第十五讲 化学平衡及其影响因素(第一课时)

1、第十五讲 化学平衡及其影响因素(第一课时)一、要点精讲1、可逆反应 的反应。如： 。不可逆反应 的反应。如： 1化学平衡的研究对象是 2化学平衡状态 化学平衡状态特征有 4可逆反应到达平衡状态的标志 本质标志通常有三种： 其他标志： 各组分的物质的量、 、 不随时间的改变而改变； 对于有颜色气体参加的反应，混合气体 不随时间改变而改变； 恒温、恒容时，对于反应前后气体总体积不等的反应， 不再改变、混合气体的 不再改变； 恒温、恒压时，对于反应前后气体总体积不等的反应， 不再改变、混合气体的 不再改变； 对于吸热或放热反应，绝热体系的 不随时间的改变而改变；等等。5化学平衡的移动：已达平衡的可逆

2、反应，由于 的改变，原平衡被 ，各组成 ，使其在 恒定的情况下建立起 。这种由原条件下的 向新条件下的 的转化过程，称为化学平衡的移动。 导致化学平衡移动的原因： 。 平衡移动方向的判断： 外界条件改变导致 ，原平衡正向移动； 外界条件改变导致 ，原平衡逆向移动； 外界条件改变导致v(正)、v(逆)变化，但变化的 ，变化过程中始终保持 ，平衡不移动。1影响化学平衡的外界条件：对于某一可逆反应mA(气)+nB(气) pC（气）+qD（气）达平衡时，条件变化与速率、平衡移动的关系可归纳如下：条件变化反应特征化学反应速率正与逆的关系平衡移动的方向备注正逆增大A浓 度可逆反应固态物质的增加或减小,对平

3、衡移动 影响生产中一般采用增大廉价原料浓度提高 价原料利用率增大C浓 度减小A浓 度可逆反应减小C浓 度增大压强m+n=p+q恒温下,增容等于 压,否则反之恒温恒容下,加入惰性气体,平衡 移动恒温恒压下,加入惰性气体,平衡向气体总体积 的方向移动m+n>p+q逆m+n<p+q减小压强m+n=p+qm+n>p+qm+n<p+q升高温度H<0温度的变化对反应速率一定 影响改变温度,反应物的转化率一定升高(或降低),生成物的含量 增大(或降低)H>0降低温度H<0H>0正催化剂任何反应使用催化剂 使化学平衡发生移动,但可 到达平衡的时间负催化剂7勒沙特

4、列原理： 二、典型例题【例1】在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） 【答案】CA. 单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol AB。B. 容器内的总压强不随时间变化C. 单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2。D. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2。 A B C只有 D只有【例2】(06盐城三模)甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuOZnO/-Al2O3催化剂，合成反应为：CO2H2CH3OH，工艺中一些参数如下图；目前正在开发的新法2CH4O2 2CH3OH，下列有关新法

5、和旧法的说法正确的是ACA旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应B旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势C新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)91，目的是提高空气中氧气的转化率【例3】100时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是：烧瓶内气体的颜色不再加深，N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为12，NO2的生成速率与NO2消耗速率

6、相等，NO2的物质的量浓度不变，烧瓶内气体的质量不再变化，烧瓶内气体的压强不再变化，烧瓶内气体的密度不再变化，烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化。 A B C只有 D只有【例4】化工生产在遵循科学原理、实现某个化学反应的基础上，必须考虑综合经济效益，最大限度的降低成本，提高劳动生产率，保护生态环境。以下是对合成氨工业和硫酸工业的综合经济效益的考虑： 合成氨工业应采用尽可能高的压强以提高反应物的转化率， 考虑到反应速率和催化剂的催化活性，合成氨反应和二氧化硫的催化氧化一般都选择在500 左右的温度下进行， 合成氨工业中从平衡混合物里分离出的氮气和氢气应循

