2013高三化学一轮复习第六章第3讲测试

1、1 第 3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护 考纲解读1. 了解电解池的工作原理， 能写出电极反应和电池反应方程式。 2.理解金属发 生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 基础再现深度思考 考点一电解的原理 1 电解定义 在 _ 作用下，电解质在两个电极上分别发生 _ 和 _ 的过程。 2. 能量转化形式 _ 转化为 _ 3. 电解池 (1) 构成条件 _ 有与 相连的两个电极。 _ (或 _ )。 形成 _ 。 电极名称及电极反应(如图) (3) 电子和离子移动方向 离子：阳离子移向电解池的 _ ; 阴离子移向电解池的 _ 。 4. 分析电解过程的思维程序 (1) 首先判断

2、阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2) 再分析电解质水溶液的组成， 找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的 和0H ) (3) 然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序：Ag+ Fe3+Cu2+ H+ (酸)Fe2+ Zn2+ H (水)AI 3+ MNa+ Ca2+ K + 。 阳极：活泼电极s2I BrCOH含氧酸根离子。 (4) 分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5) 最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 电子：从电源 _ 流向电解池的 _ ;从电解池的 _ 流向电源的 学秦与学问理导思

3、电機喀称匕_ 反应类型:二 电横反应式: 电源 反应类型:_反应 电權反应式： _ 2 5用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程， 并总结电解规律(用惰性电极电解)3 电解质 （水溶 液） 电极方程式 被电解的物质 电极产物 溶液pH变化的原因、 结果 电解质溶 液复原 阳极 阴极 含氧酸 （如 HSQ） 阳极： 水减少，酸溶液的浓 度 ，PH 加 阴极： 强碱（如 NaQH） 阳极： 阴极： 水减少，碱溶液的浓 度 ，PH 加 活泼金 属的含 氧酸盐 （如 KNQ、 NstSQ） 阳极： 阴极： 水减少，盐溶液的浓 度 ， PH （若为 水解的盐） 加 无氧酸 （如 HCI）,除 H

4、F外 阳极： 阴极： （如 CI2） 放电,c（H +）减小, pH 不活泼 金属的 无氧酸 盐（如 CuCl2）， 除氟化 物外 阳极： （如 CI2） 加 阴极： pH基本不变 （如 Cu） 活泼金 属的无 氧酸盐 （如 NaCI） 阳极： （如 CI2） 放电，C（H +）减小, C（QH）增大，pH 阴极： 不活泼 金属的 含氧酸 盐（如 阳极： QH放电，c（QH）减 小，c（H+）增大， pH 加 或 阴极： 4 CuSQ） （如 Cu） 5 X深度思考 1分别写出用惰性电极电解上述 5中各物质的化学方程式或离子方程式： (1) _ _ _ _ (5) _ 2电解过程中放Hz生碱型

5、和放Q生酸型的实质是什么？ 3 用惰性电极电解，若要使电解后的溶液复原，应怎样操作？ 4 I .以铝材为阳极，在 HSQ溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 n .用Al单质作阳极，石墨作阴极， NaHCQ溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R, R受 热分解生成化合物 Q。写出阳极生成 R的电极反应式： _ 。 5. CuI是一种不溶于水的白色固体，可以由反应： 2Cu2+ + 41 一 =2Cul J+ 12得到。现以石 墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。回 答下列问题： (1) _ 阳极区的现象 _ 。 (2) 阳极电极反应式_ 。 、

6、反思ja纳 (1) 书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时, 弱电解质要写成分子式。 (2) 要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 (3) 电解水溶液时，应注意放电顺序中 1、QH之后的离子一般不参与放电。 考点二电解原理的应用 1. 电解饱和食盐水 (1) 电极反应 阳极反应式： _ ( _ 反应) 阴极反应式： _ ( _ 反应) 由解 (2) 总反应方程式：2NaCl + 2H2Q=2NaQHF H2T + Cl 2f - 申解- 离子反应方程式：2CI + 2H2Q=QH + H4 + Cl2f (3) 应用：氯碱工业制 _ 、 _ 和

