20182019天津市滨海小外高一（上）化学期中试卷word版

1、一选择题(每题只有一个正确答案 ,每题2分 ,共76分)1以下物质与危险化学品标志的对应关系不正确的选项是( )A苛性钠B甲烷C浓硫酸D乙醇2以下实验根本操作或事故处理 ,正确的选项是( )A金属钠一般储存在水中 ,因此其着火可用水灭火B眼睛里溅入浓酸立即用大量水冲洗 ,再改用稀的碳酸氢钠溶液中和C容量瓶、分液漏斗在使用之前 ,都需要检验是否漏液D配制稀硫酸溶液时先在量筒中参加一定量水 ,再在搅拌下缓慢倒入浓硫酸3以下关于别离和提纯方法表达错误的选项是( )A分液时 ,分液漏斗下层液体从下口放出 ,上层液体从上口倒出B蒸馏时 ,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸馏时 ,通入冷凝管的冷却水应

2、该从下进入 ,从上排出D蒸馏是利用液体的沸点不同、萃取是利用液体的密度不同进行提纯4现进行以下三组操作：别离汽油和氯化钠溶液；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。所选用的方法顺序比拟合理的是( )A蒸馏、分液、萃取 B蒸馏、萃取、分液 C分液、蒸馏、萃取 D分液、萃取、蒸馏5对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是( )A.参加碳酸钠溶液产生白色沉淀 ,再参加盐酸白色沉淀消失 ,一定有Ba2+B.参加氯化钡溶液有白色沉淀产生 ,再加盐酸 ,沉淀不消失 ,一定有SO42-C.加稀硝酸酸化后 ,溶液无明显变化 ,再参加AgNO3溶液 ,生成白色沉淀 ,能确定有

3、Cl-存在D.固体混合物参加稀盐酸产生无色气体 ,将气体通入澄清石灰水中 ,溶液变浑浊 ,那么原固体中一定有CO32-6以下表达正确的选项是 ACH4的摩尔质量为16g ,1.5molCH4含6mol氢原子B物质的量是表示物质粒子数的物理量 ,摩尔是其单位C利用气体摩尔体积计算时 ,气体可以是纯洁物也可以是混合物D将40gNaOH溶于1L水中配成溶液 ,溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L7假设NA表示阿伏伽德罗常数的值 ,那么以下表达中正确的选项是 A1mol Fe完全转化为氧化铁 ,转移电子数目为2NAB标准状况下 ,11.2L H2O中含有的原子数为1.5NAC0.5mol/L Fe2(S

4、O4)3溶液中 ,SO42的数目为1.5NAD常温下 ,1mol N2所含的原子个数为2NA8同温同压下 ,有质量相同的CO2、H2、O2、CH4四种气体 ,关于这四种气体以下说法错误的选项是( )A所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2B所含原子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2C所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2D密度由大到小的顺序是：CO2O2CH4H29关于0.1mol/L H2SO4溶液的表达错误的选项是( )A1L该溶液中含有H2SO4的质量是9.8gB0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC从1L该溶液中取100mL ,那么取出液中H

5、2SO4物质的量浓度为0.01mol/LD取该溶液10mL ,加水至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L10以下溶液中Cl浓度由大到小的顺序为( )200mL 2mol/L MgCl2溶液； 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液；300mL 5mol/L KClO3溶液； 250mL 1mol/L FeCl3溶液A B C D11配置0.5mol/L NaOH溶液250mL ,在以下仪器中：量筒；250mL容量瓶；托盘天平和砝码；500mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；漏斗；药匙；胶头滴管；250mL烧瓶 ,需用到的仪器及顺序是( )A B C D12配制一定物质的量浓度N

6、aOH溶液 ,以下因素会导致浓度偏高的是( )A溶解时有少量液体溅出 B洗涤液未完全转移到容量瓶中C容量瓶使用前未枯燥 D定容前未冷却到室温13以下关于Fe(OH)3胶体的说法正确的选项是( )A可用滤纸除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3溶液B通电情况下带电的Fe(OH)3胶体向电源的某极移动的现象称为电泳C向Fe(OH)3胶体中参加过量的稀硫酸 ,胶体聚沉最终产生沉淀D向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液 ,至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体14关于酸碱盐的以下各种说法中 ,正确的选项是( )A化合物在水溶液中电离时 ,生成的阳离子有氢离子的一定是酸B化合物在水溶液中

