B. NH 4+、Mg2+、SOq2： ClC

38、 . Na +、K+、HCO3、ClD. K+、Na+、AlO2 NO315. (05广东)下列各组离子一定能大量共存的是A、 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-+ + 2B、在强碱溶液中：Na、K、Al02-、CO3-C、 在 c(H+)=10-13mol L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-+2+D、 在 pH=1 的溶液中：K、Fe、Cl-、NO3-16. (05天津)下列各组离子在溶液中能大量共存的是A .酸性溶液 Na+、K +、MnO /、B .酸性溶液 Fe3+、NH4+、SCN_、NO 3C .碱性溶液 Na+、K+、AlO 2&

39、gt; SO42D .碱性溶液 Ba2+、Na+、CO 32> Cl17. (05江苏)某溶液既能溶解Al(OH) 3,又能溶解H2SQ3,在该溶液中可以大量共存的离子组是A . K +、Na +、HCO f、NO f+2.B. Na、SO 4、Cl、ClOC . H +、Mg2+、SO 4一、NO 3D. Ag+、K+、NO -、Na +18. (06江苏)已知某溶液中存在较多的H +、SO42-、N03-则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A. Al3+、CH3COO-、Cl-B. Mg2+、Ba2+、Br-C. Mg2+、ci-、ID. Na+、NH4+、Cl-佃.已知某溶液中存在较多的H*、SO42 - NO 31,则溶液中还可能大量存在的离子组是A. A1CH 3COO - C1-B. Na+、NH4+、C1 -2+ 只丄 _ _ 2+2+2+_C. Mg 、