7、环使用， 合成氨工业中的原料气之一氢气常采用电解水的方法制取， 两工业中均应考虑充分利用反应本身放出的热量， 硫酸工业中为节约成本，从沸腾炉中出来的炉气应直接进入吸收塔， 硫酸工业中应用98.3的浓硫酸吸收三氧化硫， 硫酸工业的尾气应使用氢氧化钠溶液吸收。其中合理的是A B C D三、当堂反馈1对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述正确的是：生成物的质量分数一定增大，生成物的产量一定增加，反应物的转化率一定增大，反应物的浓度一定降低，正反应速率一定大于逆反应速率，一定使用催化剂。A B C D

8、 2在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO3为0.4mol/L DSO2、SO3均为0.15mol/L3在密闭容器中，进行下列反应2A()B()C()D()()；H0。达到平衡后，下列说法中正确的是A若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动 B若恒温定压条件下，加入C(s)，则B的转化率将增大 C若定容升温，在新平衡体系中A的质

9、量分数将减小 D在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC， 平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等4把氮气和氢气以11的物质的量比混匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中(容器容积固定)，在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。分析表中实验数据后回答下列问题(用A、B、C、D填空)容 器 代 号ABCD平衡时M(混合物)1617N2的转化率20H2的转化率30 都达到平衡时， 容器中NH3的物质的量所占的比例最大； 四个容器的压强由大到小的顺序为 ； 达到平衡时所需时间最长的容器是 。例

10、题：1A 2D 3B 当堂反馈：1D 2B 3AC 4 A P(A)P(D)P(B)P(C) C课后习题 （测试时间45分钟 测试分值100分）1恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(ab)(ab)C若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC D当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应达平衡2在固定体积的密闭容器中进行下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，恒温下

11、，当下列物理量不再变化时，表明上述反应已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D反应速率：v(B)2v(C)3某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol4已知某可逆反应在密闭容器中进行A()2B()C()D()；H0。图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a 曲线变为b曲线，可采取的措施是A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升

12、高温度5密闭容器中，反应xA(g)yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是Axyz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大6某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A都增大 B都减小C前者增大后者减小 D前者减小后者增大7恒温下，aX(g)bY(g) + cZ(g)反应达到平衡，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新平衡时，X的物质的量浓度

13、从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是Aabc Babc Cabc Dabc8在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；HQ某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0 C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好9已知某温度下：N2(g)+3H2(g)2NH3

14、(g)；H92.4kJ/mol。恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是AA中吸热92.4kJ BB中放热46.2kJCA中热量变化值大于B中的2倍 D A中热量变化值等于B中的2倍10在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是Axy Bxy Cxy D不能

15、确定11对于反应xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)压强与温度对C的质量分数的影响如图所示： 若m、n表示不同温度，则mn，正反应为反应（填“放热”、“吸热”）； 若m、n表示不同压强，则m n，(xy)(pq)(填、)； b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是： ； a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是： 。12将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O2 2NO2。 当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO

16、2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 ； 当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)； 在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c (SO2)平= mol/L。13在763K，3.04×104Pa时，用CO和H2作为原料合成CH3OH，存在下列平衡：may10.2520.45319.35%CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中CH3O

17、H的体积分数都有影响。 设H2和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a ，平衡混合物中CH3OH的体积分数为y，试推断m、n、y三者的相互关系，并以yf(a，m)的函数表达式表示出来 ； 将下表已知数据代入你导出的表达式中进行计算，把结果填入有关的表格中： 根据上表数据，判断用CO和H2合成CH3OH时，CO和H2的最佳体积比是多少？并简述选出依据。课后练习：1C 2BC 3D 4C 5C 6C 7A 8AB 9C 10A11 放热 因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡 HE段相对于GF段是在低温、低压条件下

