混合物的分离和提纯

1、v自然界中的物质的存在形式v纯净物（很少数）v混合物（绝大多数）分离、提纯混合物纯净物混合物的分离和提纯海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐粗盐粗盐讨论：粗盐中含有哪些杂质讨论：粗盐中含有哪些杂质不溶性的泥沙，不溶性的泥沙，可溶性的可溶性的CaCl2 MgCl2 以及一以及一些硫些硫酸盐等。酸盐等。硫酸盐CaCl2 、MgCl2第一步：固体的溶解 先将固体研细，溶解时要搅先将固体研细，溶解时要搅拌，玻璃棒搅拌动作不宜过大，拌，玻璃棒搅拌动作不宜过大，不能碰击容器壁，以防容器破损。不能碰击容器壁，以防容器破损。仪器：玻璃棒、烧杯第二步：过滤物与可溶物物与可溶物分离难溶分离难溶物与物与液体液体的的常用

2、方常用方法。法。玻璃棒漏斗铁架台滤纸烧杯仪器：过滤的注意事项：“一贴一贴”：滤纸紧贴：滤纸紧贴漏斗内壁漏斗内壁，中间不留，中间不留有气泡，操作时要用手压住，用有气泡，操作时要用手压住，用水润湿水润湿“二低二低”：滤纸的边缘：滤纸的边缘低于漏斗边缘低于漏斗边缘，漏漏斗里的液体低于斗里的液体低于滤纸边缘滤纸边缘“三靠三靠”： 漏斗下端开口尖端漏斗下端开口尖端靠靠烧杯内壁烧杯内壁 ，玻璃棒的末端轻靠在玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边三层滤纸的一边，倾，倾倒液体的烧杯口要紧靠倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒玻璃棒若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次第三步：蒸发利用溶液沸利用溶液沸点不同加热点不同

3、加热使溶剂挥发，使溶剂挥发，从从固液混合固液混合物中物中分离分离出出固体。固体。仪器：玻璃棒铁架台酒精灯蒸发皿蒸发的注意事项：（1）蒸发皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/3以免以免加热时溶液溅出。加热时溶液溅出。（2）加热时，用玻璃棒）加热时，用玻璃棒不断搅拌不断搅拌液体，液体，防止液体局部温度过高而致使液体飞溅。防止液体局部温度过高而致使液体飞溅。（3）当蒸发皿中）当蒸发皿中剩余少量液体剩余少量液体时立即停时立即停止加热，利用余热烘干。止加热，利用余热烘干。（4）用）用坩埚钳坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时，取下未冷却的蒸发皿时，要放在要放在石棉网石棉网上上玻璃棒的不同作用：步骤步

4、骤作用作用溶解搅拌，加速溶解过滤引流，使待滤液体眼玻璃棒流入漏斗，防止外流蒸发搅拌，防止因局部过热，导致液滴或晶体飞溅掌握了理论，我们来看一下具体的实验操作：v J:上课资料粗盐提纯 标清.flv总结：步步 骤骤现现 象象 （1）溶解：称取约）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶固体食盐逐渐溶解而减少，食盐解而减少，食盐水略显浑浊水略显浑浊 （2）过滤：）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能

5、超过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一若滤液浑浊，再过滤一次次 不溶物留在滤纸不溶物留在滤纸上，液体渗过滤上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中入另一个烧杯中 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热液，待出现较多固体时停止加热 水分蒸发，逐渐水分蒸发，逐渐析出固体析出固体请思考：v此时我们得到的固体是否为纯净物？不是，此时还含有一些可溶性的离子！v怎样才能除去CaCl2、MgCl2、以及硫酸盐？OH-Cl-SO42

6、-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微一些物质的溶解性要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:总结实验中所涉及到得化学方程式：杂杂 质质加入的试加入的试剂剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO

7、3=CaCO3+2NaCl思考思考除了上述加试剂顺序外，还能不除了上述加试剂顺序外，还能不能有能有其他其他的顺序？的顺序？为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过过量量 引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2OH - Ba 2+、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量除杂原则除杂原则不引入不引入新的杂新的杂质。质。不消耗不消耗被提纯被提纯的物质的物质杂质转化杂质转化为沉淀、为沉淀、气体等，气体等，易分离出易分离出去。去。不增不增不减不减易分易分1 1提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸

8、钾溶液，可以使提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为用的方法为A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸中补加适量硝酸B 2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl

9、2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的加入稍过量的Na2CO3溶溶液；液； 加入稍过量的加入稍过量的NaOH溶液；溶液； 加入稍过量加入稍过量的的BaCl2 溶液；溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过过滤，正确的操作顺序是滤，正确的操作顺序是 A B C DA3能够用来鉴别能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种三种物质的试剂是物质的试剂是 AAgNO3溶液溶液 B稀硫酸稀硫酸 C稀盐酸稀盐酸 D稀硝酸稀硝酸4 4蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作蒸发

