20182019学年度苏教版高中化学必修一 3.1.1 铝及铝合金同步练习及答案（解析版）

1、第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金1以下有关表达不正确的选项是()A铝元素在地壳中的含量高 ,储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜 ,抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定 ,常温下不与任何酸碱反响D铝的冶炼技术根本成熟 ,可以大量生产【解析】铝是一种活泼金属 ,常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反响 ,C项错误。 【答案】C2以下物质中 ,属于合金的是()A硬铝 B铝箔C冰晶石 D水银【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金 ,铝箔是Al ,冰晶石是一种化合物 ,水银是Hg。【答案】A3铝镁合金因坚

2、硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料 ,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。以下与这些用途无关的性质是()A不易生锈 B导电性好C密度小 D强度高【解析】建筑装潢材料属于长期使用的材料 ,其不易生锈、强度高、密度小等性能 ,都有利于建筑物的长久、平安使用。但建筑装潢材料没有必要要求导电性好 ,相反 ,建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的平安使用 ,因为它导致建筑物遭雷击。【答案】B4.将仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化 ,轻轻晃动 ,观察到的现象是()A.熔化的铝滴落B.熔化的铝开始剧烈燃烧C.熔化的铝不滴落 ,好似有一层膜兜着D.熔化的铝火星四溅解析将打磨过的铝箔在酒精灯上

3、加热 ,铝和氧气反响生成一层致密的氧化铝膜 ,Al2O3的熔点高于铝 ,包在了液态铝的外面 ,所以加热铝箔时 ,铝熔化了但是不会滴落 ,好似有一层膜兜着 ,铝在空气中加热不能燃烧 ,应选C。答案C5.欲除去铁粉中混有的少量铝粉 ,应选用的试剂是()A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液C.氨水 D.氢氧化钠溶液解析铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反响 ,A、B项错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反响 ,C项错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反响 ,而铝粉能与氢氧化钠溶液反响 ,D项正确。答案D6.以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A.钠和冷水反响：Na2H2O=Na2OHH2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2

4、OH=AlOH2C.金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D.铁跟稀硫酸反响：Fe2H=Fe3H2解析A项 ,电荷不守恒；B项 ,应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D项 ,铁与H2SO4反响 ,生成Fe2。答案C7用铝箔包装0.1 mol金属钠 ,用针扎出一些小孔 ,放入水中 ,完全反响后 ,用排水集气法收集产生的气体 ,那么收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L气体答案C解析Na与水反响放出H2 ,并且生成NaOH ,铝箔能与NaOH溶液反响 ,也生成H2 ,故最后收集到的气体是这两局部H2的总和。

5、2Na2H2O=2NaOHH20.1 mol 0.1 mol 0.05 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H20.1 mol 0.1 mol 0.15 mol假设铝箔足量 ,共生成H2：V(H2)22.4 L·mol1×(0.050.15) mol4.48 L假设铝箔缺乏 ,收集氢气体积的范围为112 LV(H2)4.48 L。8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响 ,当两个反响放出的气体在相同状况下体积相等时 ,反响中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A11 B21 C31 D13答案C解析金属铝无论是与酸还是与碱反响 ,铝与氢气的关系式均为2Al3

6、H2 ,利用此特点可以很方便地进行有关的计算。2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2根据以上两个化学方程式可知 ,放出等量气体时消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。9等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中 ,各加等质量的铝 ,生成氢气的体积比为34。那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量 ,乙中碱过量C甲中酸过量 ,乙中铝过量D甲、乙中都是铝缺乏答案B解析假设Al与盐酸和NaOH溶液反响消耗Al的质量相同 ,那么反响放出H2的体积相等。实际放出H2的体积比为34 ,证明盐酸消耗铝少 ,而N

7、aOH溶液消耗铝多；由反响2Al6HCl=2AlCl33H2 ,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知：由于盐酸和NaOH的物质的量相等 ,铝与盐酸反响 ,铝过量 ,铝与NaOH溶液反响 ,铝缺乏。10将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中 ,反响一段时间后 ,再参加250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反响完全 ,此时溶液中大量存在的是 ANa、Mg2 BAl3、Mg2 CMg2、AlO DNa、AlO【答案】D 【解析】c(Cl-)=0.3mol ,c(Na+)=0.375mol ,根据溶液呈电中性 ,肯定至少还有一种阴离子。结合Al3+

8、和OH-溶液反响生成AlO2- ,肯定有AlO2-。11某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金 ,以下说法正确的选项是 A常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反响 ,最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反响 ,最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反响 ,放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反响 ,放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间【答案】C 【解析】A、B中的浓硫酸、硝酸均为氧化性酸 ,不能与镁铝合金中的铝

9、反响产生氢气；NaOH溶液只能与铝反响生成氢气 ,D项错；利用极值法可求得放出氢气量的范围为0.450.6 mol ,答案选C。二、非选择题12可能含有以下离子：K、H、Mg2、OH、CO、Cl的某无色透明溶液 ,能与Al反响放出H2。(1)假设反响时Al转变成Al3并放出H2 ,那么该溶液中无_离子 ,一定有_离子 ,可能有_离子。(2)假设与Al反响后 ,向所得溶液中滴加盐酸 ,发现仅有白色沉淀生成 ,那么该无色溶液中 ,一定有_离子 ,一定无_离子 ,可能存在的离子有_。【答案】 (1)OH、COH、ClMg2、K(2)K、OHMg2、CO、HCl【解析】 (1)Al转变成Al3并放出H

10、2 ,说明溶液呈酸性(含H) ,而OH、CO不能与H共存 ,所以OH、CO不存在 ,根据电荷守恒 ,溶液中至少含一种阴离子Cl。(2)只有AlO可以和盐酸产生白色沉淀 ,说明原溶液呈碱性(含OH) ,而Mg2、H与OH不能共存 ,而加盐酸仅有白色沉淀产生 ,说明不含CO ,根据电荷守恒 ,溶液中至少含一种阳离子K。13.如下图是铝箔在氧气中燃烧的实验 ,请答复以下问题：(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为 (2)实验时要在铝箔上系上一根火柴 ,其作用是 。(3)集气瓶底部铺上一层细沙 ,其作用是 (4)实验中应观察到的现象是 (5)用正确方法引燃铝箔 ,伸入装有氧气的集气瓶中后 ,未观察到铝箔剧烈燃烧的现象 ,可能的原因是 解析(1)铝在氧气中燃烧生成Al2O3。(2)铝箔上系上一根火柴 ,作用是点燃火柴从而引燃铝箔。(3)集气瓶底部铺上一层细沙 ,作用是防止高温