18、到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段12 0.2 mol SO2、NO2 1.9 may116.67%221.43%30.5613y 分析上表数据不难看出，当m2时，CO的转化率较高，而这时平衡混合气中CH3OH的体积分数最高。故最佳比为：V(H2)V(CO)21第十五讲 化学平衡及其影响因素（第二课时）一、要点精讲1、合成氨工业（1）选择适宜温度：根据N2+3H2 2NH3+Q这一反应的特点，运用 和 的理论来选择适宜条件。该反应为可逆、体积减小、正反应为放热等特点。（2）选择适宜的压强：

19、为何强调适宜？压强越大、有利于NH3的合成，但压强太大，所需 大，材料强度 ，设备制造要求 ，成本 ，选择2×1075×107Pa压强（3）选择适宜催化剂是因为 合成氨的适宜条件为： 。同时不断将氨分离出来，并将原料气循环使用。 合成氨工业简述 原料气的 、净化和 ； 氨的合成以及原料气的 利用； 氨的 。（4）、合成氨工业的发展前景德国化学家哈伯于1913年实现了合成氨的工业化生产。合成氨的条件将随科技进步、动力、材料、设备等条件的改善而改变。研究新型催化剂，在较低的温度下合成氨。2、化学平衡中的常用方法（1） “始、转、平”三段分析法mA（g） + nB(g) pC(g

20、) + qD(g) 起始量 a b 0 0 变化量 x nx/m px/m qx/m 平衡量 a-x b- nx/m px/m qx/m（2） 差量法（V 、 n） 若定温、定容，已知平衡前后压强变化，由理想气体状态方程PV=nRT 推知 P（始）/P（平）= n（始）/n（平），从而求出平衡前后物质的量的差量（n）若定温、定压，已知平衡前后密度变化，由理想气体状态方程PV=nRT 推知气体的密度与摩尔质量成正比，由于前后气体总质量不变，即(始)/(平)= n(平)/n(始)，从而求出平衡前后物质的量的差量（n）。（3）混合气体平均式量（M）的计算若反应物、生成物均为气体，根据M=m/n ,平

21、衡移动前后，混合气体总质量不变，若平衡向气体体积增大的方向移动，混合气体平均式量变小；若平衡向气体体积减小的方向移动，混合气体平均式量则变大。若反应物或生成物中有非气态物质，则混合气体平均式量可能不变、变小或变大。例如，在密闭容器中进行可逆反应：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）若压缩容器的体积，混合气体的平均式量如何变化？解此题，可假设压缩前混合气体平均式量为M1，气体总物质的量为n,压缩后到达新平衡，消耗了x mol CO和x mol H2，同时生成了x mol C和x mol H2O，所以混和气体总物质的量减小了x mol，故压缩后到达新平衡混合气体平均式量可表示为：M2= =

22、 = M2-M1= 由上式可知:若: M1=12 则M2=M1，到达新平衡混合气平均式量不变；M1>12 M2>M1，到达新平衡混合气平均式量变大；M1<12 M2<M1，到达新平衡混合气平均式量变小。（4）“虚拟容器”法 该法适用于在定温、定容条件下，各种反应物、或生成物、或反应物和生成物同时增大（减小）相同倍数，可虚拟一个容器，容器的体积扩大（缩小）相应的倍数，此时两容器中建立的平衡完全等效，然后将虚拟的容器压缩（扩大）至原容器大小，相当于增大（减小）压强，再根据压强对平衡移动的影响来确定转化率等的变化情况。（5）可逆反应“不为零”原则该法适用于确定改变条件，平衡移

23、动后，某些物质的浓度范围。比如在一定温度下，将1molCO和1 mol 水蒸气通入密闭容器中反应：CO+H2OCO2+H2，达平衡后测得CO2 为0.6 mol,再通入4mol水蒸气,达新平衡后CO2的物质的量可能为多少? 加入水蒸气平衡右移,故新平衡时CO2的物质的量大于0.6 mol,增大了水蒸气的量,提高CO的转化率,即使CO完全转化,最多生成CO2 1 mol, 根据可逆反应平衡时各物质的量“不为零”原则，所以0.6 mol<n(CO2)<1 mol。二、典型例题【例1】（06苏州二模）某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若最初时只加入X、Y两种物质