10、操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是中正确的是 A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯加热将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯加热B.B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加加C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热上加热BACD思考： 蒸发的目的是什么？ 蒸发的目的是为了获得溶液的残留物，即浓缩后的液体或者蒸干后的固体物质。例如：海水的淡化2、蒸馏和萃取1.1.定义：利用液体混合物中各

11、组分的定义：利用液体混合物中各组分的沸沸点不同点不同，用，用加热加热的方法，除去的方法，除去易挥发易挥发、难挥发难挥发或或不挥发不挥发的杂质叫做蒸馏。的杂质叫做蒸馏。 1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将其他组分分开，目的是将易挥发或难挥发易挥发或难挥发的杂质除去的杂质除去.仪器：投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，低水，低进高出进高出溶液体积溶液体积不超过烧不超

12、过烧瓶体积瓶体积2/3操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度温度计蒸馏烧瓶酒精灯冷凝管牛角管锥形瓶蒸馏装置思考： 到底什么是蒸馏呢？ 4. 4.适用对象：一般用于分离沸点相差较大适用对象：一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。例如：的液体混合物。例如：NaClNaCl的沸点为的沸点为14131413、H H2 2O O的沸点是的沸点是1001003.方法：加热气化方法：加热气化冷凝冷凝收集收集酒精和水的混合物能否用蒸馏法分酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？离？先蒸馏

13、出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件确定是否符合蒸馏条件?互溶液体混合物互溶液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78，水，水100沸点沸点( )的组分先蒸出的组分先蒸出低低酒精酒精练习：练习： 在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于的水银球应位于 烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用 冷凝管中，冷凝水的流向应当是冷凝管中，冷凝水的流向应当是 水银球应位于支管口水银球应位于支管口处处防止液体暴沸防止液体暴沸自下而上，与蒸气成逆流自下而上，与蒸气成逆流实验：实验室制取蒸馏

14、水v问题：v 怎样检验蒸馏得到的液体为纯净水？ 【提示】 自来水中有Cl-存在3、Cl-的检验的检验原理：原理：利用利用Cl-和和Ag+ 反应生成生成不溶于反应生成生成不溶于 水和酸的白色沉淀水和酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgCl 检验试剂检验试剂：硝酸银和稀硝酸：硝酸银和稀硝酸待待测测物物质质 加入足量加入足量的稀硝酸的稀硝酸白白色色沉沉淀淀 加入加入硝酸银硝酸银（要注意排除（要注意排除CO32-的干扰）的干扰）Cl-的检验：方法： 取少量液体，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液原理： AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AgCl为白色沉淀，不溶于稀硝酸思考： 乙醚、乙醇和水的混合溶液

15、能否通过蒸馏分离？【提示】 乙醚的沸点是40、乙醇的沸点是78.5摄氏度 如果一次蒸馏要得到两种以上液体，就叫做分馏v注意：v 分馏的产品由温度计所示的不同温度来控制。v 无论热源给热多少，只要蒸馏出的是同一种物质，温度就不会有明显变化。v 当盛接一种液体时，发现温度有明显变化，说明第二种分流物开始排出，于是应该更换盛接容器。思考与发现：蒸发、蒸馏、分馏的异同点？v相同点：都是利用物质的沸点不同进行分离v不同点：蒸发是为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质）v 蒸馏是为了收集蒸气的冷凝液体v 分馏是一次蒸馏可分离得到两种以上液体v 所用的仪器装置不同，操作方法不同交流与讨论：如

16、何洗掉衣服上刚弄到的油汤？如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？酒精或汽油，再用洗涤剂如何清洗手上的油漆？如何清洗手上的油漆？用松节水洗后，再用洗涤剂有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂溶剂碘单质（碘单质（）难溶于水，易溶于有机溶剂）难溶于水，易溶于有机溶剂 能否利用I2单质在不同溶剂中的溶解度不同这一特性，将碘水中的碘分离提纯呢？ 使用怎样的方法，需要什么样仪器呢？实验：碘单质的萃取 观看四氯化碳萃取碘水中的碘实验视频，思考并回答相关问题。实验现象的分析1、震荡前溶液是否分层？分别为什、震荡前溶液是否分层？分别为什么物质，呈现何种颜色？么物质，呈现何种颜