7、电离时 ,生成的阴离子有氢氧根离子的一定是碱C化合物在水溶液中电离时 ,生成金属阳离子和酸根离子的一定是盐DNH4Cl的电离方程式是：NH4Cl=NH4+ + Cl- ,所以NH4Cl不是盐15以下有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的选项是( )ANa2CO3=2Na+ + CO32- BNaHCO3=Na+ + H+ + CO32-CMg(NO3)2= Mg+2 + 2NO3- DKMnO4 =K+ + Mn7+ + 4O2-16以下反响的离子方程式书写正确的选项是( )A氢氧化钠溶液与稀醋酸反响：OH + H+ = H2OB碳酸钙与足量稀硝酸反响：CaCO3+2H+ = Ca2+ +

8、H2O + CO2C氯化铁溶液与氨水反响：Fe3+ + NH3·H2O = Fe(OH)2 + 2NH4+D钠与水反响：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H217以下离子方程式中 ,正确的选项是( )A石灰石与盐酸反响：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O B铜和硝酸银溶液反响：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC钠与CuSO4溶液反响：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+DNH4HCO3溶液与HCl溶液混合：HCO3+H+ = CO2 + H2O18以下各组物质相互混合后 ,不会发生离子反响的是( )ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa

9、2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和盐酸19在某无色透明的碱性溶液中 ,能共存的离子组是( )ABa2+、NH4+、SO42-、HCO3- BNa+、H+、SO42-、MnO4-CNa+、K+、Cl-、NO3- DCu2+、K+、NO3-、Cl-20两烧杯中的溶液分别可以使石蕊试液和酚酞溶液变红。先向这两个烧杯中参加以下各组离子 ,在其中某一烧杯中有可能给出的一组是( )ANH4+、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3-CSO42-、Mg2+、K+、Cl- DFe2+、K+、HCO3-、NO3-21某溶液中含有四种离子

10、,其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1 ,0.1mol·L-1 ,0.1mol·L-1 ,那么溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是( )ASO42-0.1mol·L-1 BAl3+0.2mol·L-1 CCl-0.3mol·L-1 DK+0.4mol·L-1 22在电解质溶液的导电性实验(装置如右图所示)中 ,假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液时 ,那么灯泡由亮变暗 ,至熄灭后又逐渐变亮的是( )A盐酸中逐滴参加氢氧化钠溶液 B硫酸铜溶液中逐滴参加氢氧化钡溶液 C硫酸钠溶液中逐滴

11、参加氢氧化钡溶液 D盐酸中逐滴参加硝酸银溶液 23以下反响中 ,不属于四大根本反响类型 ,但属于氧化复原反响的是( )A2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 BCH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OC2KClO3 = 2KCl + 3O2DCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO224以下反响中(未标记反响条件) ,氯元素全部被氧化的是( )A2P + 3Cl2 = 2PCl3 B2NaCl = 2Na + Cl2CNaOH + HCl = NaCl + H2O D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O25根据以

12、下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是( )H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3AH2SO3IFe2+NO BIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I26等质量的两块钠 ,第一块在足量氧气中加热 ,第二块在足量氧气常温反响 ,如果反响都很充分 ,那么以下说法正确的选项是( )A第一块钠失去电子多 B两块钠的反响产物质量一样大 C第二块钠反响时氧气得电子少 D两块钠失去电子一样

13、多 27在标准状况下 ,将5.6g铁和4.6g钠分别与100mL 1mol/L 的盐酸反响 ,那么放出H2的体积( )A铁的多 B钠的多 C两者一样多 D无法比拟28中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料 ,在700时制造出纳米级金刚石粉末(粉末直径为109107m)的颗粒。该成果发表在世界权威的?科学?杂志上 ,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金。以下有关说法中 ,你认为错误的选项是( )ANa的复原性强于金刚石B另一种化合物是NaClC该反响可能在空气中进行 D该反响属于置换反响 29设阿伏伽德罗常数为NA ,以下说法正确的选项是( )A标准状况下 ,8g O2中电子数为

