第二节公开课分子晶体与原子晶体-新人教版化学选修3ppt课件

1、复习与思考：复习与思考： 指出下列物质中的晶体和非晶体指出下列物质中的晶体和非晶体 雪花雪花 钻石钻石 橡胶橡胶 石蜡石蜡食盐食盐 水晶水晶 玻璃玻璃 塑料塑料 雪花、钻石、食盐、水晶雪花、钻石、食盐、水晶橡胶、石蜡、玻璃、塑料橡胶、石蜡、玻璃、塑料晶晶 体：体：非晶体：非晶体：第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体(1)(1) 我们知道，冰容易融化，干冰容易汽化，碘晶体容易升华。 那么，这些晶体为什么具有上述特殊性质呢？它们的结构又是怎样的呢？ 一、分子晶体一、分子晶体1 1、概念、概念 分子之间以分子间作用力范德华力，氢分子之间以分子间作用力范德华力，氢键相互作用的晶体叫分子晶

2、体。键相互作用的晶体叫分子晶体。（1 1构成分子晶体的粒子是分子。构成分子晶体的粒子是分子。（2 2粒子间的相互作用是分子间作用力。粒子间的相互作用是分子间作用力。（3 3范德华力远小于化学键的作用；范德华力远小于化学键的作用；（4 4分子晶体熔化破坏的是分子间作用力。分子晶体熔化破坏的是分子间作用力。 （1 1所有非金属氢化物：所有非金属氢化物：H2OH2O，H2SH2S，NH3NH3， CH4 CH4，HXHX（2 2部分非金属单质部分非金属单质:X2:X2，O2O2，H2H2， S8 S8，P4P4， C60 C60 稀有气体稀有气体 （3 3部分非金属氧化物部分非金属氧化物: CO2:

3、 CO2， SO2 SO2， NO2 NO2， P4O6 P4O6， P4O10 P4O10（4 4几乎所有的酸：几乎所有的酸：H2SO4H2SO4，HNO3HNO3，H3PO4H3PO4（5 5绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖糖留意留意 稀有气体不含共价键稀有气体不含共价键2. 典型的分子晶体：典型的分子晶体： 例题1下列说法正确的是 () A分子晶体中只存在极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物如何比较不同分子晶体熔沸点高低？如何比较不同分子晶体熔沸

4、点高低？.（1组成和结构相似的物质，相对分子质量越组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2N2，HIHBrHCl。（2分子量相等或相近，极性分子的范德华力分子量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如大，熔沸点高，如CON2（3含有氢键的，熔沸点较高。如含有氢键的，熔沸点较高。如H2OH2TeH2SeH2S，HFHCl，NH3PH3 （4在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷异戊烷新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同

5、分异构新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照体一般按照“邻位邻位间位间位对位的顺序。对位的顺序。 1下列性质适合于分子晶体的是下列性质适合于分子晶体的是() 熔点熔点1 070 ，易溶于水，水溶液导电，易溶于水，水溶液导电熔点熔点10.31 ，液态不导电，水溶液导电，液态不导电，水溶液导电能溶于能溶于CS2，熔点，熔点112.8 ，沸点，沸点444.6 熔点熔点97.81 ，质软，导电，密度为，质软，导电，密度为0.97 gcm3 A B C D干冰的晶体结构图 干冰的晶体结构干冰的晶体结构碘的晶体结构碘的晶体结构4 4、分子晶体结构特征、分子晶体结构特征只有范德华力，无分子间氢键只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积分子密堆积每个分子周围有每个分子周围有1212个紧邻的分子，个紧邻的分子，如：如：C60C60、干冰、干冰 、I2I2、O2O2有分子间氢键有分子间氢键不具有分子密不具有分子密堆积特征堆积特征如：如：HF HF 、冰、冰、NH3 NH3 晶体类型晶体类型分子晶体分子晶体晶体质点晶体质点微粒间作用力微粒间作用力熔、沸点（高低）熔、沸点（高低）硬度硬度溶解性溶解性导电性导电性典型实例典型实例5、分子晶体性质的归纳、分子晶体性质的归纳分子分子分子间作用力分子间作用力很低低于很低低于300）一般很软一般很软相似相溶相似相溶晶体不导电，