24、，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则x、Y的初始物质的量之比的范围应满足 C 【例2】在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了C. B的质量分数增加了 D.ab【解析】本题旨在考查运用勒沙特列原理的技能。恒温下，体积增大一倍，即为压强减小的过程，平衡向气体体积增大的方向移动。已知B的浓度不是原来的（50%），而是60%，故平衡必向生成B的方向移动。【答案】AC【例3】将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加

25、热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。试求n（H2O）平 。（用含a、b的代数式表示）【解析】（1）题设情境中同时存在两个反应的化学平衡，涉及5种气体。根据物质守恒可以写出3个关系式：H原子守恒：2n（H2O）平+2 n（H2）平=4mol O原子守恒：n（H2O）平+2 n（O2）平+ n（CO）平+2 n（CO2）平

26、=4mol C原子守恒：n（CO）平+ n（CO2）平=2mol 由可知，n（H2O）平和 n（H2）平两个量是直接相关的，知其一，则知其二；由可知，n（CO）平和 n（CO2）平的关系也是如此。若同时n（H2O）平和 n（H2）平两个量，或n（CO）平和 n（CO2）平两个量，实际上只相当于增加了一个已知条件。（2）将“n（O2）平a mol、n（CO2）平b mol”代入、，即可求n（H2O）平。第（2）问也可直接求解。【答案】（1）H2O H2， CO CO2 （2）(22ab) mol三、当堂反馈1、在温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气),

27、达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1,9 倍, 则下列叙述中正确的是:（AD ） A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高 D. m + n < p2、已经建立化学平衡的可逆反应: A + B C, 改变条件, 使化学平衡向正反应方向移动, 有关叙述中正确的是:（ B ） A. 生成物的百分含量(即质量分数)一定增大 B.生成物的产量一定增大C. 反应物的转化率都增大 D. 反应物的百分含量都降低3、在等温等容条件下，有反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现分别从两个

28、途径建立平衡：A、B的起始浓度均为2mol·L-1；：C、D的起始浓度分别为2mol·L-1、6mol·L-1。下列叙述正确的是：（ AD ） A、两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数相同B、两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数不相同C达平衡时，途径反应速率V1等于途径反应速率V2D达平衡时，平衡混合气体的密度为平衡密度的1/24、在一定的温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为 A : B : C = 2 : 2 : 1, 保持温度不变, 以

29、2 : 2 : 1 的物质的量之比再次充入A、B、C, 则: （ AC ） A. 平衡正向移动 B. 平衡不移动C. 平衡时C的体积分数增大 D. 平衡时C的体积分数可能变小5、反应aA(g) +bB(g) cC(g) +d D(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a ：b，则：（1）平衡时A、B的转化率之比是 。（2）达到平衡后，若升高温度，C的质量百分含量降低，则该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）（3）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，（a+b)与（c+d）所满足的关系是a+b c+d。（填“>”、“<”

30、、“=”或没关系）（4）若设定a=2, b=1, c=3, d=2, 在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物质的量依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同条件下达到平衡，A的转化率最大的容器是 。5、(1)1:1；(2)放热；(3)>；(4)丁。课后习题 （测试时间45分钟 测试分值100分）一、选择题（每小题6分，共48分）1、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 （AB）A升高温度 B使用催化剂C增大压强 D增加浓度2、密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(

31、气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是:（ AB） A. Z 为 0.3 mol/L B. Y2 为 0.35 mol/LC. X2 为 0.2 mol/L D. Z 为 0.4 mol/L3、在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(气) bB(气) + cC(气), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是: （ BD ） A. 若a = b + c, B的物质的量分数变大 B. 若 a = b + c , B 的物质的量