17、色？2、震荡后溶液是否仍分层？分别呈现何种颜色？上层为棕黄色、下层为无色上层为无色或浅黄色、下层为紫红色H2OCCl4 分析讨论分析讨论 1、振荡前振荡前上层液体中的溶剂是上层液体中的溶剂是（ ），），溶质溶质是（是（ ）下层液体下层液体中溶剂中溶剂是（是（ ），溶质是（，溶质是（ ） 2、震荡后震荡后上层液体中的溶剂是上层液体中的溶剂是（ ），溶质是（），溶质是（ ） 下层液下层液体体中溶剂中溶剂是（是（ ），溶质是（，溶质是（ ）CCl4碘单质（碘单质（I2）H2OCCl4H2O无无I2I2v 萃取：利用物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂将溶质从一种溶剂中转移到另一溶剂中的过程

18、。实验步骤:（）查漏：检验分液漏斗是否漏（）查漏：检验分液漏斗是否漏液液（）加入试剂（）加入试剂（3 3）振荡：把漏斗倒转过来振荡）振荡：把漏斗倒转过来振荡（4 4）静置分层）静置分层放气1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？塞？液体分别是如何倒出的？从碘水中提取碘从碘水中提取碘分液漏斗分液漏斗注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子）注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子）

19、分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。动自如。检查是否漏水（旋塞和上口塞子）检查是否漏水（旋塞和上口塞子）漏斗内加入的液体量不能超过容积的漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。分液漏斗不能

20、加热。用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。萃取剂的选择萃取剂的选择v萃取剂与原溶剂互不相容；v被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；v被萃取的物质与萃取剂不反应。阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与于有机溶剂，其溶液呈

21、紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。碘相似，其溶液呈橙色。、l能把碘酒中的碘萃取出来么？能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，酒精与不能，酒精与CCl4混溶混溶 两种互不相溶、两种互不相溶、密度相差较大的液体密度相差较大的液体组成的混合液，可以组成的混合液，可以用用分液分液的操作加以分的操作加以分离离仪器：分液漏斗分离方法：上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。v分液漏斗使用前应洗净并检查是否漏水；v在关闭活塞后，将要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；v将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静止分层；总结萃取和分液总结萃取和分液v静止分层后，打开玻璃塞或者将塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，这样保

22、证分液漏斗内外空气相通，才能使液体顺利流出；v打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，不能让上层液体流出；v上层液体将其从上口倒出。阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分离漏斗分离的是（）、液溴和l、酒精和煤油、al和a溶液苯和蒸馏水练习：练习：1.下列实验操作中有错误的是：下列实验操作中有错误的是：A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出上层液体从上口倒出B. 蒸发

23、时，加热持续到把水蒸干为止蒸发时，加热持续到把水蒸干为止C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通 入，入，上口流出上口流出D. 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏B2.下列分离或提纯的方法正确的是：下列分离或提纯的方法正确的是： 用酒精萃取碘水中的碘用酒精萃取碘水中的碘 用用Na2CO3溶液除去溶液除去CaCO3固体中的少固体中的少量量CaCl2 用用NaOH溶液除去溶液除去KCl溶液中的少量溶液中的少量MgCl2 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水中的少量水 A. B. C. D.D4.某

24、某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：溶液，则加入试剂的正确顺序是：CD5.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：号填在横线上： A.加热分解法加热分解法 B.结晶法结晶法 C.分液法分液法 D.蒸馏法蒸馏法 E.过滤法过滤法(1) 分离饱和食盐水与沙子的混合物分离饱和食盐水与沙子的混合物 (2) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3(3) 分离水和植物油的混合物分离水和植物油的混合物

25、 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，溶， 沸点分别为沸点分别为76.7和和110.6）EBCD阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、溶液、蒸馏水五种试剂中，蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（）能把碘

26、单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？得到纯净的碘单质？苯，苯，l不能，还要进一步分离不能，还要进一步分离阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有机溶、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。呈橙色。（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端液时溴从分

27、液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，液体呈（）色，下层液体呈（）色下层液体呈（）色苯苯橙橙无或颜色变浅无或颜色变浅都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（ I2）；都不与）；都不与碘单质碘单质（ I2）反应。）反应。异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质互不相溶；碘单质在在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：分离提纯方法总结不溶性杂质不溶性杂质过滤过滤除去食盐水中的泥沙除去食盐水中的泥沙溶质与溶剂的分离溶质与溶剂的分离蒸发蒸发NaClNaCl溶液中除去水溶液中除去水沸点不同的两种混合物沸点不同的两种混合物海水淡化海水淡化在两种互不相溶的溶剂中溶解度相

28、差很大在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大互不相溶的两种液态混合物互不相溶的两种液态混合物碘水中提取碘碘水中提取碘萃取萃取四氯化碳和水的混合物四氯化碳和水的混合物分液分液蒸馏蒸馏练一练1下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D2下列实验操作中叙述正确的是 A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码cB3下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