20182018高二上学期化学期中试卷（原卷）

1、2019-2019学年第一学期江浦高中、六合高中高二联合考试化学试题选择题50分单项选择题：此题包括15小题 ,每题2分 ,共计30分。每题只有一个选项符合题意1 在全球气候变暖的背景下 ,以低能耗、低污染为根底的“低碳经济成为开展趋向。以下不属于“促进低碳经济宗旨的是A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广“绿色自由方案 ,吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2以下说法不正确的选项是A任何化学反响都伴随着能量变化 B化学反响中的能量变化都表现为热量变化C反响物的总能量

2、高于生成物的总能量时 ,发生放热反响D反响物的总能量低于生成物的总能量时 ,发生吸热反响32019 年诺贝尔化学奖得主-德国科学家格哈德埃特尔对有关一氧化碳在金属铂外表的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO2等转化为无害的物质。以下有关说法不正确的选项是 A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化速率B使用铂催化下 ,可以提高碳氢化合物被氧化的转化率 C在铂催化下 ,NO、NO2 可被 CO 复原成 N2D铂外表做成蜂窝状更有利于提高催化效率 4. 以下事实中 ,不能用勒沙特列原理解释的是A工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+

3、K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反响混合物中别离出来 B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C对2HI(g) I2(g) +H2(g) ,平衡体系增大压强可使颜色变深D合成氨反响：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 ,为使氨的产率提高 ,理论上应采取低温高压的措施5常温下 ,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClBpH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+ C由水电离的c(H+)=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl 、 HCO3Dc(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、C

4、lO、SO42、SCN6. 室温条件下进行以下各组实验 ,其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反响恰好反响时的体积比B醋酸溶液中参加醋酸铵固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反响产生H2的起始速率D将pH4的醋酸稀释成pH6的溶液加H2O的量7以下有关实验操作说法中 ,正确的选项是A配制1L01mol/LNaCl溶液的实验中 ,用托盘天平称取585gNaClB用广泛pH试纸测得橙汁pH为350C用酸式滴定管量取2500mL高锰酸钾溶液D可用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的少量NaCl杂质8以下对溶液表达正确的选

5、项是A在中和滴定实验中 ,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 ,滴定管用蒸馏水洗净后 ,须经枯燥或润洗前方可使用B对于pH相同的氢氧化钠和氨水 ,加水稀释至m倍和n倍后 ,假设稀释后溶液的pH相等 ,那么mnC向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小D25时NaOH溶液的KW大于100时NaCl溶液的KW9以下有关反响热的说法正确的选项是A在化学反响过程中 ,吸热反响需不断从外界获得能量 ,放热反响不需从外界获得能量B甲烷的标准燃烧热H=-890kJ/mol ,甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890kJ/molC常温常

6、压下HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=573kJ/mol ,那么有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H= 1146kJ/molDS(s)+O2(g) =SO2(g) H=Q1kJ/mol ,S(g)+O2(g) =SO2(g) H=Q2kJ/mol ,那么Q1 vCH3COOH B盐酸中锌有剩余 C参加的锌质量相等 D反响开始后不久 ,盐酸反响的速率大于醋酸13、在温度不变的情况下 ,恒压容器a与恒容容器b中 ,分别参加体积比为1:3的N2与H2 ,假设开始时两容器的体积相等 ,且要相同条件下到达平衡时 ,两容器中N2的转化率应当是：Aa中的

7、大 B b中的大 Ca、b中的一样大 D无法判断14放热反响CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时到达平衡 ,C1(CO)C1(H2O)1.0 molL1 ,其平衡常数为K1。其他条件不变 ,升高反响体系的温度至t2时 ,反响物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O) ,平衡常数为K2 ,那么 A假设增大CO浓度 ,K2和K1都增大 BK2K1CC2(CO)C2(H2O) DC1(CO)C2(CO)15 25时 ,假设pHa的10体积某强酸溶液与pHb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性 ,那么混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系 Aab14 Bab13 Cab

8、15 Dab7不定向选择题每题有12个选项符合题意 ,共5个小题 ,每题4分 ,共20分。假设有两个选项且均正确得4分 ,少选且选对1个得2分 ,错选、多项选择均不得分16、相同条件下 ,对于OH-浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水的以下表达中 ,正确的选项是A两溶液的浓度相等 B两溶液的pH值相等C两物质的电离程度相等D两溶液的氢离子浓度相等17以下各组物质中比值为21的是ApH均为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 BpH分别为2和4的盐酸溶液中氢离子浓度之比 C相同温度下 ,0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c(H)之比 D0.2mo

9、l/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n(H)之比18、恒温条件下 ,将NO2装入带活塞的密闭容器中 ,当反响2NO2(g)N2O4(g)到达平衡后 ,慢慢压缩气体体积 ,以下表达正确的选项是： A体积减小一半 ,那么压强变为原来的两倍 B平衡向右移动 ,混合气体的颜色变淡 C体积减半 ,压强增大 ,但小于原来两倍 D平衡向右移动 ,混合气体的密度增大19以下表达中正确的选项是A常温下 ,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行 ,那么该反响的H0B反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,其他条件不变时充入N2 ,正反响速率增大 ,逆反响速率减小 C同温、同浓度的硫

10、酸和氢氧化钠稀溶液中 ,水的电离程度相同D硫酸工业中二氧化硫的催化氧化2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响20在一定温度下 ,将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中 ,发生反响X(g) + Y(g) 2Z(g) H v(正) C该温度下此反响的平衡常数K=1.44 D其他条件不变 ,再充入0.2molZ ,平衡时X的体积分数增大非选择题70分2114分.在氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONHOH。(1)以下情况能引起电离平衡正向移动的有 (填字母 ,下同)。加NH4Cl固体加NaOH溶液通入HCl 加CH3COOH溶液加

11、水加压a. b. c. d.(2)在含有酚酞的0.1 molL1氨水中参加少量的NH4Cl晶体 ,那么溶液颜色 。a.变蓝色 b.变深 c.变浅 d.不变(3)在一定温度下 ,用水逐渐稀释1 molL1氨水的过程中 ,溶液中随着水量的增加 ,n(OH) (填“增大、“减小或“不变 ,下同)； ； 。4在氨水中参加MgSO4溶液有大量白色沉淀生成 ,反响的离子方程式： , 后来在沉淀中参加浓的NH4Cl溶液 ,结果沉淀溶解了 ,沉淀溶解的原因为： 。22 ( 20 分(1)常温下 ,有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液 ,采取以下措施：加适量醋酸钠晶体后 ,两溶液中的c(H)变化是醋酸溶液中c(H) (填“增大、“减小或“不变) ,盐酸溶液中c(H) (填“增大、“减小或“不变)。加水稀释10倍后 ,醋酸溶液中的c(H) 盐酸溶液中的c(H)(填“、“或“、“或“ 2盐酸 3最后一滴NaOH溶液参加 ,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 , D。42010-7mol/L 8010-11mol/L 高于 23.10分1H1+2H22H3 4分 22NH4HSO2=2NH3H2O2S 2分3 小于 2分 大于 2分24、(14分) 每空2分1V(CO)= 0.075mol