32、分数不变C. 若a > b + c时, A的转化率不变 D. 若 a < b + c时 , A的转化率变小4、在体积不变的密闭容器中, 在一定的条件下发生下列反应: 2A B(气) + C(固), 达到化学平衡后, 升高温度使容器内气体的密度增大, 则下列叙述中正确的是:（ AB ） A. 若正反应是吸热反应, 则A为非气体B. 若正反应为放热反应, 则A为气态C. 在平衡体系中加入少量的C, 该平衡向逆反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动无影响5、反应：SO2(g)NO2(g) NO(g)SO3(g)，在一定条件下建立平衡，再向密闭容器中通入一定量的氧气，下列说法正确的是 (

33、 B ) A. 平衡左移，容器内压强不一定增大 B. 平衡右移，达新平衡时，容器内压强不一定增大 C. 平衡不一定发生移动，但容器内压强必加大D. 平衡不发生移动，但容器内压强增大 6、体积相同的甲和乙两个容器中, 分别都充有等物质的量的SO2 和 O2 , 在相同温度下发生反应: 2SO2 + O2 2SO3, 并达到平衡, 在这过程中, 甲容器保持体积不变, 乙容器保持压强不变, 若甲容器中 SO2 的转化率为 p%, 则乙容器中 SO2 的转化率为: （ B ） A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断7、某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO2, 发生下列反应: 2

34、NO2(气) N2O4(气);H<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均分子量减小的是：（ AC ） A. 通入N2 B. 通入NO2 C. 升高温度 D. 通入N2O48、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2 CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：H2=CO=amol 乙：CO2=amol H2=2amol 丙CO2=H2=H2O=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是（D ）A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙&g

35、t;甲>丙二、非选择题9、在一个1L的可变容积的密闭容器中，在某温度下加入一定量的C（足量）和H2O（g）发生下列反应：C（s）+ H2O（g） CO（g）+H2（g）、（1）若保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到新平衡时H2O的转化率 。保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到新平衡时H2O的转化率 。（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）在反应达平衡后，保持容器容积不变，通入一定量H2O（g），则达到新平衡时H2O百分含量 。保持容器容积不变，通入一定量物质的量比为11的CO和H2，则达到新平衡时H2O百分含量 。（填“增大”或“减小”或“不变”）（3）若保持压强不变

36、，通入一定量H2O（g），则达到新平衡时H2O百分含量 。保持容器压强不变，通入一定量物质的量比未11的CO和H2，则达到新平衡时H2O百分含量 。（填“增大”或“减小”或“不变”）、若保持容器容积不变，开始时充入容器中的起始物质是C（足量）、2mol H2O（g）；C（足量）、2mol H2O（g）、1molCO；C（足量）、2mol H2O（g）、1molCO、1molH2；达到平衡时容器中H2O（g）浓度由小到大排列顺序是 。（填序号）、若保持压强不变，起始时充入C（足量）、2mol H2O（g）；C x mol、2mol H2O（g）、1molCO、y molH2时，达到平衡时，H2的

37、浓度都相同，平衡中H2的物质的量为1.2mol。则 x > ，y = 。9、（1）不变 ，增大（2）增大 ，增大 （3）不变 ， 不变、 1 < 2 < 3、 x > 0.8 ，y = 110、反应在不同温度下，的平衡压强如下表：温度/550650750850897压强/Pa5.32×10根据上表数据，填写下列空白：（1）若升高原的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡_。A向逆反应方向移动 B向正反应方向移动C不移动 D无法确定平衡移动方向（2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的在850时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将_，的分解率将_，的平衡压强将_（填“>”、“=”、“<”），其理由是_。10、（1）D （2）降低；增大；<；增大体积使的浓度减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热反应，故体系的温度降低，重新达到平衡时，的压强必小于850的平衡压强 11、(06宿迁二模)在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s)；H0。达到平衡时生成了1.8