7、_ 。 2. 电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问 题： (1) 镀件作 _ 极，镀层金属银作 _ 极。 (2) 电解质溶液是 _ 6 (3) 电极反应： 阳极： _ 阴极： 。 7 (4) _ 特点： _ 极溶解，_ 极沉积，电镀液的浓度 。 3 电解精炼铜 (1) 电极材料：阳极为 _ ;阴极为 _ 。 (2) 电解质溶液：含 Cu1 2 3 +的盐溶液。 (3) 电极反应： 阳极： _ 阴极： _ 4.电冶金 利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属 Na、Ca Mg Al等。 (1) 冶炼钠 一 电解 2NaCl(熔融)=2Na+ Cl 2 f 电极反应： 阳极： _ 阴极：

8、_ (2) 冶炼铝 一 电解 2AI 203(熔融)=4Al + 3C2f 电极反应： 阳极： _ 阴极： _ X深度思考 6. (1)如何检验电解饱和食盐水时的阳极产物？ (2) 氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？ 7. 工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽 内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示: 1 该电解槽的阳极反应式是 _ 。 2 通电开始后，阴极附近溶液 pH会增大，请简述原因 _ 3 除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填“ A”或“ B”)导出。 &利用电解法可将含有 Fe

9、、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 ( ) A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极发生氧化反应 C. 粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu 2e_ =CIJ+ D. 电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt等金属的阳极泥 阴极： 。 8 9 考点三金属的腐蚀和防护 1金属腐蚀的本质 金属原子 _ 变为 _ ，金属发生 _ 2. 金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟 接触 不纯金属或合金跟 接触 现象 电流产生 电流产生 本质 金属被 较活泼金属被 联系 两者往往冋时发生， 腐蚀更普遍 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀 以钢铁的腐蚀为例进

10、行分析: 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电 极 反 应 负极 正极 总反应式 联系 更普遍 铁锈的形成：4Fe(OH)2+ O+ 2HO=4Fe(OH),2Fe(OH)3=FeC3 xHO(铁锈)+ (3 x)H2Q 3. 金属的防护 (1) 电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法一_ 原理 a. _ :比被保护金属活泼的金属； b. _ :被保护的金属设备。 外加电流的阴极保护法一 _ 原理 a. _ :被保护的金属设备； b. _ :惰性金属。 (2) 改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 (3) 加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。 X深度思考 9下列对几种常见

11、的金属防腐方法的描述错误的是 ( ) 选项 方法 对相应方法的描述 A 改变金属内部的组成 结构 此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐 蚀能力 10 B 在金属表面覆盖保护 层 保护层破损后，就完全失去了对金属的保 护作用 C 外加电源的阴极保护 法 接外加直流电源构成电解池，被保护的金 属作阴极 D 牺牲阳极的阴极保护 法 构成原电池，被保护的金属作正极 10.炒菜后未洗的铁锅，很快就会产生红褐色的锈斑。 关于该生锈过程的说法正确的是 ( A. 铁与NaCI反应生成FeCIs B. 发生电化学腐蚀时直接生成了 Fe(0H)3 C. 发生电化学腐蚀时吸收了 02 D. 发生电化学腐蚀时生成了氢

12、气 11下面各容器中盛有海水, A. 皿 C.焜 、反思ja纳 判断金属腐蚀快慢的规律 电解池原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防护措施的腐蚀。 规律方法解题指导 规律方法 1根据电子守恒法计算 用于串联电路、阴阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数 相等。 2. 根据总反应式计算 凡是总反应式中反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。 3. 根据关系计算 由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式，如 物质： H2QCI2CuAgH*OHe n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4 【例1】 在如图中，甲烧杯中盛有 10

13、0 mL0.50 molL1 AgNO溶液，乙烧杯中盛有 100 mL 0.25 mol L 1 CuCl2溶液，A、B、C D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后， 发现A极比C极重1.9 g，贝UB. D. 高考热点一专题突破 铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 11 (2) A极的电极反应式为 _ 析出物质 _ mol。 (3) B极的电极反应式为 _ 析出气体 _ mL(标准状况)。 (4) C极的电极反应式为 _ 析出的物质 _ mol 。 (5) D极的电极反应式为 _ , 析出气体 _ mL(标准状况)。 (6) 甲烧杯中滴入石蕊试液， _ 极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯

14、中最终得到 _ 溶液。 解题指导 涉及电化学的计算题，可依据电子得失守恒原理，通过“转移电子数相等” 之桥，寻找关系式进行计算。 友情提示：通过4 mol e为桥可构建如下关系式： 4e 2CI 2(Br 2、I 2)Q 4H* ) Y 阳极产物 4 4OH2H22Cu4Ag后皿 S Y 阴极产物 说明：M为金属，n为其化合价。 当然，也可根据电池总反应式列比例式求解。 【例2】 两个惰性电极插入 500 mL AgNQ溶液中，通电电解。当电解液的 pH从6.0变为 3.0时，(设电解过程中阴极没有 H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计 ) 电极上析出银的质量最大为 ( ) A.

15、27 mg B. 54 mg C. 106 mg D. 216 mg 【例3】(1)用惰性电极电解400 mL 定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积 的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电 解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为 _ mol。 (1)电源E为 - _ 极，F为 _ 极。 A B 屮 12 (2)如果向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 pH, 电解过程中转移的电子为 _ mol。13 如果向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu 2（OH）2CQ后，使溶液恰好恢复到电解

16、前的浓度 和pH（不考虑CQ的溶解），电解过程中转移的电子为 _ mol。 规律方法 电解池的工作原理及应用是电化学的重要内容，有关电解时电解质溶液的变化、电极产 物的判断、溶液pH的变化等内容都是每年高考命题的热点内容， 涉及电解原理与工业生 产密切联系的氯碱工业、电解精炼、电解法处理污水等内容成为高考考查的重点。 【例4】 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 _ （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 _ 总反应的离子方程式为 _ 。 有关上述实验，下列说法正确的是 （填序号） _ 。 溶液中Na*向A极移动 从A极

17、处逸出的气体能使湿润的淀粉 试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的 度若标准状况 下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移 0.2 mol电子 （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法， 那么可以设想用如图 装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 _ 该电解槽的阳极反应式为 _ 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子 交换膜的离子数。 制得的氢氧化钾溶液从出口 （填“A、“B”、“C或“ D） 导出。 通电开始后，阴极附近溶液 pH会增大，请简述原因 _ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电

18、池，则电池正极的电极反应 式为 _ 【例5】 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘 缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体 为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化 物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的 实验装置如右图所示。 请回答下列问题： （1）碘是 _ （填颜色）固体物质，实验室常用 _ 的方法来分离提纯含有少 -KI 浓 炮和企盐水 交换駆交换膜H口 （含少献HJS6 ） 律少）电接 2-电當 3.离子兗懊眼 4一净却木 14 量杂质的固体碘。15 电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2+6KO

19、H=5KI+KIO3+3H2 O将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电 解槽用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 _ 每生成1 mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量为 _ 。 （3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 I-。请设计一个检验电 解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、淀粉-KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论 电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下: 碘酸钾 晶体的目的是 _ 真题重组规范集训 高考题组一电解原理及

20、其应用 （一）电解精炼铜、废液中铜的提取 1. （2011 上海，16）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 （ ） A. 用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B. 用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C. 用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D. 用带火星的木条检验阳极产物 （二）电镀 2. （2011 山东理综，15）以KCl和ZnCI2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确 的 是 （ ） 阳极 电僻液 蒸发浓缩 过滤 洗涤 步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 步骤洗涤 研靳考向琶能 16 A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程17 B. 因部分电能转化

21、为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D. 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 （三）氯碱工业、电解制氢 3. (2011 北京理综, （1） _ 溶液A的溶质是 。 （2） _ 电解饱和食盐水的离子方程式是 _ 电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 4氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点，其中电解法是 一种重要方法，其原理是电解尿素 CO（N）2的碱性溶液，制氢的装置示意图如下 （电解 池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极 ）。电解时，阳极的电极反应式为

22、（四）电解法制备C3的原理 5. 若 C处通入 O2,贝y A极的电极反应式为 _ 。 若C处不通入O2, D E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体 中O3所占的体积分数为 _ 。（忽略O3的分解） 26）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。 梢制询和食盐水 水（含少MNaOH ） 尿求 KOH锻O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得。 图中阴极为 18 高考题组二 电解规律及有关计算19 6. （2011 大纲全国卷，10）用石墨作电极电解 CuSQ溶液。通电一段时间后，欲使电解液 恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 （ ） A. CuSQ B

23、. HQ D. CuSQ 5H2Q 7. （2009 全国理综I, 28）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00% 的NaQH溶液、足量的 CuSQ溶液和100 g 10.00%的KzSQ溶液，电极均为石墨电极。 卬 乙 丙 测得丙中 K2SQ质量分数为10.47%，乙中c电极质量增 加。据此回答问题: 电源的N端为 _ 极； 电极b上发生的电极反应为 _ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积。 电极c的质量变化是 _ g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 _ 乙溶液 _ 丙溶液 _ （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解

24、能否继续进行，为什么？ 高考题组三 金属的电化学腐蚀与防护 & （2011 浙江理综，10）将NaCI溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上， 一段时间后发现液 滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环 （b）,如右图所示。 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A. 液滴中的C由a区向b区迁移 B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为 Q+ 2HzQ+ 4e_=4QH C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2+由a区向b区迁移，与b区的QH 形成Fe（QH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 C. CuQ （1）接通电源，经过

25、一段时间后, 血航巾一源 铁镌环（时 腐蚀区卽） 20 D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板， 在铜铁接触处滴加 NaCI溶液，则负极发生的电极反 应为 Cu 2e=CiJ+ 9. （2010 北京理综，6）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是21 A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C. 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe 3e_ =FeT 10. (2011 广东理综，32)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气, 采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下:

26、_ 坩埚中精炼 粗铝- - 700 C,通入 Cl2 经|高纯铝湖丝|高纯铠锭 (注：NaCI熔点为801 C； AlCl 3在181 C升华) 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反 应产生新的杂质，相关的化学方程式为 _ 和 _ 将CI2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 CI2 外还含有 _ ；固态杂质粘附于气泡上， 在熔体表面形成浮渣， 浮渣中肯定存在 (3)在用废碱液处理气体 A的过程中，所发生反应的离子方程式为 _ 。 镀铝电解池中，金属铝为 _ 极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 AICI 4 禾廿 AI 2CI

27、7 形式存在，铝电极的主要电极反应式为 _ 。 (5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 _ 。 11. (2009 海南，15)Li-SOCI 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳， 电解液是LiAICI 4SOCI2。电池的总反应可表示为 4Li + 2SOC2 =4LiCI + S + SOf。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 _ ，发生的电极反应为 (2) 电池正极发生的电极反应为 _ 。 (3) SOCI 2易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收SOCb,有NatSO和NaCI生成。如果把 少量水滴到SOC2中，实验现象是 _ ，反应

28、的化学方程式为 (4) _ 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 _ 这些杂质可 170 r -菠铝制品 22 规范答题 简述原因要点要准确 考生答卷案例一一找错纠错23 【案例1】2011 * 理埠，昭 失分原因分析 【案例1】所答是氧化铝膜能存在的原因，不是钢材被腐蚀的原因。 【案例2】没有针对“无水、无氧的条件”阐述。 解决方案与规范指导：考场现场：审题要准确，把握出题意图，选择合适的答题原理和方 向。如：【案例1】应围绕钢铁被腐蚀的因素展开阐述。 【案例2】应围绕锂与水、氧气的反 应展开阐述。 钢材册協甩逵 【案例21 2009悔南，15MHU-SOCb电池可用于心 註起搏器

29、.该屯池的电醫材料分别为悝利践.电解酒是口- AICL &)CI;.电池的总页应可表示为4Li-i-2W)Cit 4LiC+S+SOi f . 组牡该电池必须左无水、无粗的条件下进行，泉丙是牟厲 24 课时规范训练 教材习题回扣 1. （选修4氐一1）下列关于电解槽的叙述中不正确的是 A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极 B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极 C. 在电解槽的阳极发生氧化反应 D. 电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 2. （选修4氐一2）下列关于铜电极的叙述中不正确的是 A. 锌铜原电池中铜是正极 B. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C. 用电解法精炼粗铜时粗铜

30、作阳极 D. 用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 3. （选修4F88 6）以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比纯铁容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质物品久置表面变暗 4 .（选修4P88 4改编）下列装置中（杯中均盛有海水 准状况），阴极增重3.2 g,则该金属的相对原子质量为 _ ，电路中转移的电子数 能力提升训练 1. 关于电解饱和 NaCI水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若在阳极附近的溶液中滴入 KI溶液，溶液呈棕色 C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液

31、，溶液呈无色 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 2. 化学用语是学习化学的重要工具， 下列用来表示物质变化的化学用语中， 正确的是（ ） A. 用惰性电极电解饱和食盐水时， 阳极的电极反应式为 2CI 2e =Cl2 T B. 氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2f3 4e =4OH 5. （选修4P83 6）用铂作电极电解某金属的氯化（XCl 2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标 ）能使铁受到保护不被腐蚀的是 A 25 C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为 Cu 2e_=cU* D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe 2e_

32、=Fe* 3. 某研究性学习小组的课题为“ Mg-C原电池电解淀粉-KI溶液的研究”，其研究装置如图26 所示。下列有关说法不正确的是 A. 镁为负极，发生还原反应 B. 原电池中碳极反应式为 Fe3* + e-=FeT C. 电解池中阳极处变蓝 D. 电解池中阴极处变红 5.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时 U形管左端 红墨水水柱下降，一段时间后 U形管左端红墨水水柱又上升。 下列说法不正确的是 （ A. 开始时发生的是析氢腐蚀 B. 段时间后发生的是吸氧腐蚀 C. 两种腐蚀负极的电极反应式均为 Fe 2e-=F+ D. 析氢腐蚀的总反应式为 2Fe+ Q+ 2fO=2Fe（OH

33、2 6. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入 1 L 1 mol L-1食盐水中。下列说法 确的是 （ ） A. 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B. 若电键K与N连接，正极反应式是 4OH 4e =2HO+ Qf C. 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 D. 若电键K与M连接，当两极共产生 28 L （标准状况）气体时，生成了 1 mol NaOH 7. 磷酸铁锂电池是一种新型锂电池 （如图所示），是未来锂离子电池的发 展方向。该电池的总反应式为 Li+FePO4 LiFePO4。该电池所用的磷 酸亚铁锂可按如下方法生产：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合 溶液作为电解液，

34、以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂 沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在 800 C左右、惰性气体氛围中灼烧即得晶态磷酸亚 F列说法正确的是（ 选项 电极材料 通电后的变化 阴极 阳极 A 石墨 石墨 阴极质量增加，溶液的 pH增大 B 铜 铜 阳极质量减小，阴极质量增加 C 铁 铁 两极的质量不发生变化 D 铂 铁 阴极质量减小，溶液的 pH不变 ( ) Fe+ POT + Li + 2e FcCh辫液、 淀粉-KI辭液 盐醴 船劇般 脫电池 电解池 4.如图电解池中装有硫酸铜溶液, 选用不同材料的电极进行电解。 红 水 伐盐水 正 27 铁锂。下列有关说法错误的是 A.在电解制备磷酸

35、亚铁锂的过程中，阳极的电极反应式为 =LiFePO+ 2H+28 B. 该锂电池放电时正极反应式为 FePQ+ Li + e=LiFePQ C. 该锂电池充电时，阴极反应式为 Li + + e-=Li D. 图中出现了“ Fe”的符号，说明磷酸铁锂电池的负极反应物为 Fe 8. 某同学按下图所示的装置进行实验， A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K闭合时，在交换膜处 SQ从右向左移动。下列分析正确的是 ( ) A. 溶液中A2+浓度减小 B. B电极的反应：B-2e-=B2+ C. Y电极上有H2产生，发生还原反应 D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 9.

36、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的 电子都是1 mol时，下列说法不正确的是 ( ) A. 溶液的质量变化：甲减小乙增大 B. 溶液pH变化：甲减小乙增大 C. 相同条件下产生气体的体积： V甲=V乙 D. 电极反应式：甲中阴极：Cu2+ + 2e_ =Cu乙中负极：Mg 2e=Mg+ 10. 如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： (1) _ 若试管内液面上升，则原溶液呈 _ 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： _ 正极： _ 负极： _ 正极： _ 11. 按下图所示装置进行实验，并回答下列问题: (2) 若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发

37、生 腐蚀。电极反应: CuSO HCI 涪槪 T 乙 29 (1) 判断装置的名称：A池为 _ , B池为 _ GJSO*溶液 KG阳祇辭液 30 （2） _ 锌极为 极，电极反应式为 _ ; 铜极为 _ 极，电极反应式为 _ ; 石墨棒C1为 极，电极反应式为 _ ； 石墨棒C2附近发生的实验现象为 _ 。 （3） _ 当C2极析出224 mL气体（标准状况）时，锌的质量 _ （填“增加”或“减少”） g, CuS04溶液的质量 _ （填“增加”或“减少” ） _ g。 12. 下列四种装置中，盛 200 mL 0.005 mol L硫酸铜溶液 盛200 mL 0.01 mol L 硫酸 盛

38、200 mL氯化锌溶液 盛200 mL氯化钾溶液 cfhc ZnR- Hcu 屮1!呵 （1） _ 上述四种装置中，为电解池的是 （用编号回答），装置中两电极的电极 反应式分别是 _ （注明电极名称）； （2） _ 用离子方程式回答：通电时装置中的总反应式是 _ , 溶液中可能发生的副反应是 _ ； 工作一段时间后，测得导线上均通过 0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液 pH 最小的是 _ （用编号回答，溶液体积变化忽略不计 ）; （4）若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则 Fe极上发生的反应是 _ ? C极上发生的反应是 _ 。31 基础再现深度思考 考点一 1电流氧化

39、反应 还原反应 2 电能化学能 减小 CuO CuCO 考点二 1. (1)2CI 2e =CI2 T 氧化 2H+ 2e=HT 还原 (3) 烧碱氯气氢气 2. (1)阴 阳(2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液 (3) Ag e =Ag Ag + e =Ag 阳阴不变 3. (1)粗铜 纯铜 (3)Cu 2e=CIJ+ Cu+ 2e =Cu 4. (1)2CI 2e =CI2T 2Na+ + 2e =2Na (2)6O 12e =3OT 4AI + 12e =4AI 考点三 1. 失去电子 金属阳离子 氧化反应 2. (1)(从左至右，从上至下)非金属单质直接 电化学答案 3. (

40、1)电源 闭合回路 电解质溶液 熔融盐 (3)负极 5.(从左至右, H增大 阴极阳从上至下)4OH 4e =OT + 2H2O 减小 HO 4H + 4e =2HT 水O2 4OH 4e =Of + 2H2O 4OH 4e =Of + 2HO 汁 4H+ 4e=2HT Hz增大 Hz增大 增大 H2O 不变或略变化 H.O 2CI 2e=Cl2 2J + 2e=HT 酸 非金属单质 H 增大 通入HCI气体 CLT+ 2e =Cu盐 非金属单质 2H+ + 2e =HT 2CI 2e =Cl2 2CI 2e =Cl2 水和盐 非金属单质 H 4OH 4e =OT + 2HO 增大通入HCI气

41、体 2 I 2Cu + 4e =2Cu 水和盐 金属单质 CuCIz O金属单质 电解质溶液 无有微弱氧化氧化 32 2H2O=2Fe(OH2) 吸氧腐蚀 3. (1)原电池 a.负极 b.正极 电解 a阴极 b.阳极 深度思考 电解 1. (1)2H 2O=2=H2f+ O2f 电解 (2) 2HCl=H2f + Cl2f 电解 (3) CuCl 2=Cu+ Cl2f 电解 (4) 2Cl + 2H2O=C=l 2f+ H2f+ 2OH 2+ 电解 + (5) 2Cu 2+ 2H2O=2=Cu+ O2f+ 4H+ 2. 放H2生碱型的实质是水电离出的 H放电，破坏了水的电离平衡，使 0H浓度

42、增大，放 Q 生酸型的实质是水电离出的 OHI放电，破坏了水的电离平衡，使 H+浓度增大。 3. 用惰性电极电解时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多 少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物形成的化合物。 4.1 .2AI 6e+ 3fO=A2O+ 6H+ n .Al + 3HC0 3e=AI(0H)3 + 3C0f 5. (1) 铜电极逐渐溶解，有白色沉淀产生，溶液变为蓝色 (2)2Cu + 4I 4e=2CuI J+ I 2 6. (1)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (2)防止和CI2混合爆炸，防止 CI2与溶液中的NaOH反 应。 7. (1)4OH 4e =2

43、HO+ Qf (2)H +放电，促进水的电离， OH浓度增大 (3)B 8. D 9.B 10.C 11.A 规律方法解题指导 【例 1】 (1) 负 正 (2) 4Ag + 4e =4Ag 0.025 (3) 4OH4e=2H2O+ O2 f 140 2+ (4) Cu 2+2e=Cu 0.012 5 2CI + 2H2O=2=OH+ H2f+ CI 2f (2)(从左至右，从上至下)水膜酸性较强(pHW 4.3) 水膜酸性很弱或呈中性 Fe2e =F(e + 2H+ + 2e_ =Hf O22H2O4e=4OH Fe+ 2H+ =Fe+ H f 2Fe+ O2+ (5)2CI 2e =CI2f 280 (6)B HNO3 例 2】 B 例 3】 (1)0.2 (2)0.4 (3)0.6 例 4】 (1)Fe 2e = 2+ Fe (2)2H + 2e 电 =H2f