14、4NAB3.4g NH3中含原子总数为0.6NAC分子数为NA的CO、C2H4(气体)混合气体体积约为22.4L ,质量约为28gD标准状况下 ,33.6L的四氯化碳中 ,四氯化碳分子数为1.5NA30标准状况下 ,ag A气体与bg B气体分子数相等 ,以下说法不正确的选项是( )A标准状况下 ,同体积的气体A和B的质量比为a：bB25时 ,1kg 气体A与1kg 气体B的分子数之比为a：bC标准状况下 ,等质量的A与B的体积比为a：bD同温同压下 ,气体A与气体B的密度之比为a：b31化学概念在逻辑上存在如下图关系 ,对以下概念的关系说法正确的选项是( )a b cA单质与非电解质属于a图

15、所示的关系 B溶液和胶体属于b图所示的关系 C单质与化合物属于c图所示的关系 D氧化反响与化合反响属于b图所示的关系 32某溶液Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成 ,测得其中Al3+、SO42-、Cl-的物质的量浓度之比为3：1：13 ,那么溶液中Mg2+、SO42-的物质的量浓度之比为( )A3：1 B4：1 C10：1 D11：133氯酸是一种强酸 ,浓度超过40%时会发生分解 ,反响可表示为：aHClO3 = bO2 + cCl2 + dHClO4 + eH2O。以下有关说法正确的选项是( )A由反响可确定：氧化产物是HClO4 B由反响可知 ,HClO3的氧化性大于HC

16、lO4 C假设化学计量数a=8 ,b=3 ,那么该反响转移电子数为8eD假设该反响所得l mol混合气体质量为45g ,那么反响可表示为：3HClO3 = 2O2 + C12 + HClO4 + H2O34硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂 ,25.0mL 0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl- ,那么S2O32-将转化为( )AS2-BSO2CS DSO42-35某离子反响中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒其中c(ClO-)随反响进行逐渐减小。以下判断错误的选项是( )A该反响的复原剂是N

17、H4+B反响后溶液酸性明显增强 C假设消耗1mol氧化剂 ,可转移2mol e-D该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是2：336以下离子方程式正确的选项是( )A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反响：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2OB硫酸氢钠溶液中缓慢参加氢氧化钡溶液至中性：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2OC氧化铜与稀硫酸反响：2H+ + O2- = H2OD碳酸氢钠溶液中参加盐酸：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O37在两份相同的Ba(OH)2溶液中 ,分别滴入物质的量相等的H2SO4、NaHSO4溶液 ,

18、其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图。以下分析不正确的选项是( )A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 Bb点 ,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- Cc点 ,两溶液中含有相同量的OH- Da、d两点对应的溶液均显中性 38室温下 ,容积固定的密闭容器由可移动活塞隔成左、右两室 ,左室充入等物质的量的氢气和氧气 ,右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气 ,反响后恢复到室温。反响前后活塞位置如下图 ,那么右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是(液态水的体积忽略不计)( )1：11：21：33：1A B C D 第II卷 非选择题(共24分)二选择题(39题13分

19、,40题11分 ,共24分)29碘是人体不可缺少的元素 ,为了防止碘缺乏 ,现在市场上流行一种加碘盐 ,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘 ,查阅了有关的资料 ,发现其检测原理是：在溶液中KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3H2O + 3K2SO4(1)改写成离子反响方程式后 ,并用双线桥表示该反响中电子转移的方向和数目：该反响中氧化产物与复原产物的质量比是 (相对原子质量：K：39 ,I：137) ,0.1mol KIO3参加反响时转移电子 mol。(2)实验结束后别离I2和K2SO4溶液应选用以下试剂中的 (填试剂序号) ,ANa2SO4溶液 B酒精CCCl4D食盐水所用的别离方法是 ,所用的玻璃仪器有 。(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸 ,假设配制